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【中圖分類號】 G633.6 【文獻標識碼】 A 【文章編號】1671-8437（2012）02-0079-02
在高中化學中關(guān)于配平化學方程式的問題，是一個非常帶技巧性的問題，特別是在配平復雜氧化還原反應(yīng)方程式中，配平問題成為教學中的一個突出的難點問題。因此，現(xiàn)課程改革后的高中化學教材中，將這一問題的教學采取分階段推進的層次教學，在高一年級只要求學生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、判斷、標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，不涉及配平問題；讓學生具備豐富的感性知識后，在高二年級化學中講配平問題，以便分散教學難點。
前人總結(jié)了許多配平化學方程式的優(yōu)越的方法，如觀察法、奇數(shù)偶配法、氧化數(shù)升降法等。但這些方法都有一個局限性，那就是只對特定類型的化學反應(yīng)方程有效，對某些反應(yīng)方程的配平顯得無能為力。于是就有一個問題：有沒有一種對所有的化學反應(yīng)方程式都能適用的配平技巧？本文就是從配平化學反應(yīng)方程的本質(zhì)出發(fā)，運用數(shù)學方程思想尋求一種具有普適性的配平技巧——待定系法。
一、化學反應(yīng)中涉及數(shù)學方程思想的原理分析
所謂數(shù)學方程思想是涉及等量關(guān)系的思想。在化學反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后的元素種類和原子數(shù)目不變，表現(xiàn)為質(zhì)量守恒定律。所以，化學反應(yīng)中存在等量關(guān)系，這就為數(shù)學方程思想在配平化學反應(yīng)方程式中的應(yīng)用提供了依據(jù)。
數(shù)學方程思想在配平化學反應(yīng)方程式中的應(yīng)用常常表現(xiàn)為：一元一次方程、二元一次方程或三元一次方的問題解決。
首先，將反應(yīng)物（或生成物）系數(shù)用特定的字母表示出來，再以此推導定出生成物（或反應(yīng)物）的系數(shù)；其次，根據(jù)反應(yīng)前后的元素種類和原子數(shù)目不變建立相關(guān)的數(shù)學方程或數(shù)學方程組；最后根據(jù)最小公倍數(shù)法確定特定字母系數(shù)，從而達到配平化學反應(yīng)方程式。
二、應(yīng)用案例枚舉
1、涉及一元一次方程應(yīng)用的配平類型
⑴配平KClO KCl + O
第一步：設(shè)反應(yīng)物KClO的系數(shù)為x，并以此確定KCl和O的系數(shù)：MO
即： KO K+
第二步：為使取最小正整數(shù)，只需x=2
即： 2KClO 2KCl+3O
小結(jié)：在分解反應(yīng)中，往往只涉及到一個未知數(shù)，所以確定系數(shù)后只需滿足系數(shù)取最小正整數(shù)確定未知數(shù)的取值。
2、涉及二元一次方程的配平類型
⑵配平Cu+HNO（?。狢u（NO）+HO+NO
第一步：設(shè)反應(yīng)物Cu和HNO前的系數(shù)分別為x和y，并以此確定生成物的系數(shù)：
+（?。狢u（）++
第二步：根據(jù)反應(yīng)前后氧原子數(shù)目相等立出方程：
3y﹦6x++（y-2x）
解得： 3y﹦8x 根據(jù)最小公倍數(shù)法：x﹦3；y﹦8
即：3Cu+8HNO（?。┅?Cu（NO） +2NO+ 4HO
⑶ 配平 KMnO+HCl——KCl+MnCl+HO +Cl
第一步：設(shè)反應(yīng)物KMnO和HCl前的系數(shù)分別為x和y，并以此確定生成物的系數(shù)：+—— +++
第二步：根據(jù)反應(yīng)前后氧原子數(shù)目相等立出方程：
4x﹦
解得： y﹦8x 根據(jù)最小公倍數(shù)法：x﹦1；y﹦8，又因需滿足（y-3x）/2為整數(shù)，故需x﹦2；y﹦16
即：2KMnO+16HCl﹦2KCl+2MnCl+8HO+5Cl
3、涉及三元一次方程的配平類型：
⑷配平S+NaOH —— NaS+NaSO+ HO
第一步：設(shè)生成物NaS、NaSO和HO前的系數(shù)分別為x、y和z，并以此確定反應(yīng)物的系數(shù)：
+ —— ++
第二步：分別根據(jù)反應(yīng)前后氧原子和鈉原子數(shù)目相等立出方程組：
① O ： 2z﹦3y+z z﹦3y
② Na： 2z﹦2x+2y z=x+y
聯(lián)立①式②式可解出：x﹦2；y﹦1；z﹦3
即：3S + 6NaOH﹦2NaS+NaSO+ 3HO
⑸ 配平CrI+Cl+KOH—— KCrO+KIO+KCl+HO
第一步：設(shè)反應(yīng)物CrI、Cl和KOH前的系數(shù)分別為x、y和z，并以此確定生成物的系數(shù)：
++—— +++
第二步：分別根據(jù)反應(yīng)前后氧原子和鉀原子數(shù)目相等立出方程組：
① O ： Z﹦4x+12x+ z﹦32
② K ： Z﹦2x+3x+2y 27z﹦2y
聯(lián)立①式②式可解出：x﹦2；y﹦27；z﹦64
讓學生對于方程式有良好的掌握能力，懂得正確的方程式的書寫方式，這是學生化學基礎(chǔ)的構(gòu)成，也是初中階段化學課程教學的一個重心。在化學方程式的教學中教師要由淺入深的給予學生有針對性的教學引導，首先要夯實學生的理論基礎(chǔ)，同時，要在合適的教學引導方式下讓學生掌握有效的方程式的書寫技巧，當學生接觸的方程式越來越多，學習到的內(nèi)容越來越豐富后，學生對于化學方程式的把握能力自然會有顯著提升。
一、夯實學生的理論知識基礎(chǔ)
對于剛剛接觸化學方程式的學生而言，他們很可能會對于方程式的書寫方式，方程式的表意等缺乏把控能力，并且會產(chǎn)生對于方程式理解上的障礙。這些都非常常見，教師要了解學生可能會碰到的各種難關(guān)，并且一點點的幫助學生消除這些障礙。首先，要夯實學生的理論基礎(chǔ)，這是一個非常重要的教學根基。學生在學習方程式的書寫前會接觸到很多和方程式相關(guān)的理論知識，這些知識儲備是幫助學生更好的理解方程式、書寫方程式的支撐。因此，教師很有必要讓學生的理論知識更加牢固，這是做好方程式教學的第一個步驟。
很多理論知識都是為學生接觸方程式所做的鋪墊，教師要加強這些理論知識的教學，為學生學習方程式打下堅實基礎(chǔ)。在學習“水的構(gòu)成、原子、分子以及離子構(gòu)成”時，化學式和化合價也是化學式書寫的提前呈現(xiàn)，為接下來化學式的書寫和理解打下一定的理論基礎(chǔ)；在學習“碳和碳的氧化物”時，教材同樣為學生設(shè)計了很多實驗，其中隱含著化學式和物質(zhì)的直接關(guān)系，而且提前滲透了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的相關(guān)知識。相似的課程設(shè)計還有很多，例如酸和堿等，這些都加強了學生對化學方程式總框架的掌握，為學生后續(xù)進行方程式的書寫提供了鋪墊作用。加強理論知識的教學在方程式的教學中非常重要，只有理論基礎(chǔ)十分扎實，學生才能避免方程式書寫中的各種常見錯誤。
二、采取恰當?shù)慕虒W引導方式
方程式這一知識點理論性較強，學生在接受知識時需要自己的思維非?；钴S，要能夠充分理解方程式的每一個部分，以及每個部分的含義。在化解這些難點知識時教師可以在教學方法上進行一些合理的調(diào)整，可以采取恰當?shù)囊龑Х绞綆椭鷮W生更有效的吸收知識，這會讓學生對于方程式的理解更加透徹。教師可以首先在化學式的教學中就引入一些靈活的教學形式，加深學生對于化學式的印象，并且讓學生能夠準確的書寫不同物質(zhì)的化學式。這是后續(xù)方程式書寫的重要基礎(chǔ)，也是這一板塊知識的教學中的重要組成。
比如，在學習水的化學式H2O時，就可充分利用理解記憶，先讓學生對水有一定的概念理解：它是沒有顏色、沒有氣味的液體，存在于空氣中、地下、江、河、湖、海等物體中，是人們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈镔|(zhì)；水分子是由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。在學生對水有以上的了解之后，就會對水的化學式H2O產(chǎn)生一定的記憶，這種方法就是理解記憶法。靈活的教學方式的選用會讓知識理解上的障礙慢慢被化解，最后，學生對于化學方程式這部分知識點也會有越來越深入的掌握。
三、注重方程式的書寫與配平
隨著學生學到越來越多的方程式后，方程式書寫中的一些注意事項就成了教學重點。教師要給學生強調(diào)方程式書寫的方法，尤其是要將方程式配平，這是非常核心的一點。有的方程式比較簡單，配平過程并不難，但是，也不乏一些較為復雜的方程式，學生配平時總是會出現(xiàn)各種偏差。對于這種難點知識教師可以進行重點講解，找到一兩個有針對性的方程式進行配平過程的分析，讓學生掌握配平方程式的一些常用技巧。
以鋁與氧氣燃燒反應(yīng)的化學方程式：Al+O2=Al2O3為例，方程式配平應(yīng)從簡單的元素開始。這里，Al2O3這個化合物較為復雜，將其計量數(shù)定為1，即Al+O2=1Al2O3，Al和O元素配平比較簡單，所以先配Al2，即2Al+O2=1Al2O3，O前面的計量數(shù)未定，設(shè)為x則有2x=3，x=3/2，所以有2Al+3/2O2=1Al2O3，即4Al+3O2=2Al2O3。這是初中化學中學生接觸到的相對較為復雜的方程式了，教師以此為范例來給學生講述方程式的配平過程可以有效的實現(xiàn)配平技巧的講授，會讓學生今后遇到相應(yīng)的方程式時懂得如何配平。
結(jié)語
方程式的教學是初中化學中的一個重點，教師要在夯實學生理論基礎(chǔ)知識的前提下采取靈活有效的教學引導方式，并且讓學生掌握一些和方程式書寫與配平相關(guān)的技巧，這些都是方程式教學的重要內(nèi)容與應(yīng)有的方向。
【參考文獻】
化學方程式是化學學習的重要工具,有助于學生深刻理解化學反應(yīng)的實質(zhì)和物質(zhì)的化學性質(zhì)。作為符號語言的化學方程式中的化學元素符號與客觀化學物質(zhì)是一種間接的關(guān)系,需要以化學概念為中介,因此符號的表征是學生學習化學方程式的一個難關(guān)。高中化學方程式教學普遍是重記憶輕理解、重知識輕能力、重結(jié)果輕過程、重傳承輕創(chuàng)新,學生機械記憶,學習效果差,對學生化學成績的提高有很大影響。教師應(yīng)深入解析高中化學方程式教學,從高中化學方程式的價值回歸和認知內(nèi)涵出發(fā),進一步認識高中化學方程式教學的意義,改進教學策略,優(yōu)化知識結(jié)構(gòu),提高學生認知水平,幫助學生領(lǐng)悟思想方法,提高化學方程式的教學效果,促進學生化學學習的良性發(fā)展。
2高中化學方程式的有效教學策略
2.1應(yīng)用合理方法,多渠道、多途徑引導幫助學生正確書寫化學方程式: 教師應(yīng)引導學生學會尋找規(guī)律與方法(如利用韻律語或順口溜)熟記并正確書寫元素符號,為化學方程式的學習打好基礎(chǔ)?；瘜W式是書寫化學方程式的關(guān)鍵,教師應(yīng)積極創(chuàng)設(shè)化學化學課堂情景,引導學生探究規(guī)律,加強方法的指導和規(guī)范化的書寫訓練,在應(yīng)用中鞏固記憶,提高書寫技巧,學會書寫化學式,為書寫化學方程式做好準備。可引導學生熟記常見元素和原子團的化合價,分析元素化合價的實質(zhì),可通過小卡片游戲或組內(nèi)相互提問等形式強化記憶,讓學生主動探究規(guī)律,幫助學生記憶并正確寫出化學式。還可引導學生自主學習,合作探究,明確書寫化學方程式的原則及所表示的意義,尋找書寫化學方程式的技巧。新授課時,教師可先讓學生復習有關(guān)反應(yīng)的化學方程式,引導讓學生自主合作探究學習,總結(jié)歸納書寫化學方程式的步驟和方法,激發(fā)學生書寫化學方程式的興趣。同時通過自評、互評、教師評價,以板演、發(fā)言、游戲、競賽等方式,調(diào)動學習的積極性、主動性和創(chuàng)造性,引導幫助學生盡量避免常見錯誤:物質(zhì)的化學式書寫錯誤、不配平化學方程式、錯標或漏標反應(yīng)條件、錯標或漏標生成物的狀態(tài),促進學生學習生成和發(fā)展,多渠道、多途徑引導幫助學生正確書寫化學方程式。
2.2強化化學實驗教學,引導學生觀察實驗現(xiàn)象,幫助學生構(gòu)建化學方程式的知識: 教師可以實驗的直觀性、趣味性和觀賞性吸引學生觀察實驗現(xiàn)象,強化化學實驗教學,利用實驗事實引導學生通過積極的思維活動認識化學反應(yīng)與化學方程式的本質(zhì),有效提高學生學習化學方程式的效率,用化學實驗幫助學生構(gòu)建化學方程式的知識。教師要充分發(fā)揮實驗在教學中的作用,在教學過程中多注意對實驗教學資源的開發(fā)強化演示實驗、半驗證半探究式實驗,利用學生實驗進行引導探究,鼓勵學生多動手做家庭實驗等。
如利用銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學方程式等知識的學習,引導學生在實驗基礎(chǔ)上探討銅與稀硝酸反應(yīng)的原理時,讓學生能夠觀察到明顯的實驗現(xiàn)象:藍色的溶液滴入NaOH 溶液變成藍色絮狀沉淀證明反應(yīng)有Cu(NO3)2生成;搜集到的無色氣體通過吸入空氣變紅棕色證明是NO;在實驗過程中,通過設(shè)置有針對性的問題達到討論探究的目的。
2.3應(yīng)用多媒體等技術(shù)呈現(xiàn)化學反應(yīng),揭示其本質(zhì),激活學生化學方程式的圖式,幫助學生建立正確的化學反應(yīng)本質(zhì)觀: 教學中可利用多媒體等技術(shù)呈現(xiàn)化學反應(yīng),揭示其本質(zhì),用微觀圖(原子、分子模型)結(jié)合化學式表示化學反應(yīng),引導學生畫出某化學方程式的微粒圖,依據(jù)微粒圖書寫化學方程式,從微觀上分析化學方程式,幫助學生建立正確的化學反應(yīng)本質(zhì)觀,進而理解符號的意義。例如利用Flash 動畫演示可逆反應(yīng),讓學生理解正、逆反應(yīng)同時進行的微觀反應(yīng)狀態(tài),為化學平衡概念的建立打下堅實的基礎(chǔ),多感覺刺激提高化學學習效率,激發(fā)學生思考問題的深、廣度,培養(yǎng)其空間想象能力。水解平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡,在微觀水平上的分析利于挖掘方程式隱含的信息,更容易理解這些平衡包含的量的關(guān)系如電荷守恒、物料守恒等。
2.4引導學生自主構(gòu)建化學知識網(wǎng)絡(luò),提高學生書寫化學反應(yīng)條件和復雜化學反應(yīng)方程式生成物的水平: 教師應(yīng)把握教材編寫特點,引導學生了解化學知識的結(jié)構(gòu),將教學內(nèi)容與教材進行“縱橫”聯(lián)系,自主構(gòu)建物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的化學知識網(wǎng)絡(luò),學習化學方程式,提高學生書寫化學反應(yīng)條件和復雜化學反應(yīng)方程式生成物的水平。在化學方程式的教學時,引導學生了解所學知識在體系中的位置并從較高層次與視角審視所學知識。新授課時,以物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖呈現(xiàn)給學生,根據(jù)網(wǎng)絡(luò)圖進行物質(zhì)性質(zhì)、化學方程式的學習。復習課時則指導學生歸納網(wǎng)絡(luò)圖,根據(jù)相應(yīng)的展開鞏固化學方程式。
2.5根據(jù)化學反應(yīng)類型進行化學方程式教學,對化學方程式進行深層次的分類,以促進化學方程式的教學: 可根據(jù)化學反應(yīng)類型進行化學方程式的教學,引導學生對化學方程式進行深層次的分類。根據(jù)形態(tài)特征,化學反應(yīng)分:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復分解反應(yīng)、置換反應(yīng);從電子得失的角度則分氧化還原反應(yīng),幫助學生理解,以促進化學方程式的教學?？蓮奈镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)如元素的化合價的變化分析物質(zhì)具有的性質(zhì);從實驗、對比中歸納氧化還原性的強弱;從物質(zhì)中元素價態(tài)的變化規(guī)律及實驗總結(jié)出反應(yīng)的產(chǎn)物。如SO2、H2O2中S 和O均處于中間價態(tài),因而既具有氧化性又具有還原性,而氧化性、還原性哪個為主,還要通過實驗等方法來判斷;又如,可用Cu 與濃、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度判斷濃稀硝酸氧化性的強弱,幫助學生深入學習理解。
2.6比較物質(zhì)性質(zhì),激發(fā)學生的認知沖突,完善化學方程式的知識體系,鞏固化學方程式: 教師應(yīng)充分把握化學反應(yīng)的規(guī)律和普遍中存在特殊的特點,引導學生比較物質(zhì)性質(zhì),研究異同,激發(fā)學生的認知沖突,幫助學生完善化學方程式的知識體系,鞏固化學方程式。要引導學生從物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和制備等方面多角度多方位進行比較,特別要引導學生比較物質(zhì)性質(zhì),以鞏固化學方程式的學習。
2.7應(yīng)用類比法,引導幫助學生認識化學方程式之間的聯(lián)系: 教師可應(yīng)用類比的方法,幫助學生理解化學反應(yīng)的規(guī)律性與化學物質(zhì)的相似性,促進學生對化學方程式之間的認識,從學生的舊知識體系中構(gòu)建、完善出新的知識。
如SO2和CO2都具有酸性氧化物的通性,因此SO2與堿、堿性氧化物、水和某些鹽的反應(yīng)可以通過與CO2的類比得出,通過實驗和提問,經(jīng)過整理和小結(jié)完成此知識點的教學。可以類比學習的化學方程式還有很多,如C與濃H2SO4、濃HNO3的反應(yīng),NaOH與Al、Si 的反應(yīng)都具有很強的類比性。
2.8強化化學方程式的計算等針對性的練習,培養(yǎng)學生化學方程式的應(yīng)用能力: 教學化學方程式應(yīng)注重利用方程式解決化學實際問題,以化學方程式的計算為突破口,精心選擇針對性的習題,以隨堂檢查、課后作業(yè)、游戲活動比賽(如化學方程式書寫大賽)的形式,有意識引導學生加強化學方程式的復習,幫助學生在練習過程中鞏固加深化學方程式,強化學生化學方程式應(yīng)用能力的培養(yǎng),促進化學方程式的教學,提高教學效果。
3結(jié)束語
高中教師應(yīng)精心組織化學方程式的教學,根據(jù)實際情況選擇合適的教學策略,注意貼近學生的認知水平和心理特點,培養(yǎng)學生的分析、比較、綜合、概括的能力,優(yōu)化學生化學學習思維品質(zhì),使用靈活多樣的教學方法,嚴格要求學生,引導幫助學生理解化學反應(yīng)實質(zhì),強化化學方程式的規(guī)范化書寫的訓練,加強反復練習,在應(yīng)用中進一步掌握化學方程式,提高學生興趣和方程式的教學效率。
參考文獻
1 了解化學方程式的內(nèi)涵及意義
1.1 定義及內(nèi)涵:化學方程式，也稱為化學反應(yīng)方程式，是用化學式表示不同物質(zhì)之間化學反應(yīng)的式子。即用化學式（有機化學中有機物一般用結(jié)構(gòu)簡式）來表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。化學方程式反映的是客觀事實。
從書寫的角度看，化學方程式的書寫必須建立在客觀事實的基礎(chǔ)上，不能憑空去想象物質(zhì)不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)，同時，要能夠滿足物質(zhì)守恒的規(guī)律，也就是說在化學方程式等號的兩邊各種原子總類與數(shù)量必須相等。
化學方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，化學計量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學計量數(shù)得出體積比。
1.2 表示意義：每一個化學方程式，都表示一定的特定意義：表示反應(yīng)物和生成物；表示化學反應(yīng)的條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；表示化學反應(yīng)的類型；表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和)。
2 化學方程式的結(jié)構(gòu)依據(jù)和正確書寫
以客觀事實為依據(jù)。所謂的事實依據(jù)，指的是作為化學反應(yīng)參與的物質(zhì)過程，由哪些物質(zhì)參與化學反應(yīng)這一行為，從而促進和推動物質(zhì)間向另外一種狀態(tài)變化。變化發(fā)展的過程，必須是實實在在可以發(fā)生，并且條件缺一不可，或者至少能通過某種相關(guān)的輔助手段，實現(xiàn)化學反應(yīng)的實現(xiàn)。這一事實，即是化學反應(yīng)不可改變的規(guī)律。同時，這里的事實是說明反應(yīng)的過程是客觀存在的，而不是主觀臆造的，也不會因為我們意志的改變而發(fā)生改變。
遵循質(zhì)量守恒定律?；瘜W方程式遵循質(zhì)量守恒，是指在方程式兩邊參與式子反應(yīng)的物質(zhì)，在質(zhì)量、式量和總能量方面，都保持前后一致。這個原則告訴我們，在進行化學方程式復習時，要隨時檢查是否與質(zhì)量守恒保持平衡，是否能在能量守恒方面找到恰當?shù)牡攘筷P(guān)系，以突破解決的最佳方案。
那么，如何才能書寫化學方程式呢？
這里，總結(jié)一個四字步驟：寫——配——注——等。
寫——寫出反應(yīng)物和生成物的化學式并用短線或箭頭相連。寫方程式，首先保證所寫的物質(zhì)的化學式書序正確，包括所描述的元素符號、下角線要保持一致，如果書寫的式子不是所描述的物質(zhì)，那么，描述的反應(yīng)過程就會產(chǎn)生與化學事實不符的情況，造成記錄和科學實驗的嚴重后果。
配——配平化學方程式。書寫化學方程式的第二個重要步驟，就是在書寫好的反應(yīng)式兩端，尋找恰當?shù)南禂?shù)與等號兩邊相配合，在配平方程式的過程中，可以使用觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)偶配法、定一法（把其中某個式子系數(shù)假定為“1”）、待定系數(shù)法、分數(shù)法、化合價升降法、得氧失氧法等方法。
注——注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)。
等——將短線或箭頭改為等號。
3 化學方程式的分類復習
3.1 按照教材知識編排：這是根據(jù)所使用的教材知識結(jié)構(gòu)順序，分門別類地進行復習，這個方法適合于高三年級第一輪復習使用。在梳理教材知識點的過程中，每個一個化學知識最基本的線索就是具體看似分散的一個個化學方程式組成的。
應(yīng)該說，化學方程式是化學語言中最基礎(chǔ)的語言符號，它直觀地描述了某種化學物質(zhì)的特征，性質(zhì)，同時，也真實地反映了某一化學現(xiàn)象產(chǎn)生、變化和發(fā)展的動態(tài)改變過程。所以，學生在做第一輪復習時，不僅僅是回憶老師講授過的內(nèi)容，更要把知識中的文字敘述部分，與化學符號語言的關(guān)聯(lián)部分進行配合理解，做好分析整理，明白每個化學方程式是如何推演而來，又描述一件什么樣驚人的物質(zhì)變化。
在按照教材復習化學方程時要注意每個知識點與方程式之間的對應(yīng)，做到準確務(wù)實，包括化學方程式的書寫，條件的生成，以及反應(yīng)結(jié)果的文字描述等，一定要忠誠于教材的觀點，不能想當然地發(fā)揮。
3.2 按照物質(zhì)分類來復習
3.2.1 非金屬單質(zhì)：高中階段常見的非金屬單質(zhì)有F2、Cl2、O2、S、N2 、P 、C 、Si、 H等。這幾種單質(zhì)有可以根據(jù)反應(yīng)條件的不同，而有所區(qū)別。
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B 收稿日期：2015-12-25
一、蓋斯定律定義
不管化學反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
二、計算方法：“倒”“乘”
“加”
1.“倒”：看位置
以所求目標方程為基準，看目標方程中的物質(zhì)分別出現(xiàn)在已知方程的哪個式子，且只觀察該物質(zhì)在已知方程式中僅出現(xiàn)過一次的式子，并看位置，即反應(yīng)物和生成物。若該物質(zhì)與已知方程式中物質(zhì)的位置相同，則不需要顛倒反應(yīng)的方向；若該物質(zhì)與已知方程式中的物質(zhì)位置不同，則此時以目標方程為基準，將已知方程以“==”或“”或“ ”為分界線，將左邊（反應(yīng)物）和右邊（生成物）整體交換，并改變ΔH符號，數(shù)值不變，并標記為新的式子。為了不影響后續(xù)工作，將改造的已知方程刪去，此時所剩的方程為未改造的方程和新標記的式子。
2.“乘”：看計量系數(shù)
計算是化學教學中的重點也是難點，江西化學中考計算題一般出現(xiàn)在最后一道題，分值是10分。2009年贛州市化學中考計算題得滿分10分的只占1%，得9分的約占2%，得8分的約占8%，得7分的約占10%，則得7分以上的約占21%，可以說初中生對化學計算題的計算得分還是很不理想。為此本人做了深入的探索，下面我就根據(jù)化學方程式的計算復習淺談一下我的觀點。
二、根據(jù)化學方程式的計算中考復習策略
1.掌握題型，分析題意，找準關(guān)系
（1）有關(guān)純凈物的化學方程式的計算
有關(guān)純凈物的化學方程式的計算比較簡單，解題時要把握好三個要領(lǐng)（步驟要完整、格式要規(guī)范、得數(shù)要準確），抓住三個關(guān)鍵（準確書寫化學式、化學方程式要配平、準確計算相對分子質(zhì)量），注意一個事項（根據(jù)化學方程式計算時要注意單位統(tǒng)一）。
（2）有關(guān)反應(yīng)物或生成物不純的計算
化學方程式反應(yīng)的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到不純物時，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。特別是涉及溶液的時候，只是該溶液中溶質(zhì)參加了該反應(yīng)。計算時要注意“純度”和“純凈物的質(zhì)量分數(shù)”指的都是一定質(zhì)量的不純物質(zhì)中純凈物占總物質(zhì)的質(zhì)量的比例。
（3）有關(guān)反應(yīng)前后產(chǎn)生質(zhì)量差的計算
大多數(shù)題中會出現(xiàn)反應(yīng)前燒杯中的總質(zhì)量，加入多少某物質(zhì)充分反應(yīng)后，燒杯的質(zhì)量為多少。其實其中蘊含著反應(yīng)前后產(chǎn)生了質(zhì)量差。經(jīng)過分析得到質(zhì)量差就是產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。也有些題中會出現(xiàn)天平傾斜問題，實質(zhì)都是引入了氣體參加反應(yīng)或是有氣體產(chǎn)生。準確找出質(zhì)量的關(guān)系是解此類題的關(guān)鍵。
（4）有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題
分析圖像及實驗數(shù)據(jù)時要抓住數(shù)據(jù)分析。根據(jù)化學方程式的計算以文字論述為突破口，以此為基礎(chǔ)，逐層推導，分類討論、判斷、計算。無論是文字、表格還是坐標的形式，只要找準物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，就不會太復雜。比如文字論述中的根據(jù)前后質(zhì)量的改變就可以得到質(zhì)量減少的就是生成氣體的質(zhì)量。教師也可以問問學生通過題目你還知道哪些物理量?；蛞龑W生自己想辦法去探究某個物理量。讓學生自己當一回出卷人，自己編數(shù)據(jù)解答。學生這樣聽起來就不會感覺到枯燥無味了。
2.規(guī)范解題，提高解題速度及正確率
總結(jié)得出學生答題容易發(fā)生的錯誤：①題意理解不清、答非所問；②化學方程式書寫錯誤，使計算失
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中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2014）01-0118
“過程與方法”作為課程三維目標之一，是化學新課程改革的一個突出特點。它要求我們明確教學不但要關(guān)注學習什么，更要關(guān)注經(jīng)歷怎樣教與怎樣學的過程，還要讓學生在過程中體驗并形成一定的學習方法和學科思維方法，產(chǎn)生積極的情感，形成正確的價值觀?！斑^程與方法”是指學生的知識建構(gòu)的過程和方法。在教學過程中，必須通過精心設(shè)計的、典型的、像前人那樣的認識與探究客觀世界、反思主觀認識的經(jīng)歷和體驗，激活已學的知識與技能并獲得新知識。這就要求我們教師能夠創(chuàng)設(shè)知識的產(chǎn)生情景，讓學生在創(chuàng)設(shè)的情景中獲得知識。
化學學習的過程與方法包括五個具體的過程：即化學基礎(chǔ)知識的形成過程、基本技能的練習過程、化學問題的解決方法與過程、化學實驗的操作過程與方法、化學思維的形成過程等。那么，這些目標該如何實現(xiàn)呢？本文以人教版必修1第二章離子反應(yīng)（第2課時）的教學案例來分析如何實現(xiàn)這五個目標。
一、化學基礎(chǔ)知識的形成過程
本課時的基礎(chǔ)知識與技能目標是：通過實驗探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)的概念，根據(jù)實驗事實寫出離子反應(yīng)方程式；通過實驗歸納出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
1. 物理性質(zhì)知識的形成方法
展示AgNO3、NaOH、BaCl2、CuSO4和FeCl3五種物質(zhì)的晶體及其溶液，請學生認真觀察晶體及溶液的顏色、狀態(tài)、氣味等歸納出這些物質(zhì)的物理性質(zhì)。此過程正是科學研究的過程，在實驗教學中將再現(xiàn)。
2. 化學性質(zhì)――物質(zhì)中部分離子的反應(yīng)
首先帶領(lǐng)學生預測這五種物質(zhì)晶體和溶液的導電性，再晶體或溶液間兩兩混合會出現(xiàn)什么樣的變化，能否反應(yīng)、如果反應(yīng)了又會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？取反應(yīng)后的產(chǎn)物能否再進行進一步的其他反應(yīng)？然后通過分組對比實驗驗證。學生動手做實驗：（1）對比檢驗晶體和溶液的導電性，分析不導電的原因；（2）取樣，進行溶液的兩兩混合，出現(xiàn)沉淀的還要進行過濾，分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因；（3）對所得沉淀和濾液進行進一步檢驗，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象并討論。學生通過對比實驗發(fā)現(xiàn)晶體都不導電，晶體混合也很難反應(yīng)；溶液都導電，而且溶液混合反應(yīng)現(xiàn)象明顯；說明晶體中不存在自由移動的離子，在水溶液中晶體電離成了離子而自由移動更易于反應(yīng)。
如BaCl2和CuSO4兩溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，上層清液仍為藍色，說明Cu2+未參加反應(yīng)，白色沉淀應(yīng)為SO42-與Ba2+反應(yīng)；再取其濾液向其中滴加NaOH溶液后出現(xiàn)藍色沉淀，此時則是Cu2+與OH-反應(yīng)生成不溶于水的藍色固體；又如FeCl3和NaOH溶液混合產(chǎn)生紅褐色沉淀證明Fe3+與OH-反應(yīng)了，而Cl-還沒有反應(yīng)，取其濾液后再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀則表明Cl-已被Ag+結(jié)合等。然后由學生總結(jié)實驗現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。這樣的學習過程就是一個非常自然而又易接受體驗式過程，也使學生在感受知識形成過程的同時對實驗操作技能更加熟悉。在一節(jié)講授課中體現(xiàn)了科學探究的過程：提出猜想、設(shè)計實驗、得出數(shù)據(jù)、驗證結(jié)論。學生在感性物質(zhì)變化中感受探究的過程，也理解了抽象的離子反應(yīng)實質(zhì)。
二、基本化學技能練習過程
基本化學技能其實就是化學實驗的操作技能本課時的基本化學技能目標：溶液互滴、過濾的實驗操作。本實驗的操作簡單，并且是經(jīng)過改進的實驗，所以要求學生親自或?qū)W生和教師的共同完成。操作的過程中，規(guī)范學生固體取樣和混合、取液、滴液、過濾等實驗的基本操作。同時要設(shè)計、探索實驗，培養(yǎng)創(chuàng)新思維，化學是一門實驗科學，特別是在高中教學階段，化學實驗對于學生掌握知識、形成技能和正確思維能力具有特別重要的意義。
創(chuàng)設(shè)性或探究性實驗不僅要求學生掌握一定的化學知識和實驗技能，還要求他們靈活而創(chuàng)造性地綜合運用這些知識和技能。教師要做到對實驗的創(chuàng)新改進。例如：本課時的實驗利用晶體和溶液的兩兩混合，以及溶液混合反應(yīng)后的過濾，再對濾液進一步滴加試劑即可以完成整個化學性質(zhì)難點的突破。而這個實驗的改進過程也可以是教師和同學合作的完成，其實這本身就是一種探索的過程。
三、化學問題的解決方法與過程
新課程提倡加強化學與生產(chǎn)生活實際的聯(lián)系，運用化學知識解決實際問題。例如本課的設(shè)計中Cu2+和Fe3+的溶液都是有顏色的，通過混合后溶液顏色的變化可證明該離子是否已經(jīng)參加反應(yīng)，同樣的對于在溶液中顯示為無色的Cl-和SO42-也可利用其結(jié)合特定離子后形成難溶白色物質(zhì)而證明其反應(yīng)了。同樣的，運用所學的離子反應(yīng)知識可以除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，使可溶的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)變成沉淀而過濾掉。在教學中還可通過插播電鍍工業(yè)廢水重金屬離子的沉淀還原變廢為寶的錄像加深學生的學科應(yīng)用意識。
四、化學思維的形成過程
從某種意義上說，思維其實就是一種程序性知識，換句話說，教會學生思維，就是要讓學生“知道怎樣去思維”，讓學生掌握一種“程序性知識”。引導學生去積極獲取如前人那樣思考和解決化學問題的思維過程與思維方法，就是我們所要追求的?；瘜W教學中，培養(yǎng)學生的思維能力，就是要求學生能把物質(zhì)及其變化規(guī)律，通過分析、綜合、比較、概括而得出；運用從一般到特殊和從特殊到一般的方法來認識物質(zhì)及其變化規(guī)律；運用有關(guān)化學原理來判斷、推理得出物質(zhì)具有何種特性，會發(fā)生何種變化等。我們把前人研究問題的思維過程展現(xiàn)給學生，就是讓學生在潛移默化中學會這種思維。
1. 精心設(shè)計問題情景，巧設(shè)疑問引發(fā)思維的源泉
古希臘教育家亞里斯多德講過一段名言：“思維自驚奇和疑問開始”。“疑”是開啟思維和發(fā)展思維的源泉。設(shè)疑應(yīng)由淺入深，由具體到抽象，先感知后概括，即從實驗事實入手，去歸納概括某種結(jié)論或道理，以實現(xiàn)學生由“學會”到“會學”的轉(zhuǎn)變。
在化學教學中，教師設(shè)置問題時要抓住教材的重難點和關(guān)鍵點，問題的內(nèi)容應(yīng)符合知識積累的邏輯順序，一環(huán)扣一環(huán)，由淺入深，叩開學生思維的大門，使學生感到新穎，引起學生思想上的共鳴，活躍課堂氣氛，有效地調(diào)動每個學生的思維積極性，這樣可收到預想不到的效果。
2. 激發(fā)學生質(zhì)疑的技能，是思維的一個重要環(huán)節(jié)
質(zhì)疑即提出疑難問題。激發(fā)學生質(zhì)疑可以集中學生注意力，提高學習興趣；可以啟發(fā)思維、發(fā)展智力；也可以擴大思維廣度，提高思維層次，但更重要是可以讓學生學會如何學習，如何思考。作為高中化學教師，不僅要激發(fā)和維持學生的好奇心，也要引導學生善于發(fā)現(xiàn)問題，不斷提出問題，教師更要認真地解決學生所提出的問題。
3. 采用多種形式訓練思維能力
思維方法是人們進行科學研究的手段，是使思維運動通向客觀真理的途徑和橋梁。掌握了辯證的思維方法，并運用于認識和實踐，就能使我們的主體思維能力發(fā)生質(zhì)的飛躍。
（1）分析、比較思維的訓練
在教學過程中新知識不斷地涌現(xiàn)，新概念不斷的引入，這些知識和要領(lǐng)之間既有聯(lián)系又有區(qū)別。教師應(yīng)經(jīng)常將易混淆的概念有意識地提出來讓學生展開思索，進行比較，注意抓住某些模糊或有錯誤的認識，將原因加以分析，使學生掌握概念的精髓，將錯誤扼殺在萌芽之始，這樣才能使學到的知識正確可靠，而且思路正確，并提高他們的分析、比較能力。
（2）抽象、概括思維的訓練
新信息的輸入誘發(fā)了思維，并引起質(zhì)疑，從而產(chǎn)生問題，提出問題總是希望問題能得到解決，實際上是尋找解決問題所需的信息。對一個問題的解決有時需要幾分鐘或稍長時間，有時卻需要相當長的時間。從教學的實際出發(fā)，學生的認識過程大部分屬于前者，課堂教育更是如此。在很短的時間內(nèi)要完成對若干對象的認識過程，這就要求教師要引導學生積極主動地思維，認真探討點撥的最佳時機并選擇最優(yōu)的知識媒介。
（3）推理能力的訓練
推理是根據(jù)一個或幾個已知的判斷，推導出一個新的判斷的思維形式。它可分為歸納推理和演繹推理。歸納推理是從特殊到一般，即從個別的特殊事實推出一般結(jié)論的推理過程。
知識目標：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
能力目標：
培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。
教學建議
課堂引入指導
通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。
知識講解指導
1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。
2．可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)化學方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。
教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學建議
在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應(yīng)讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學的計算，在計算時，要依據(jù)化學概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？
（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學建議
在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液Bg，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分數(shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%
化學方程式是學習化學的重要化學用語，也是初中學生學好化學的關(guān)鍵所在。如何正確書寫化學方程式呢？化學方程式的書寫通常按以下三個步驟來進行：首先根據(jù)化學反應(yīng)的客觀事實正確寫出反應(yīng)物及生成物的化學式。反應(yīng)物的化學式寫在左邊，如反應(yīng)物有兩種或多種，那每個化學式之間用加號（+）連接，生成物的化學式寫在右邊，如生成物有兩種或多種，那每個化學式之間也用加號（+）連接，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接。其次是配平化學方程式，這就要求遵守質(zhì)量守恒定律。再次是注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)符號。
從化學方程式書寫的三步中，我們不難發(fā)現(xiàn).初中學生最易出錯的是第二步，即配平化學方程式。所謂配平化學方程式，就是要使化學方程式遵守質(zhì)量守恒定律。即化學方程式左右兩邊原子的種類相同，原子的個數(shù)對應(yīng)相等。如原子個數(shù)不相等，就在化學式前面配上一個適當?shù)挠嬃繑?shù)（即系數(shù)），使原子的個數(shù)對應(yīng)相等。但要注意不能改動化學式。配平化學方程式是一個難點。在這里我結(jié)合自己多年的教學體會，簡單歸納一下有關(guān)化學方程式配平的方法與技巧。
初中階段的化學方程式比較簡單，一般可以用觀察法、最小公倍數(shù)法、奇偶數(shù)法等方法來配平。
（一） 觀察法
這是配平化學方程式最簡單的一種方法，但也是最常用的一種方法。對于一個化學方程式先觀察左右兩邊的原子個數(shù)是否對應(yīng)相等，如相等了，就直接把短線改為等號。這個化學方程式的計量數(shù)都為1，但1不寫出。
例1： Fe+H2SO4==FeSO4+H2
如果原子的個數(shù)不相等，那就要配上計量數(shù)。先確定最復雜的化學式為配平的起點（最復雜的化學式就是指原子個數(shù)比較多的）。最復雜的化學式的計量數(shù)定為1（1不寫出），以它所含的原子數(shù)為準將其它化學式依次配上適當?shù)挠嬃繑?shù)。
例2： 配平Fe+O2----Fe3O4
我們通過觀察發(fā)現(xiàn)原子的個數(shù)不相等，就需要配上適當?shù)挠嬃繑?shù)。最復雜的化學式為Fe3O4，以它為起點，它的計量數(shù)定為1（但1不寫出）。右邊有3個Fe原子，則左邊Fe應(yīng)配上3，這就使得Fe原子配平了；接下來配O原子，右邊有4個O原子，而左邊一個O2分子中有2個O原子，要使O原子個數(shù)相等，那么左邊也應(yīng)有4個O原子，所以左邊O2應(yīng)配上計量數(shù)2，這就使O原子也配平了，那么化學方程式也就配平了。具體步驟如下：
第一步 3Fe+ O2----Fe3O4
第二步 3Fe+2O2 == Fe3O4
例3： 配平C2H4+O2----CO2+H2O
我們通過觀察發(fā)現(xiàn)原子的個數(shù)不相等，需要配上適當?shù)挠嬃繑?shù)。確定最復雜的化學式為C2H4，以它作為配平的起點。（它的計量數(shù)為1，但不寫出。）因為左邊有2個C原子，則CO2的計量數(shù)配為2，左邊有4個H原子，則H2O的計量數(shù)配為2。接下來就是配O2的計量數(shù)了，因為右邊的O原子數(shù)共為2×2+2×1=6個，則左邊的O2就必須配上計量數(shù)3。那么此化學方程式就配平了。具體的步驟如下：
第一步 C2H4+O2----2CO2+H2O
第二步 C2H4+O2----2CO2+2H2O
第三步 C2H4+3O2==2CO2+2H2O
例4： 配平C6H6+O2----CO2+H2O
我們通過觀察發(fā)現(xiàn)原子的個數(shù)不相等，需要配上適當?shù)挠嬃繑?shù)。確定最復雜的化學式為C6H6，以它作為配平的起點。（它的計量數(shù)為1，但不寫出。）因為左邊有6個C原子和6個H原子，則右邊CO2的計量數(shù)配為6，H2O的計量數(shù)配為3。接下來就是計算右邊O原子的總數(shù)了，右邊O原子的總數(shù)為6×2+3×1=15個。則左邊的O2就必須配上計量數(shù)15/2，才能保證左右兩邊的O原子數(shù)相等。但是化學方程式中的計量數(shù)不能為分數(shù)，必須是最簡的整數(shù)比。因此我特別強調(diào)一下，當配平后的計量數(shù)中有分數(shù)時，只要將化學方程式中的各個計量數(shù)乘以分母，就可把分母去掉變?yōu)樽詈喌恼麛?shù)比了。那么此化學方程式就配平了。具體的步驟如下：
第一步 C6H6+ O2----6CO2+3H2O
第二步 C6H6+15/2O2==6CO2+3H2O
第三步 2C6H6+ 15O2==12CO2+6H2O
（二） 最小公倍數(shù)法
這一配平方法就要選擇化學方程式左右兩邊化學式中某種原子數(shù)目出現(xiàn)最小公倍數(shù)的原子為配平的起點，即那種原子的數(shù)目就配為最小公倍數(shù)這個值，則化學式相應(yīng)的計量數(shù)就可確定了。
例5： 配平KClO3----KCl+O2
我們通過觀察發(fā)現(xiàn)左邊KClO3這個化學式中O原子數(shù)為3，而右邊O2這個化學式中O原子數(shù)為2，3和2的最小公倍數(shù)為6，依據(jù)此方法，所以O(shè)原子的個數(shù)就配為6個。則左邊KClO3的計量數(shù)配為2，右邊O2的計量數(shù)配為3。這樣就把O原子配平了。接下來就來配K和Cl兩種原子了，由于左邊KClO3的計量數(shù)配為2，表明K和Cl兩種原子的個數(shù)都為2個，所以右邊KCl的計量數(shù)就配為2，那么此化學方程式就配平了。具體步驟如下：
第一步 2KClO3----KCl+3O2
第二步 2KClO3==2KCl+3O2
（三） 奇偶數(shù)法
這一方法配平化學方程式時，應(yīng)選擇化學方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的原子為配平的起點。找出含這種原子個數(shù)為奇數(shù)的化學式，將其計量數(shù)配為2，即變?yōu)榕紨?shù)，再依次配平其它的原子。
例6： 配平FeS2+O2----Fe2O3+SO2
我們通過觀察發(fā)現(xiàn)Fe原子和S原子各出現(xiàn)2次，而O原子出現(xiàn)3次，所以出現(xiàn)次數(shù)最多的原子就是O原子。我們就以O(shè)原子為配平的起點，而O原子為奇數(shù)的化學式是Fe2O3，依據(jù)此方法，它的計量數(shù)為2。則右邊Fe原子的個數(shù)就為2×2=4個，為保證左右兩邊Fe原子的個數(shù)相等，所以左邊FeS2這個化學式的計量數(shù)就配為4。這樣左邊S原子的個數(shù)就為4×2=8個，為保證左右兩邊S原子的個數(shù)相等，所以右邊SO2這個化學式的計量數(shù)就配為8。此時我們已經(jīng)配平了Fe原子和S原子，接下來就計算右邊O原子的總數(shù)。右邊O原子的總數(shù)為2×3+8×2==22個，所以左邊O2的計量數(shù)必須配為11。這樣就把整個化學方程式配平了。具體步驟如下：
第一步 FeS2+O2----2Fe2O3+SO2
學生在初中對化學課程學習興趣的培養(yǎng)十分重要，這對他們以后的學習有很大影響。但由于化學方程式學習難度較高，很難引起學生的學習興趣。如何幫助學生在化學方程式的學習上有所突破，重新拾起對化學的興趣，已經(jīng)成為教師重點關(guān)注的課題。
1.化學方程式的重要意義
化學方程式教學是化學教學的重要基礎(chǔ)，也是化學用語的核心體現(xiàn)。從結(jié)構(gòu)上看簡單直觀，但涵義卻極為豐富。通過對化學方程式的學習可以讓學生對物質(zhì)以及物質(zhì)間相互反應(yīng)變化規(guī)律有一定的了解。學生對化學方程式掌握的好壞直接影響到整個化學知識的學習和教學效果?；瘜W科目的學習離不開化學方程式，只有牢固掌握了方程式的內(nèi)在涵義，能夠通過化學符號進行邏輯思維，才能真正的學好化學這門學科。所以，化學方程式教學十分重要，教師可以充分利用這個媒介向?qū)W生傳播知識，而學生則需要通過化學方程式這個有利的工具進行學習。
2.初中化學方程式教學的有效策略
2.1加強對教材中化學方程式教學總框架的把握，可以有效降低化學方程式的學習難度
幫助學生加強對方程式總體框架的掌握，可以進一步加強學生對化學方程式的理解，進而降低學習的難度?；瘜W方程式看似簡明直觀，但其在細節(jié)上含有很多知識都需要重點掌握，例如，物質(zhì)的整體化學式，化學方程式書寫、分類以及方程式配平等，這些也是學生在學習方程式中經(jīng)常遇到的幾種問題，給學生造成一定的困擾。教師在課堂上可以讓學生先對這節(jié)課將要學習的內(nèi)容進行了解，例如涉及到的物質(zhì)化學式、元素符號等，都可以提前展示給學生理解，初中化學教材緒言中元素、物質(zhì)化學式、分子、原子、元素周期表等出現(xiàn)就是很好的體現(xiàn)。另外，學生在實驗時，可以通過觀察、親身體驗一些物質(zhì)在某些條件下發(fā)生的反應(yīng)變化，使其對物質(zhì)和化學式的事物有效聯(lián)系起來，更利于對知識的理解和掌握。在學習“水的構(gòu)成、原子、分子以及離子構(gòu)成”時，化學式和化合價也是化學式書寫的提前呈現(xiàn)，為接下來化學式的書寫和理解打下一定的理論基礎(chǔ)。此外，在學習“碳和碳的氧化物”時，教材同樣為學生設(shè)計了很多實驗，其中隱含著化學式和物質(zhì)的直接關(guān)系，而且提前滲透了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的相關(guān)知識。相似的課程設(shè)計還有很多，例如酸和堿等，這些都加強了學生對化學方程式總框架的掌握，提高化學方程式教學的有效性，使學生在學習的過程中逐漸增加對化學反應(yīng)實質(zhì)的理解和應(yīng)用。
2.2善于根據(jù)初中生心理成長規(guī)律，運用恰當?shù)姆椒ń虒W
初中生正處于青少年時期，這個時期大腦機能是處在具體形象思維向抽象邏輯思維過渡階段，抽象邏輯思維還比較薄弱，一般來講還是需要一些比較具體形象的感性經(jīng)驗。
在學習方面，需要在理解上過關(guān)才能談對知識的掌握，只有在理解的基礎(chǔ)上才能充分發(fā)揮對知識的應(yīng)用和鞏固，而初中生在知識的理解上需要將抽象的知識和事物具體化，這對學習和記憶化學方程式有很大的作用。例如，在學習水的化學式-H2O時，就可充分利用理解記憶，先讓學生對水有一定的概念理解：它是沒有顏色、沒有氣味的液體，存在于空氣中、地下、江、河、湖、海等物體中，是人們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈镔|(zhì)；水分子是由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。在學生對水有以上的了解之后，就會對水的化學式-H20產(chǎn)生一定的記憶，這種方法就是理解記憶法。根據(jù)實際教學經(jīng)驗體會，建議在對化學式的理解方面應(yīng)著重從以下兩方面加強。首先，應(yīng)充分發(fā)揮教師演示實驗的積極作用，鼓勵學生主動參與探究實驗，并在實驗過程給予正確的指導。提醒學生注意觀察化學反應(yīng)前后物質(zhì)所發(fā)生的化學變化，例如顏色、狀態(tài)、氣味等方面的改變。這樣更有利于學生對物質(zhì)和化學式二者之間的關(guān)聯(lián)；其次，善于發(fā)現(xiàn)適合學生當前心理成長規(guī)律的教學方法，充分利用實驗器材和多媒體等工具，使學生逐漸完成從具體形象思維向抽象邏輯思維的過度。
2.3注意化學方程式的書寫和配平，是提高化學方程式教學的有效途徑
首先，對于化學式的書寫形式應(yīng)盡量簡明，其主要步驟包括寫、配、標三個環(huán)節(jié)。而化學方程式的配平方法常見的主要有兩種。即最小公倍數(shù)法和定“1”法。這里最常用的是最小公倍數(shù)法，但該方法也有一定的使用條件，當一種元素在反應(yīng)物和生成物的多種物質(zhì)中出現(xiàn)，這種情況就不可以使用最小公倍數(shù)法。其次，定“1”法相比于最小公倍數(shù)法，其適合初中任何情況下配平。下面介紹下幾種常見物質(zhì)的配平方法，以幫助學生更好的掌握。
（1）水電解化學方程式：1H2O2H2O+O2
首先進行化學計量數(shù)定“1”，將H2O2計量數(shù)定為1.然后對H和O進行配平，一切應(yīng)遵循質(zhì)量守恒原理。前邊反應(yīng)物的H原子數(shù)量是2，所以生成物H2O前面應(yīng)該配1，接下來再進行O原子配平，O原子在反應(yīng)物H2O2中的原子數(shù)量是2，左右兩邊應(yīng)滿足質(zhì)量守恒，O原子數(shù)量應(yīng)滿足：2=1+x，可知x=1，那么O2前面的化學計量數(shù)應(yīng)該是1/2，即1H2O21H2O+1/2O2 ， 2H2O2=2H2O+O2 .
（2）鋁與氧氣燃燒反應(yīng)的化學方程式：AL+O2=AL2O3
應(yīng)從簡單的元素開始，這里，AL2O3元素較為復雜，將其計量數(shù)定為1，即AL+O2=1AL2O3， AL和O元素配平比較簡單，所以先配AL，2AL+O2=1AL2O3，O前面的計量數(shù)未定，設(shè)為x則有2x=3，x=3/2，所以有2AL+3/2O2=1AL2O3，即4AL+3O2=2AL2O3.
化學方程式的配平是初中化學學習的重點、難點，只要掌握好教學方法和學習方法，就一定會有所突破。
總結(jié)：
實驗是化學課程的重要環(huán)節(jié)，化學方程式也是化學課學習必備的條件，能否在初中階段把握好化學方程式的學習，對以后的化學學習中有很大的影響。只要把握化學方程式的有效教學策略，從學生的實際情況出發(fā)，相信一定可以跨過化學方程式這道難關(guān)。
參考文獻：
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化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，由于素質(zhì)教育強調(diào)的是內(nèi)容上的理解，所以老師在教學中，首先應(yīng)該讓學生明白，什么是化學？只有了解了這一點，學生才能更好的投入到以后的學習中來?；瘜W是一門無數(shù)中外學者，通過化學科學研究，以及化學實踐所得出的一門知識，它包含了一些化學基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識、化學反應(yīng)的基本類型、無機物的分類及相互間的關(guān)系等內(nèi)容，并且充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容。
一、通過基礎(chǔ)知識的學習來加強認識
想要在任何一門功課上取得突破，都離不開基礎(chǔ)知識的牢固掌握。由于初中生在九年級的時候，才剛剛接觸化學，教材上給出的內(nèi)容，也多是入門，所以，在這一階段中，學生更要重視基礎(chǔ)知識的掌握情況，這樣在學習化學方程式時，對于其中給出的內(nèi)容，方可做到有條不紊的學習。了解基礎(chǔ)內(nèi)容，學生才能進一步對化學方程式進行推導。一味地死記硬背，極容易出現(xiàn)錯誤，還會導致學生對化學學習提不起來興趣。
例如，在化學剛開始的時候，老師會要求大家簡單的了解一些化學的基本知識與概念，方程式的書寫，一般會留在后半段進行展開，雖然前期有所準備，但是在前面的學習中，要學生掌握質(zhì)量守恒定律、化學方程式的書寫原則、配平方法，以及化學方程式的簡單計算，難度還是很大的，所以，老師在平時的教學中，一邊要幫助學生端正學習態(tài)度，正確的認識化學；另一方面，在前期的教學中，老師還有有意識的培訓學生化學方程式的知識點。比如在講授物質(zhì)反應(yīng)的時候，當有的物質(zhì)生成的時候，老師要根據(jù)生成物的特性，來進行方程式的代入教學，如果是氣體，那么后綴可以表示為“”，如果是固體，那么用“”來表示沉降。當然，像加熱過程，冷卻過程的表示方式，都可以順便指出，幫助學生進行拓寬，這樣在以后的學習中也更加的游刃有余。
二、通過實驗直觀的認識化學方程式
九年級的學生由于是剛剛接觸化學，對于那些個微觀的變化世界，都充滿了好奇心。所以，老師在進行教授的過程里，要充分利用學生的這份好奇心，引導他們不斷的對化學知識進行探究。在教授化學方程式這一塊內(nèi)容的時候，老師不妨采用更為直觀的方式，讓學生從單調(diào)的符號變化，拓展到實際的認識上。這一過程，就需要采用實驗教學來完成了。老師可以根據(jù)課題，利用學生的好奇心，一邊進行實驗探究，一邊將其中所涉及的化學方程式講解出來。這種教學方式，比老師單純的在黑板上書寫強調(diào)，要直觀的多，同時，在實驗的過程里，還能加強學生的化學意識，幫助他們更好的建立化學思維。
例如，在學習和氧氣有關(guān)的化學方程式時，老師不妨在實驗室里，引導學生利用器材，進行一次氧氣收集的活動?；蛘咴诮淌依?，利用器材組合，幫助學生了解幾種不同的收集方式，這樣，能讓學生更為直觀的了解化學方程式的內(nèi)容。像加熱高錳酸鉀，采用排水法收集氧氣的方程式是2KMnO4（）=K2MnO4+MnO2+O2，在這一過程中，老師可以通過實驗中，氧氣的收集方式，是集氣瓶倒置，這就表明氧氣具有上升的性質(zhì)，所以后面要標有上升符號；高錳酸鉀在加熱反應(yīng)后，試管內(nèi)仍有物質(zhì)剩余，說明高高錳酸鉀在反應(yīng)后，生成了其他物質(zhì)――氧化錳。利用實驗，能讓學生對化學方程式中所表達的內(nèi)容更加清晰、直接。
三、采用有效的學習方式進行鞏固
化學說到底，還是一門偏重于理科的嚴謹學問，所以，學生在展開對化學方程式的學習前，老師要向?qū)W生強調(diào)學習的重要性，讓學生從思想上，對于這一塊內(nèi)容的引起重視，這樣，在化學方程式的書寫和練習中，能夠養(yǎng)成正確的書寫方式，幫助學生對質(zhì)量守恒、和方程式配平進行更好的鞏固。
當然了，方程式的性質(zhì)盡管是固定的，但是學生也不能單純的依靠死記硬背來進行，在沒有明白內(nèi)容的情況下，這樣無異于會增加學生的學習負擔，而且還收不到良好的學習效果，所以，學生要從理解的層面上，對化學方程式展開學習。在這一過程里，對于自己不了解的內(nèi)容，要有針對性的進行補充學習，通過向老師提問，向同學交流的方式，來對自己的知識盲點進行學習。在學習中，學生也要靈活的運用學習方法，不能拘泥于某種形式。像在進行方程式的配平時，例如，KClO3KCl+O2在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3KCl+3O2，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2
學生在學習化學時，最需要的，就是嚴謹?shù)膽B(tài)度，這一點，在化學方程式的學習上，更為明顯。所以，老師在教學過程中，要重視化學方程式的學習內(nèi)容，不斷改進教學手段，爭取幫學生更好的投入到化學的學習中來。
