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時(shí)間：2023-06-18 09:56:25
序論：速發(fā)表網(wǎng)結(jié)合其深厚的文秘經(jīng)驗(yàn)，特別為您篩選了11篇化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文。如果您需要更多原創(chuàng)資料，歡迎隨時(shí)與我們的客服老師聯(lián)系，希望您能從中汲取靈感和知識(shí)！
本節(jié)課總體設(shè)計(jì)思想是：以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自主地參與知識(shí)的獲得過程，并給學(xué)生充分地表達(dá)自己想法的機(jī)會(huì)。學(xué)生初次接觸化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有神秘感和探索欲望。要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計(jì)層次實(shí)驗(yàn)和問題情境，使學(xué)生在自主實(shí)驗(yàn)、積極思考和相互討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。在教學(xué)內(nèi)容的安排上，按照從易到難，從實(shí)踐到理論到實(shí)踐的順序，首先通過日常生活中的知識(shí)，引入課題。在自主學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)和理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)探索和討論外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。最后，讓學(xué)生自己討論回答教材中的問題以檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用能力。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)目標(biāo)：理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。
2、能力目標(biāo)：通過在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力；
3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。
三、教學(xué)重、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
四、教學(xué)過程
1、預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑：
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性
2、情景導(dǎo)入、提出疑問：
教師首先提問：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢請(qǐng)大家舉例說明。物理學(xué)中用什么定量描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢？――速度。不考慮速度的方向稱之為速率?；瘜W(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。
3、自主學(xué)習(xí)、小試身手：
學(xué)生活動(dòng)一：自主學(xué)習(xí)（閱讀P47―P48，并完成相關(guān)內(nèi)容）
板書：
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量叫做化學(xué)反應(yīng)速率。
2、表達(dá)方式：通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
3、表達(dá)式：
4、單位：mol/（L?min）或mol/（L?s）
【學(xué)生活動(dòng)二：小試身手】反應(yīng)：N2+3H2 2NH3在密閉的容器中進(jìn)行，C（N2）= 2 mol/L C（H2）= 6 mol/L C（NH3）= 2 mol/L試完成（1）分別求N2、H2、NH3濃度的變化量C？（2）分別用N2、H2、NH3求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率V？
計(jì)算結(jié)果：（1）C（N2）= 1 mol/L C（H2）= 3 mol/L C（NH3）= 2 mol/L；（2）v（N2）=0.5 mol/（L?s） v（H2）=1.5 mol/（L?s） v（NH3）=1 mol/（L?s）
【思考與交流】
1、反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？
2、同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？
3、同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)？
結(jié)論：
1、化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。
2、同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì)。
3、同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
（設(shè)計(jì)意圖：通過練習(xí)，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算。）
【思考與交流】
1、在相同條件下，鋁和鐵同時(shí)與酸反應(yīng)，誰反應(yīng)的更快？為什么？（內(nèi)因）
2、你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？（外因）
設(shè)問由以上兩題：化學(xué)反應(yīng)的速率受哪些因素的影響？
板書：
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)；2、外因：
【學(xué)生活動(dòng)三：分組討論】（根據(jù)我們已有的知識(shí)和日常生活經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為哪些外界因素可能會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率？）
【學(xué)生】溫度、催化劑、濃度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、光等。
【學(xué)生活動(dòng)四：分組實(shí)驗(yàn)】（根據(jù)我們現(xiàn)有的藥品，分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考完成探究學(xué)案。）
【實(shí)驗(yàn)2-5】
【結(jié)論1】當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小
【實(shí)驗(yàn)2-6】
【結(jié)論2】加入催化劑（正）能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。
（設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)影響反應(yīng)速率的因素。）
【思考與交流】1、請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？
【結(jié)論3】增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢.
2、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？
【結(jié)論4】增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）.
【教師】除此之外，請(qǐng)你結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素？探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義？（教師組織學(xué)生分組討論）
【師生總結(jié)】控制反應(yīng)條件，提高那些對(duì)人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對(duì)人類反應(yīng)不利的反應(yīng)速率。
（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響
從化學(xué)平衡常數(shù)定義分析來看，當(dāng)反應(yīng)溫度不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度必然會(huì)使化學(xué)反應(yīng)向正方向移動(dòng)，從而引起生成物濃度的增加這樣才能達(dá)到最終的平衡狀態(tài)；同樣將生成物移走，對(duì)于原有的平衡狀態(tài)來看，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)也會(huì)向正方向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的利用率，這在工業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用比較廣泛。例如，對(duì)于N2+3H2=2NH3可逆反應(yīng)來講，讓化學(xué)平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，在其他條件不變的前提下，可以在反應(yīng)容器中充入N2或者H2使它們的濃度增加。在實(shí)際的生產(chǎn)中為了獲得多的NH3，需要將生成的NH3盡快的移走，降低NH3的濃度。這樣反應(yīng)就能向正方向移動(dòng)。
（2）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
改變濃度是在化學(xué)平衡常數(shù)不變的情況下遵循的規(guī)律，但是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)溫度發(fā)生變化會(huì)引起化學(xué)平衡常數(shù)的變化。經(jīng)過物理化學(xué)家們的潛心研究，終于發(fā)現(xiàn)了溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，其滿足克拉伯龍方程，即當(dāng)升高溫度化學(xué)反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，降低溫度化學(xué)反應(yīng)向放熱方向移動(dòng)。所以，在工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的吸、放熱采取相應(yīng)的措施，讓其向著生成物方向移動(dòng)。
（3）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響主要針對(duì)反應(yīng)物中有氣體或者是生成物有氣體反應(yīng)，由化學(xué)平衡常數(shù)來看，化學(xué)方程式中分子數(shù)增加和減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)其產(chǎn)生的影響也不同。經(jīng)過試驗(yàn)證明，在其他條件時(shí)，增大壓強(qiáng)有利于向化學(xué)分子數(shù)小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)有利于向化學(xué)分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。
二、化學(xué)反應(yīng)速率理論
不同化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)速率有著明顯的區(qū)別，比如，酸堿中和以及爆炸反應(yīng)比較猛烈，部分氧化反應(yīng)進(jìn)行緩慢。為了將化學(xué)反應(yīng)更好的為化工生產(chǎn)服務(wù)，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)詳細(xì)的研究，經(jīng)過研究最終用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。
1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，是通過影響化學(xué)平衡進(jìn)行過程實(shí)現(xiàn)的。對(duì)于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)，增加生成物或者降低生成物濃度有利于向正方向移動(dòng)，但是并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守這個(gè)規(guī)律。比如，某組分對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的分級(jí)數(shù)是零，不管增加還是減少該組分都不會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率造成影響；當(dāng)某組分反應(yīng)分級(jí)數(shù)是負(fù)數(shù)，增加其濃度不會(huì)提高原反應(yīng)的速率，相反會(huì)降低其速率。對(duì)于某化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)確定了催化劑和外界溫度后，濃度就成為影響其反應(yīng)速率是重要因素。
2、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響很早以前人們就發(fā)現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有重要影響?；瘜W(xué)反應(yīng)除了濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響外，和化學(xué)速率常數(shù)也有著密切的聯(lián)系，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響主要通過影響反應(yīng)速率常數(shù)實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)中如果整個(gè)體系的活化能降低，其反應(yīng)溫度就越高，反應(yīng)速率也就越快。但是對(duì)于復(fù)雜的反應(yīng)體系來講，溫度升高有利于向活化能高的方向移動(dòng)。
3、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化性具有選擇性，比如某種物質(zhì)在一個(gè)反應(yīng)中是催化劑，在其他反應(yīng)中就不一定是催化劑。對(duì)于具有主副反應(yīng)的體系，可以選擇合適的催化劑達(dá)到促進(jìn)主反應(yīng)抑制副反應(yīng)的目的。另外，在化工生產(chǎn)中需要研究影響催化劑中毒的因素，避免由于使用工業(yè)設(shè)施不慎，導(dǎo)致催化劑中毒情況的發(fā)生。催化劑中毒使催化劑不能發(fā)揮最佳的催化效果，影響反應(yīng)的進(jìn)行。
二、【板書】
化學(xué)反應(yīng)速率
1含義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。
2表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。
3表達(dá)式：v（B）＝ΔcΔtΔc———濃度的變化量，Δt———反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間，v（B）———B物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。
4.單位：mol•（L•min）－1或mol•（L•s）－1【投影】小試牛刀：在2SO2＋O幑幐22SO3反應(yīng)中，10秒后，O2物質(zhì)的量濃度減小了1mol•L－1，SO3物質(zhì)的量濃度增加了2mol•L－1。問題1：分別用O2和SO3的濃度變化來計(jì)算該反應(yīng)速率。問題2：v（SO3）與v（O2）意義是否相同？生板演：O2的反應(yīng)速率v（O2）＝Δc／Δt＝1mol•L－1／10s＝0．1mol•（L•s）－1SO3的反應(yīng)速率v（SO3）＝Δc／Δt＝2mol•L－1／10s＝0．2mol•（L•s）－1師：我們求得的化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率，有方向嗎？生：是平均速率，只有大小沒有方向。師：用不同的物質(zhì)表示的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率一樣嗎？我們需要注意什么？生：不一樣，我們需要指明物質(zhì)的種類。師：化學(xué)反應(yīng)速率能用任何物質(zhì)來表示嗎？生：不能。固體的濃度不會(huì)改變?！就队啊靠偨Y(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)：①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率；②化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒有方向，均取正值；③同一反應(yīng)的速率可用不同物質(zhì)來表示，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，所以需要指明具體物質(zhì)，如v（B）；④化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。師：我們知道化學(xué)反應(yīng)的速率是有快慢之分的，那么化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由什么因素決定呢？【演示實(shí)驗(yàn)】比較相同大小去掉氧化膜的鎂條、鐵絲與同濃度稀鹽酸的反應(yīng)，請(qǐng)觀察試管中氣泡產(chǎn)生的多少。鹽酸鹽酸鎂條鐵絲師：從現(xiàn)象可以得到鎂條上產(chǎn)生的氣泡更多，我們?nèi)绻麚Q成銅會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？生：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鎂比鐵更活潑，所以反應(yīng)更快，而銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)。師：由此可見，反應(yīng)速率的快慢與什么有關(guān)？生：與反應(yīng)物本身的性質(zhì)有關(guān)。
三、【板書】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1．內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)?！就队啊竣賹⑹称分糜诘蜏貤l件下，常常可以保存更長的時(shí)間。為什么？②加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強(qiáng)得多。為什么？③向爐膛鼓風(fēng)，爐子中的火就會(huì)越燒越旺。為什么？師：可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率的快慢還與外界條件有關(guān)，那么外界條件又是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的呢？【活動(dòng)與探究】完成下列實(shí)驗(yàn)，分析影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的因素（大試管上已貼好標(biāo)簽①②）。實(shí)驗(yàn)1：?、佗趦芍Т笤嚬埽骷尤?mL 4％的過氧化氫溶液，用藥匙末端向②試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察并比較兩試管中發(fā)生的變化。實(shí)驗(yàn)2：取①②兩支大試管，各加入5mL 12％的過氧化氫溶液，將①②試管分別同時(shí)放入裝有冷水和熱水的燒杯中，觀察并比較兩試管中發(fā)生的變化。實(shí)驗(yàn)3：?、佗趦芍Т笤嚬埽僭嚬苤屑尤?mL 4％的過氧化氫溶液，②試管中加入5mL 12％的過氧化氫溶液，各同時(shí)加入3滴0．2mol•L－1氯化鐵溶液，觀察并比較兩試管中發(fā)生的變化。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)1、2、3中均為試管②產(chǎn)生氣泡的速度快?！居懻摗繅簭?qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（溫馨提示：氣體的濃度等于氣體的物質(zhì)的量除以容器體積）壓強(qiáng)l因素只適用于有氣體參加的反應(yīng)?！窘Y(jié)論與板書】2．外因：其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度，加快反應(yīng)速率；使用催化劑，加快反應(yīng)速率；增大壓強(qiáng)，加快化學(xué)反應(yīng)速率?！締栴}解決】教材第31頁的“問題解決”。【作業(yè)】書本第33頁第2、4題。拓展選做作業(yè)：1．4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g），在1L密閉容器中進(jìn)行，2min后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了2．4mol，則此反應(yīng)的平均速率為多少？分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示。思考化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間有何聯(lián)系。2．A＋3B幑幐2C＋2D，在不同情況下的反應(yīng)速率為：①v（A）＝0．015mol／（L•s），②v（B）＝0．06mol／（L•s），③v（C）＝0．04mol／（L•s），④v（D）＝0．36mol／（L•min），比較速率的大小。
四、教學(xué)反思
《化學(xué)反應(yīng)速率》是我在2011年余姚市教壇新秀評(píng)比中上的課，取得了第一名的好成績，課后反思中找到了這節(jié)課成功的幾個(gè)關(guān)鍵因素。
1.追求簡單化。本課從引入日本福島核電站的爆炸、香蕉的成熟引出化學(xué)反應(yīng)的快慢，再引導(dǎo)學(xué)生對(duì)照速度定義，歸納、形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念，然后通過一個(gè)簡單練習(xí)加深和鞏固新知，直到結(jié)尾影響因素的教學(xué)，整個(gè)教學(xué)過程始終追求著簡單。復(fù)雜問題簡單化，減輕學(xué)生的負(fù)擔(dān)。
《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》在高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，源于必修又高于必修，學(xué)生概念的形成和發(fā)展應(yīng)該呈現(xiàn)螺旋式上升的形態(tài)。如何把握必修和選修內(nèi)容的銜接教學(xué)，提高教學(xué)有效性，課題組成員共同探討如下。
一、教材對(duì)必修、選修內(nèi)容編排不同，把握好從定性到定量的銜接
必修內(nèi)容從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念，在此基礎(chǔ)上又通過實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，僅涉及對(duì)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算或同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的簡單相互換算。學(xué)生只需在可逆反應(yīng)的基礎(chǔ)上建立“化學(xué)平衡”的概念，并通過溫度對(duì)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)，初步建立“化學(xué)平衡移動(dòng)”的概念。這里對(duì)濃度、壓強(qiáng)等因素對(duì)平衡移動(dòng)的影響一筆帶過，且不涉及化學(xué)平衡的計(jì)算。而在選修中，不僅從定量的角度引入化學(xué)平衡常數(shù)的概念，而且系統(tǒng)地研究了反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，還要求根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，完成了從定性到定量的過渡。在教學(xué)過程中應(yīng)注意嚴(yán)格把握教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度和教學(xué)要求，不能隨意提高知識(shí)難度。
二、必修、選修課程標(biāo)準(zhǔn)不同，把握不同階段目標(biāo)的銜接
必修對(duì)《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》內(nèi)容確定教學(xué)三維目標(biāo)如下：了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;了解化學(xué)平衡的特征;學(xué)生初步學(xué)會(huì)觀察化學(xué)反應(yīng)速率的問題。選修教學(xué)的三維目標(biāo)為：在必修知識(shí)的基礎(chǔ)上熟練化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法;掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法;學(xué)生運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)不同，把握好難點(diǎn)、重點(diǎn)的銜接
必修教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;化學(xué)平衡的建立。必修教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)平衡的建立。
選修教學(xué)重點(diǎn)：活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義，知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡單的計(jì)算。選修教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。我們?cè)诮虒W(xué)中要熟知必修、選修中的重難點(diǎn)，才能很好地銜接。
四、教學(xué)課時(shí)不同和學(xué)生的認(rèn)知水平不同，把握好不同年級(jí)學(xué)生認(rèn)識(shí)水平的銜接
高一開設(shè)課程多、課時(shí)少，知識(shí)的拓展對(duì)教學(xué)的進(jìn)度會(huì)很難把握。比如， 在高一課堂上 想拓展“同一化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系”這一知識(shí)點(diǎn)，但學(xué)生接受起來很難。又如，“影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素”計(jì)劃在必修來完成，但對(duì)于程度較好的學(xué)生接受起來很容易，而對(duì)于程度弱的學(xué)生，若增加這部分內(nèi)容卻是負(fù)擔(dān)。其實(shí)有一定的知識(shí)積累后再在選修中學(xué)習(xí)則效果會(huì)更好。
高二開設(shè)選修模塊專題研究“化學(xué)反應(yīng)速率的定量表達(dá)”，運(yùn)用相關(guān)理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的各種因素進(jìn)行理論解釋;對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定提出了明確要求;讓學(xué)生探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響并能加以應(yīng)用;對(duì)于化學(xué)平衡狀態(tài)的定量描述，則限制在化學(xué)平衡中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計(jì)算方面。
在進(jìn)行必修模塊的教學(xué)時(shí)一定要注意對(duì)教學(xué)內(nèi)容深廣度的把握，切忌：超標(biāo)、超前、超量，這樣會(huì)導(dǎo)致課時(shí)緊張，學(xué)生壓力過大。必修模塊教學(xué)的順利實(shí)施，為選修內(nèi)容打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
五、教法與學(xué)法不同，把握好教法學(xué)法的銜接
中圖分類號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B文章編號(hào)：1672-1578（2013）03-0288-01
化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動(dòng)力學(xué)的重要內(nèi)容?；瘜W(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容隸屬于對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。高中階段自主學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用、抽象思維能力的形成都需要一定的鍛煉機(jī)會(huì)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)、實(shí)踐，探究，學(xué)生已經(jīng)初步涉及物質(zhì)的本身性質(zhì)，濃度，溫度、催化劑以及反應(yīng)物的顆粒大小等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，并已經(jīng)掌握了一些實(shí)驗(yàn)基本能力（操作技能、觀察能力、分析能力、簡單運(yùn)用實(shí)驗(yàn)解決問題能力、評(píng)價(jià)簡單實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ龋??？梢?，這樣的編排符合學(xué)生的能力發(fā)展水平。從而為學(xué)習(xí)本內(nèi)容奠定了基礎(chǔ)。
1."化學(xué)反應(yīng)速率"模型的教學(xué)設(shè)計(jì)
圖1化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展層級(jí)
數(shù)學(xué)模型是對(duì)所研究問題進(jìn)行一種數(shù)學(xué)上的抽象，即把問題用科學(xué)的符號(hào)語言表述為一種數(shù)學(xué)結(jié)構(gòu)。通過數(shù)學(xué)模型的邏輯推理、求解和運(yùn)算，就能夠獲得客觀事物的有關(guān)結(jié)論?；瘜W(xué)反應(yīng)速率方程是在大量實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得出的數(shù)學(xué)模型，是濃度與化學(xué)反應(yīng)速率之間的數(shù)學(xué)關(guān)系。不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的定量關(guān)系是不同的，速率方程實(shí)際上是一個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式。因此這一數(shù)學(xué)模型的建立過程有助于擴(kuò)展學(xué)生對(duì)規(guī)律研究的認(rèn)識(shí)。
2.建立從具體知識(shí)的教學(xué)向?yàn)橐杂^念構(gòu)建為核心的教學(xué)轉(zhuǎn)化
觀念建構(gòu)為本教學(xué)在內(nèi)容上也選擇和講授事實(shí)性知識(shí)，但事實(shí)性知識(shí)的作用更多的是觀念建構(gòu)的工具和載體，最終目的是要在這些事實(shí)性知識(shí)基礎(chǔ)上通過不斷的概括提煉而形成的深層的、可遷移的觀念或觀念性知識(shí)。由于觀念的整合作用，能很好的把本來孤立和零散的知識(shí)聯(lián)系起來，形成一個(gè)有意義的整體。與此同時(shí)，觀念建構(gòu)為本教學(xué)強(qiáng)調(diào)要把學(xué)生置于真實(shí)有意義的學(xué)習(xí)環(huán)境里，通過問題解決和活動(dòng)探究去建構(gòu)觀念而不是僅僅記憶事實(shí)。觀念建構(gòu)為本教學(xué)強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)要在具體性知識(shí)的基礎(chǔ)，通過不斷的概括提煉而形成深層的觀點(diǎn)和思想。要達(dá)到這一目的，就需要學(xué)生對(duì)具體性知識(shí)進(jìn)行深入理解，找出知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，并通過不斷應(yīng)用知識(shí)把知識(shí)功能化，挖掘知識(shí)的認(rèn)識(shí)價(jià)值和方法價(jià)值，從而把具體性知識(shí)轉(zhuǎn)化成觀念性知識(shí)。
由于本部分內(nèi)容的教學(xué)中涉及到的碰撞理論、活化能理論、速率方程等都是針對(duì)基元反應(yīng)的，在應(yīng)用于復(fù)雜反應(yīng)時(shí)，可能會(huì)出現(xiàn)某些矛盾或錯(cuò)誤，因此在教學(xué)中如果不涉及反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)的內(nèi)容，就會(huì)影響學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的本質(zhì)的理解，但是在本部分內(nèi)容的教學(xué)中加入反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)，又會(huì)給學(xué)生增加學(xué)習(xí)的難度。因此，在化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)中是否要涉及這些相關(guān)內(nèi)容有待于進(jìn)一步討論。
參考文獻(xiàn)
[1]高瑛，馬宏偉，顏桂琴，化學(xué)教學(xué)，2005，（5）：8-9
[2]陳瑞芝，化學(xué)教育，2007，28（8）：48-50
DOI：10.16640/ki.37-1222/t.2017.02.005
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定條件的微型化探討，具有非常大的研究意義。大部分的書本和參考資料上提供的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，使用的實(shí)驗(yàn)試劑基本上都是過二硫酸銨和碘化鉀[1]。根據(jù)書本和參考資料上提供的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，主要有兩個(gè)問題，第一個(gè)問題是實(shí)驗(yàn)過程中過二硫酸銨很容易分解，第二個(gè)問題是實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)驗(yàn)試劑的用量太大，并且廢水處理很困難[2]?；谝陨蠁栴}，化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定條件的微型化探討就顯得尤其有必要進(jìn)行。
微型化實(shí)驗(yàn)是一種新的實(shí)驗(yàn)，它的主要優(yōu)點(diǎn)有節(jié)約實(shí)驗(yàn)的費(fèi)用、減少實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的污染、實(shí)驗(yàn)快速[3]?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定條件的探討，實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象非常明顯，但是實(shí)驗(yàn)試劑的用量過大，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的污染非常嚴(yán)重[4]。為實(shí)現(xiàn)化學(xué)教學(xué)的綠色化發(fā)展，運(yùn)用微型化的思想和微型化的原則對(duì)當(dāng)前教學(xué)中通用的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析和研究，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定條件的探討，實(shí)驗(yàn)過程中廣泛存在的問題，如實(shí)驗(yàn)試劑容易變質(zhì)、實(shí)驗(yàn)試劑的用量過大等都進(jìn)行了準(zhǔn)微型化和微型化的探討，其中溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只需在10℃左右的溫差就可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的探討，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，改變了以前必須在一定的嚴(yán)格溫差下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定，使實(shí)驗(yàn)的操作更簡化，實(shí)驗(yàn)效率得到了很大地提高[5]。
本文從實(shí)驗(yàn)藥品的微型化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定進(jìn)行了微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，從而對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定條件進(jìn)行了探討。
1 儀器與試劑
秒表；水浴鍋；燒杯；量筒；溫度計(jì)。
碘化鉀、淀粉、硫代硫酸鈉、硫酸銨、過硫酸銨、硝酸鉀、硝酸銅等不同濃度溶液新配。
2 實(shí)驗(yàn)方法
2.1常規(guī)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
在常規(guī)實(shí)驗(yàn)中，我們分別從反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度和催化劑等方面探討了化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定的條件探討。為了便于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的對(duì)比我們同樣也做了常規(guī)實(shí)驗(yàn)。
2.2 微型實(shí)驗(yàn)探討
為了進(jìn)一步驗(yàn)證數(shù)據(jù)我們將試劑的用量改為原來的十分之一來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
2.2.1 試劑用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
首先保持所用的實(shí)驗(yàn)試劑的濃度不變，將實(shí)驗(yàn)試劑的體積縮小為原來的十分之一，用吸量管量取相應(yīng)的溶液倒入到50mL的燒杯中。將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于表2中。根據(jù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，求出反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)。
2.2.2 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
按照同樣試劑的用量，通過改變實(shí)驗(yàn)的溫度，同樣的實(shí)驗(yàn)方法、步驟進(jìn)行操作。記錄數(shù)據(jù)于表3中，根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，求算出反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)。
根據(jù)上述常規(guī)實(shí)驗(yàn)和微型實(shí)驗(yàn)中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，求出反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)活化能，將求出的數(shù)據(jù)分別填入下面的表4和表5中。
3 結(jié) 論
本論文通過對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)活化能的測(cè)定”這一經(jīng)典實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)條件的改進(jìn)，通過常規(guī)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與微型化實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比可以得出結(jié)論：微型化實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是準(zhǔn)確并且可靠的，并且微型化實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)試劑的用量很小，可以節(jié)約實(shí)驗(yàn)資源，產(chǎn)生較少的污染。正因?yàn)槲⑿突瘜?shí)驗(yàn)具有節(jié)約實(shí)驗(yàn)的費(fèi)用、減少實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的污染、實(shí)驗(yàn)快速、數(shù)據(jù)準(zhǔn)誤差較小等優(yōu)點(diǎn)，所以適合在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中推廣應(yīng)用。
參考文獻(xiàn)：
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[2]張秀麗，程志國，秦好靜，楊志強(qiáng)，姜浩，劉曉鴻.化學(xué)反應(yīng)速率與活化能測(cè)定實(shí)驗(yàn)微型化[J].中國地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院實(shí)驗(yàn)技術(shù)與管理，2010（03）.
教學(xué)反思是指教師對(duì)教育教學(xué)實(shí)踐的再認(rèn)識(shí)、再思考，是教師總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，進(jìn)一步提高教育教學(xué)水平的有效方法和途徑。教育上有成就的大家都非常重視教學(xué)反思在自己教學(xué)中的作用，現(xiàn)在很多教師也會(huì)從自己的教育實(shí)踐中反觀自己的得失，通過教育案例、教育故事、教育心得等來提高教學(xué)反思的質(zhì)量。這種反思能揭示教師教學(xué)行為背后隱含的規(guī)律和教學(xué)理念，能夠促使教師將教學(xué)理論、專業(yè)知識(shí)與教學(xué)實(shí)踐相結(jié)合，提高自身的專業(yè)水平和教學(xué)技能，進(jìn)而提升教學(xué)效果。由此可見，對(duì)一堂課進(jìn)行多方位的反思是提高教學(xué)技能、課堂教學(xué)效率的有效途徑之一。
“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”是人教版必修2第二章第三節(jié)的內(nèi)容，這節(jié)內(nèi)容在舊教材中是化學(xué)反應(yīng)平衡一章的一部分，是化學(xué)平衡的基礎(chǔ)和鋪墊，在新人教版的課本中獨(dú)立出來成為一節(jié)，這樣教學(xué)內(nèi)容被分解而減少，教學(xué)難度降低。因此，對(duì)該節(jié)在教學(xué)前的難度定位應(yīng)基于對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的認(rèn)識(shí)、理解和體會(huì)，不應(yīng)引申太多。也因?yàn)橹R(shí)點(diǎn)減少導(dǎo)致課堂容量減少，所以教師可以留出充足的時(shí)間讓學(xué)生完成科學(xué)探究活動(dòng)。學(xué)生在物理學(xué)科的學(xué)習(xí)中已經(jīng)儲(chǔ)備了物體的運(yùn)動(dòng)速率這一概念知識(shí)，對(duì)“速率”這一概念表示的物理意義已經(jīng)有了初步的了解，對(duì)此，教師就可以引導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)中的反應(yīng)速率概念和物理學(xué)中的進(jìn)行對(duì)比，通過思考、討論等活動(dòng)讓學(xué)生找出兩者的相似處與不同點(diǎn)，從而加深他們對(duì)這一概念的理解，強(qiáng)化他們運(yùn)用類比法解決實(shí)際問題的能力。另外，鑒于教材內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)的情況，在“化學(xué)反應(yīng)速率”這一概念的教學(xué)過程中，教師還要避免灌輸式的概念教學(xué)模式，應(yīng)基于學(xué)生實(shí)際，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，采用類比的教學(xué)方法，通過概念的描述和學(xué)生的探究活動(dòng)最后得出結(jié)論，以加深學(xué)生的理解。同時(shí)在前期的備課中，教師也要充分考慮到學(xué)生在活動(dòng)過程中可能出現(xiàn)的問題和困難，做好相應(yīng)的引導(dǎo)工作，做到課前對(duì)自己的教學(xué)過程有一個(gè)清晰而理性的思考與安排。
前期的準(zhǔn)備工作完成后，教師應(yīng)充分認(rèn)識(shí)到教學(xué)過程中應(yīng)變的重要性，設(shè)計(jì)一些教學(xué)中可能出現(xiàn)的突況和學(xué)生可能提出的偏離教學(xué)主題較遠(yuǎn)的問題，提前準(zhǔn)備應(yīng)對(duì)措施，及時(shí)將學(xué)生的思維引導(dǎo)到教學(xué)主題上來，以使教學(xué)沿著預(yù)設(shè)的軌道運(yùn)行。在教學(xué)“化學(xué)反應(yīng)速率”這一概念時(shí)，教學(xué)前雖然構(gòu)思了學(xué)生的思考、交流、提問及學(xué)生間討論等可能的活動(dòng)，但在實(shí)際教學(xué)中，教師可能還會(huì)遇到一些意想不到的問題，如學(xué)生對(duì)物理學(xué)中“速率”的概念掌握不是很熟練而導(dǎo)致交流、討論不活躍時(shí)，教師應(yīng)該如何調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，使他們主動(dòng)地思考；怎樣解決討論過程中出現(xiàn)的爭議以及如何合理分配各環(huán)節(jié)的教學(xué)時(shí)間。面對(duì)這些問題，教師要在教學(xué)過程中迅速做出反應(yīng)，避免產(chǎn)生干擾教學(xué)主題的因素，并把握學(xué)生思維中出現(xiàn)的閃光點(diǎn)，使教學(xué)任務(wù)保質(zhì)保量的完成。
教學(xué)活動(dòng)結(jié)束后的反思工作能使教師發(fā)現(xiàn)教學(xué)中未能解決的問題，提高后續(xù)教學(xué)的質(zhì)量，發(fā)展自身的專業(yè)技能和教學(xué)水平。本次教學(xué)活動(dòng)結(jié)束后我對(duì)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容從以下幾個(gè)方面進(jìn)行了反思：
化學(xué)反應(yīng)原理是高考“主考”和“必考”的內(nèi)容，縱觀近幾年新課標(biāo)高考主觀題型中，反應(yīng)原理的考查一直占有半壁江山，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)更是反應(yīng)原理考查的重中之重。
2014年全國Ⅰ卷：28題考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算，圖像分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及大小比較。
S2015年全國Ⅰ卷：28題考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，溶度積常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，平衡常數(shù)，電極反應(yīng)式的書寫及電池能量密度計(jì)算。
2016年全國Ⅰ卷：27題考點(diǎn)：離子方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的大小判斷，利用溶度積常數(shù)計(jì)算離子濃度。
2017年全國高考預(yù)測(cè)：預(yù)計(jì)2017年高考新課標(biāo)全國卷中仍以工業(yè)生產(chǎn)為載體，綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算，電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用等。
一、反應(yīng)原理主觀題型的特點(diǎn)
反應(yīng)原理主觀題型有如下特點(diǎn)：1.題頭：以真實(shí)化學(xué)生產(chǎn)實(shí)際為背景。
2.題干：以表格、圖表的形式提供相關(guān)信息，以熟悉的物質(zhì)、新穎的情景呈現(xiàn)。
3.題尾：根據(jù)表格、圖表中涉及的知識(shí)設(shè)問。一般考查的內(nèi)容較多，思維轉(zhuǎn)換角度大，試題難度較大，對(duì)思維能力的要求較高。
那么具體考什么？
1.書寫：（1）根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式；（2）電極反應(yīng)的書寫。
2.判斷：（1）外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）平衡移動(dòng)的判斷；（3）溶液中離子濃度的關(guān)系；（4）速率平衡圖像。
3.計(jì)算：（1）化學(xué)反應(yīng)速率；（2）反應(yīng)熱；（3）化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算。
二、備考策略
該類試題難度一般較大，解題時(shí)要認(rèn)真分析每個(gè)小題考查的知識(shí)點(diǎn)，迅速轉(zhuǎn)變思路，具體步驟：
1.審題――瀏覽全題，明確已知和所求，挖掘解題切入點(diǎn)。
2.析題――仔細(xì)審題，關(guān)注有效信息。
（1）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類試題：
明確橫縱坐標(biāo)的含義理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)的意義分析曲線的變化趨勢(shì)。
（2）對(duì)于圖表數(shù)據(jù)類試題：
分析數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)間的內(nèi)在聯(lián)系找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律挖掘數(shù)據(jù)的隱含意義。
（3）對(duì)于電化學(xué)類試題：
判斷是原電池還是電解池分析電極類別，書寫電極反應(yīng)式按電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
（4）對(duì)于電解質(zhì)溶液類試題：
明確溶液中的物質(zhì)類型及可能存在的平衡類型，然后進(jìn)行解答。
【中圖分類號(hào)】G632 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】1674-4810（2013）10-0136-02
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修2教材第三章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》第一課時(shí)的內(nèi)容，是一節(jié)名師展示課，具體實(shí)踐了教師對(duì)新課程的理解和實(shí)施，展現(xiàn)了化學(xué)課堂教學(xué)的新理念。
一 教學(xué)實(shí)錄
[教師活動(dòng)]圖片導(dǎo)入：請(qǐng)同學(xué)們觀看大屏幕（播放爆炸和溶洞形成圖片），從化學(xué)視角看發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有何區(qū)別。
[學(xué)生活動(dòng)]觀看圖片，齊聲回答，爆炸反應(yīng)非常快，溶洞形成過程很緩慢。
[教師活動(dòng)]問題引入：看了上面兩張圖片，大部分同學(xué)都能從化學(xué)變化的視角得出：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很快，瞬間完成；有的化學(xué)反應(yīng)很慢，需要很長時(shí)間才能完成。現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)（演示：在盛有碳酸氫鈉溶液的小試管中滴加稀鹽酸。提問：此反應(yīng)是快還是慢，你判斷的依據(jù)是什么？）
[學(xué)生活動(dòng)]反應(yīng)很快。氣泡冒出快。
[教師活動(dòng)]氣泡冒出快可以判斷化學(xué)反應(yīng)快慢，還有哪些現(xiàn)象也能判斷，請(qǐng)同學(xué)們思考，并歸納。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生齊聲回答“固體量的改變”、“渾濁程度或沉淀”、“顏色變化”、“溫度變化”等。
[教師活動(dòng)]歸納小結(jié)：我們根據(jù)同學(xué)們的發(fā)言，歸納判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的方法有：
產(chǎn)生氣體的快慢
固體質(zhì)量的變化 只能粗略地估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的快慢
溫度的變化 （定性角度）
渾濁程度 準(zhǔn)確地反映化學(xué)反應(yīng)的快慢
顏色變化等 需要統(tǒng)一的（定量標(biāo)準(zhǔn)）
拓展：請(qǐng)看屏幕（投影劉翔110m欄的四幅沖刺圖片）。
[學(xué)生活動(dòng)]觀察與思考：第一、第二幅圖看到劉翔跑
得快，第三幅圖顯示劉翔沖刺時(shí)間是12′ 88，第四幅圖顯示羅伯斯沖刺時(shí)間是12′ 87，羅伯斯目前最快。
[設(shè)計(jì)意圖]從生活的實(shí)例幫助學(xué)生了解定性和定量的區(qū)別。
[教師活動(dòng)]過渡：物理學(xué)中用什么描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢？（學(xué)生齊聲回答：速度。）不考慮速度的方向稱之為速率。化學(xué)上用化學(xué)反應(yīng)速率來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。因很多反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的改變量來表示。
板書：
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1.化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。
2.表達(dá)式：V=C/t。
設(shè)疑：同學(xué)們，你們能根據(jù)表達(dá)式算出化學(xué)反應(yīng)速率的單位嗎？
[學(xué)生活動(dòng)]回答分別是：mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）。
[教師活動(dòng)]強(qiáng)調(diào)：同學(xué)們說的都是化學(xué)反應(yīng)速率的單位，習(xí)慣上用得比較多的是mol/（L·s）。無論是用哪一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其反應(yīng)速率都取正值，且是某一時(shí)間內(nèi)的平均速率。鞏固練習(xí)：請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算下面題目中相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（題略）。
[學(xué)生活動(dòng)]計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，并匯報(bào)結(jié)果。
[教師活動(dòng)]過渡（略）。
[學(xué)生活動(dòng)]反應(yīng)時(shí)的溫度、反應(yīng)物的濃度、固體的表面積、催化劑等。
[教師活動(dòng)]（投影展示）沙莉文面包包裝封面上保質(zhì)期說明、蜂窩煤球形狀、爐子生火時(shí)用扇子扇風(fēng)、雕牌洗衣粉包裝上的“超效加酶”等。
板書：
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)時(shí)的溫度、固體的表面積、催化劑等。
提供藥品：請(qǐng)同學(xué)們看桌面上的藥品和儀器；分別有鋁片、鐵片、銅片、塊狀大理石（碳酸鈣）、粉末狀大理石（碳酸鈣）、2mol/L鹽酸、0.5mol/L鹽酸、3%過氧化氫溶液、三氯化鐵溶液、二氧化錳固體；提供儀器：試管、酒精燈、燒杯、鑷子、膠頭滴管等。用供給的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，六人一組分別驗(yàn)證影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生躍躍欲試，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
[教師活動(dòng)]方法引導(dǎo)：（1）研究某一因素的影響時(shí)，要控制其他變量都是相同的，要設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)。（2）主要通過定性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢：逸出氣體的快慢、顏色變化、固體量的增減、渾濁程度、溫度變化等。
[學(xué)生活動(dòng)]活動(dòng)探究：同學(xué)們根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，有條不紊地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、記錄觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，組內(nèi)討論并得出結(jié)論，小組匯報(bào)情況：（1）將銅片和鐵片放入兩支試管中，分別加入2mol/L鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（驗(yàn)證反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）；（2）用相同質(zhì)量、相同形狀的鐵片放入兩支試管中，分別加入2mol/L鹽酸和0.5mol/L鹽酸觀察現(xiàn)象（驗(yàn)證反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）；（3）將相同質(zhì)量、相同形狀的鐵片放入兩支試管中，分別加入0.5mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象，再將其中的一支試管放在燃著的酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象（驗(yàn)證反應(yīng)物的溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）；（4）兩支試管分別放入塊狀大理石（碳酸鈣）和粉末狀大理石（碳酸鈣），再分別加入0.5mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象（驗(yàn)證改變反應(yīng)物的接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）；（5）兩支試管中分別加入3ml的3%過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象，再向其中的一支試管中加入少量的二氧化錳固體粉末，觀察現(xiàn)象（驗(yàn)證催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）。
[教師活動(dòng)]總結(jié)歸納：同學(xué)們體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，知道物質(zhì)本身的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；升高反應(yīng)時(shí)的溫度，反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)時(shí)的溫度，反應(yīng)速率減慢；增大反應(yīng)時(shí)的濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)時(shí)的濃度，反應(yīng)速率減慢；增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。（知識(shí)回顧）采用哪些方法可以加快鐵與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率？
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生齊聲答：升高溫度，增大鹽酸濃度，將鐵片磨成鐵粉，可以加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎ㄈ缌蛩徙~）。
[教師活動(dòng)]知識(shí)拓展：同學(xué)們知道了外界因素可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率，請(qǐng)同學(xué)們思考，鋁與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)可觀察到放出氣泡的速率先較慢、漸漸變快、后又逐漸變慢，為什么？請(qǐng)各小組討論。
[學(xué)生活動(dòng)]小組同學(xué)間一下討論開了，紛紛舉手發(fā)言。反應(yīng)的過程是，鹽酸先與鋁表面的氧化膜反應(yīng)（放出氣體少），再與鋁反應(yīng)，放出大量氣泡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度漸小，反應(yīng)速率變慢，氣泡減少。
[教師活動(dòng)]知識(shí)應(yīng)用：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，意義在于控制反應(yīng)條件，提高對(duì)人類有利的化學(xué)反應(yīng)速率，降低那些對(duì)人類不利的化學(xué)反應(yīng)速率，利用化學(xué)反應(yīng)為人類造福。請(qǐng)同學(xué)們舉例。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生各抒己見。用冰箱貯存食物（降低濃度減慢化學(xué)反應(yīng)速率，食物變質(zhì)速率變慢），食品包裝中放入干燥劑和吸氧劑，降低水分和氧氣的濃度以減慢食品變質(zhì)的反應(yīng)速率，工業(yè)上煉鐵用鼓風(fēng)機(jī)鼓入空氣，增大氧氣的濃度，加快煉鐵的化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。
[教師活動(dòng)]小結(jié)（略）。
二 教學(xué)新理念
本堂課較好地體現(xiàn)了新課程的教學(xué)目標(biāo)，關(guān)注學(xué)生的全面發(fā)展，創(chuàng)造性地使用教學(xué)用書，以課本知識(shí)為平臺(tái)，靈活地聯(lián)系生活、社會(huì)中的現(xiàn)象和科技發(fā)展的實(shí)際，體現(xiàn)多元的學(xué)習(xí)方式，突出自主、探究、合作學(xué)習(xí)的特色，構(gòu)建了新型的課堂文化。
1.創(chuàng)造性地利用教學(xué)用書
教材中研究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只有[實(shí)驗(yàn)2～5]溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，[實(shí)驗(yàn)2～6]催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本課中研究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)為學(xué)生分組探究，從反應(yīng)物的濃度、溫度、固體反應(yīng)物的顆粒狀態(tài)（表面積）、催化劑等方面，自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，自主探究，親自體驗(yàn)的探究式學(xué)習(xí)，極大地創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，突出師生交往、學(xué)生合作的多元學(xué)習(xí)方式。
2.實(shí)施了實(shí)驗(yàn)探究、小組合作的學(xué)習(xí)方式
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是復(fù)雜的，將復(fù)雜的問題簡單化，從生活中的現(xiàn)象，猜想影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，按照預(yù)設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案開展小組合作式的實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，歸納并得出結(jié)論。學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)過程，體驗(yàn)成功的快樂，課堂氣氛活躍，這是新課程倡導(dǎo)的核心學(xué)習(xí)方式。
3.緊密聯(lián)系生活、社會(huì)和科技的發(fā)展實(shí)際
多媒體投影的許多圖片都是教師親自攝影來自學(xué)生熟悉的素材。建立速率概念時(shí)，用體育比賽中有關(guān)劉翔110m欄的四幅沖刺圖片；探究化學(xué)反應(yīng)速率受外界因素影響時(shí)，用莎利文面包包裝封面說明不同溫度時(shí)的保持期、蜂窩煤球及煤爐生火、雕牌洗衣粉包裝封面上的“超效加酶”等圖片。喚醒學(xué)生已有的知識(shí)儲(chǔ)備，舊知識(shí)與新知識(shí)進(jìn)行有機(jī)嫁接。舉例生活化，用化學(xué)視角看生活，生活素材為化學(xué)教學(xué)所用。學(xué)生能輕松地接受新知識(shí)，可謂水到渠成。
4.構(gòu)建新型的課堂文化
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)報(bào)告一
一、 說教材
1、 地位、作用
《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。
本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。
2、 教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;
⑵了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;
⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);
⑷理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。
2、過程與方法：
⑴引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
⑵通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
⑴發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;
⑵體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離
2、教學(xué)難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。
二、說教法
本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：
1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
2、 探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、說學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1、用實(shí)驗(yàn)解決問題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2、著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移目的。
四、說教學(xué)設(shè)計(jì)
1、課題引入：
本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)入新課。實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動(dòng)手操作體驗(yàn)化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)提高學(xué)生的獨(dú)立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移的能力。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。
2、新課教學(xué)：
講授部分主要分為六個(gè)部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)
①詳細(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強(qiáng)調(diào)幾個(gè)需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)。
②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機(jī)非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨(dú)立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個(gè)概念不是一個(gè)不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。
③通過例題進(jìn)一步對(duì)判斷這兩個(gè)概念做個(gè)系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
4、大部分非金屬氧化物和有機(jī)物為非電解質(zhì)。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)
(2)、電解質(zhì)的類型
通過小結(jié)的最后一點(diǎn)，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識(shí)入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1、存在自由移動(dòng)的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2、存在自由移動(dòng)的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進(jìn)一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑颍腚婋x的概念，并利用多媒體動(dòng)畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
(4)、電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。
(5)、酸堿鹽的定義
請(qǐng)同學(xué)到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強(qiáng)酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點(diǎn)，利用這個(gè)共同點(diǎn)重新對(duì)酸下一個(gè)定義。學(xué)生獨(dú)立思考用同樣的方法對(duì)堿和鹽重新定義。
(6)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的短片，讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動(dòng)探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素，同時(shí)了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個(gè)簡單的記憶方法。
五、說課綜述
以上是我對(duì)《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識(shí)和教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。在整個(gè)課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識(shí)，并把它運(yùn)用到對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)活動(dòng)逐步深化，既掌握了知識(shí)又學(xué)會(huì)了方法。
總之，對(duì)課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以問題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實(shí)踐能力、思維能力、應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實(shí)際情況出發(fā)，充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)報(bào)告二
各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好!
我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修二、專題二、第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》，下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、效果分析四個(gè)方面展開說課。
一、教材分析
化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。
因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。
二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立
依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：
知識(shí)與技能
1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。
2、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀
有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。
三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析
基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識(shí)和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
在實(shí)際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實(shí)驗(yàn)分析比較。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。
【教學(xué)展開分析】
一、教法設(shè)計(jì)本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識(shí)的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計(jì)為：
創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系。
二、說學(xué)法
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。
在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識(shí)記的效果。
三、教學(xué)程序設(shè)計(jì)
本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生利用已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測(cè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;再組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論;最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識(shí)解決實(shí)際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣。密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。讓學(xué)生從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。
第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)
【情景設(shè)計(jì)】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實(shí)例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
【討論】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?運(yùn)用物理知識(shí)引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。
【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對(duì)3個(gè)要點(diǎn)的總結(jié)，對(duì)學(xué)生掌握知識(shí)起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力。
【練習(xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個(gè)難點(diǎn)。
【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：
1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。第二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)
可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么?一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進(jìn)行質(zhì)疑。從幾組實(shí)驗(yàn)比較得到結(jié)論：實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。
第三、化學(xué)平衡的教學(xué)
建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識(shí)平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識(shí)平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移至化學(xué)。
板書設(shè)計(jì)
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表達(dá)式：v(B)=c(B)/t
4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
2、外因：
〔1〕溫度的影響
〔2〕濃度的影響
〔3〕壓強(qiáng)的影響
〔4〕催化劑的影響
〔5〕接觸面積的影響
三、化學(xué)平衡
1.化學(xué)平衡的概念
2.化學(xué)平衡的特征
3.化學(xué)平衡的標(biāo)志
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)報(bào)告三
一、教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。
二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí);在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。
三.教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：
1知識(shí)技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;
2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析、探索;通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?
在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。
指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學(xué)法
1.教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。
2.學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)
1.課題引入
⑴從新科技材料引入
⑵從身邊最熟悉的事例引入
⑶從實(shí)驗(yàn)引入
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).
2.實(shí)驗(yàn)研究
確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí))
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?
設(shè)計(jì)與實(shí)施:原電池的工作原理和形成原電池的條件
⑴學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來。
⑵確定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評(píng)價(jià)：
⑴各組派代表上講臺(tái)交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。
⑵同學(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。
教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂?，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。
3.引申與提高
⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生
⑵電子動(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)
4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
v=Δc/Δt，表示在Δt內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，不是瞬時(shí)速率.在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可以相同，也可以是不同的.這些數(shù)值所表示的都是同一反應(yīng)速率.因此，表示反應(yīng)速率時(shí)，必須說明用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn).用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其比值一定等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.
例1 已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L•min)］表示，則正確的關(guān)系式是( )
(A) 4/5v(NH3)＝v(O2) (B) 5/6v(O2)＝v(H2O)
(C) 2/3v(NH3)＝v(H2O)(D) 4/5v(O2)＝v(NO)
解析：將等式改成比例關(guān)系，(D)項(xiàng)v(O2)∶v(NO)＝5∶4，故正確.答案：(D).
2.比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法
化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較容易弄錯(cuò)，現(xiàn)介紹兩種比較方法，以確保不出差錯(cuò).
（1）統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)法：將某一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率選定為比較標(biāo)準(zhǔn)，以其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率全部按上述換算方法換算成以同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后直接依據(jù)數(shù)值大小比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，但一定要注意單位相同.此方法很直觀，易理解，一般用得較多.
（2）比較比值法：先求出不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比和化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再比較兩個(gè)比值的大小，確定表示反應(yīng)速率的大小.例如：任一反應(yīng)：
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，若v(A)∶
v(B)＞m∶n，則以A表示的反應(yīng)速率大；若v(A)
∶v(B)＝m∶n，則以A、B表示的反應(yīng)速率相等；若v(A)∶v(B)＜m∶n，則以B表示的反應(yīng)速率大.此方法計(jì)算較麻煩，在比較反應(yīng)速率大小時(shí)也常使用.
例2 對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
(A) v(A)＝0.01 mol/(L•s)
（B） v(B)＝0.02 mol/(L•s)
（C） v(B)＝0.60 mol/(L•min)
（D） v(C)＝1.00 mol/(L•min)
解析：將各項(xiàng)換算為v(A)且以mol/(L•s)為單位進(jìn)行比較：
v(A)［mol/(L•s)］
（A） []0.01
(B) v(B)＝0.02 mol/(L•s) 0.02 3＝1 150
(C) v(B)＝0.6 mol/(L•min) 0.01 3＝1 300
(D) v(C)＝1.00 mol/(L•min) 0.50 60＝1 120
答案：（A）.
3.研究化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問題
（1）在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的.因此，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化是指這段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率.
（2）由于物質(zhì)間嚴(yán)格按照一定量的關(guān)系相互反應(yīng)的，因此同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間間隔內(nèi)的各物質(zhì)的濃度變化不一定相等，同一化學(xué)反應(yīng)中的不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.雖然用不同物質(zhì)的濃度變化來表示時(shí)，其數(shù)值不一定相等，但是這些數(shù)值所表示的意義是相同的.
（3）固體反應(yīng)物顆粒大小可影響化學(xué)反應(yīng)速率，但改變固體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì).
（4）用單位時(shí)間內(nèi)某一物質(zhì)濃度的變化來表示的反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的正、逆反應(yīng)速率是不同的概念.例如，在2NO2N2O4平衡體系中，v(NO2)=0，但v(正)=v(逆)≠0，可見二者有本質(zhì)區(qū)別.
例3 下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出氫氣的速率最大的是( )
編號(hào) 金屬(塊狀) 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度/℃
（A） 0.4 mol Mg 6 mol•L－1硝酸10 mL 60
（B） 0.3 mol Mg 3 mol•L－1鹽酸40 mL 60
（C） 0.4 mol Fe 3 mol•L－1鹽酸50 mL 60
（D） 0.1 mol Mg 3 mol•L－1硫酸10 mL 60
解析：依據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬鎂的活動(dòng)性大于鐵的活動(dòng)性，首先把（
C）選項(xiàng)排除；硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不會(huì)放出氫氣，排除（A）項(xiàng)；影響放出氫氣的速率與固體鎂的多少無關(guān)，只與溶液中H＋濃度的大小有關(guān)，（
D）選項(xiàng)符合.
答案：（D）.
例4 合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝
-92.4 kJ•mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖1所示，下列說法正確的是( )
(A) t1升高了溫度 〖WB]
(B) t2時(shí)使用了催化劑
(C) t3時(shí)降低了溫度
(D) t4時(shí)減小了壓強(qiáng)
解析：(A)項(xiàng)，升高溫度，正反應(yīng)速率應(yīng)是突增后再逐漸增大的；
(C)項(xiàng)，降低溫度，正反應(yīng)速率應(yīng)是突降后再逐漸減小的；(D)項(xiàng)，t4時(shí)對(duì)應(yīng)的速率變化的條件應(yīng)為減小NH3的濃度.減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率應(yīng)先突降再逐漸減小.答案：(B).
二、化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)掃描
考點(diǎn)1：反應(yīng)速率的計(jì)算
例5 反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）
(A) v(NH3)=0.010 mol•L-1•s-1
（B） v(O2)=0.0010 mol•L-1•s-1
（C） v(NO)=0.0010 mol•L-1•s-1
（D） v(H2O)=0.045 mol•L-1•s-1
解析：由題意可計(jì)算：v(H2O)=
0.45 mol 30 s×10 L=0.0015
mol•L-1•s-1，且有：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6，所以v(NH3)=0.0010 mol•L-1•s-1；v(NO)=0.0010 mol•L-1•s-1；v(O2)=0.00125 mol•L-1•s-1.答案：（C）.
考點(diǎn)2：影響反應(yīng)速率的因素
第1類：反應(yīng)放熱導(dǎo)致反應(yīng)速率加快
例6 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中發(fā)現(xiàn)H2產(chǎn)生的速率變化如圖2所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是 ；t2～t3速率變化的主要原因是 .
解析：對(duì)液體反應(yīng)物而言，導(dǎo)致速率變化的主要原因是濃度和溫度，t1～t2速率增加應(yīng)考慮溫度影響，即反應(yīng)放熱；t2～t3速率減小應(yīng)考慮濃度影響，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行稀鹽酸濃度減小.
答案：t1～t2：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使溫度升高，故反應(yīng)速率加快；t2～t3：隨著反應(yīng)的進(jìn)行稀鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小.
第2類：反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行而減小，使反應(yīng)速率減小或停止反應(yīng)
例7 向50 mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（ ）
（A） 等于0.90 mol（B） 大于0.45 mol，小于0.90mol
（C） 等于0.45mol（D） 小于0.45 mol
解析：“18 mol/L的H2SO4”即為濃硫酸，由Cu+2H2SO4（濃）〖FY(=〗 〖FY)〗 CuSO4+SO2+2H2O知2 mol H2SO4參加反應(yīng)，被還原的H2SO4為1 mol，若50 mL×10-3 L/mL×18 mol/L=0.90 mol都參加反應(yīng)，被還原的H2SO4應(yīng)為0.45 mol.但濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行越來越稀，稀硫酸不能氧化銅，故0.90 mol硫酸不能完全反應(yīng)，故被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.45 mol.答案：（D）.
第3類：生成物對(duì)化學(xué)反應(yīng)起催化作用，加快反應(yīng)速率
例8 亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但中酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：
5HClO2=4ClO2+H++Cl-+2H2O
分解時(shí)，剛加入硫酸反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因?yàn)椋?）
（A） 酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
（B） 溶液中的H+起催化作用
（C） 溶液中的Cl-起催化作用 (D) 逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低
解析：對(duì)于(A)項(xiàng)，因反應(yīng)為自身分解反應(yīng)，亞氯酸的氧化性增強(qiáng)與否，與反應(yīng)速率無關(guān)；(B)項(xiàng)若H+起催化作用，則開始時(shí)反應(yīng)速率就應(yīng)迅速；(C)項(xiàng)隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)生氯離子對(duì)反應(yīng)起到催化作用，符合題意；(D)項(xiàng)ClO2逸出使反應(yīng)正向進(jìn)行，其他生成物濃度升高，而不是降低.答案：(C).
例9 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成-1價(jià)的Cl和+6價(jià)的硫的反應(yīng)速率如圖3所示，已知這個(gè)反應(yīng)隨著溶液中c(H+)的增大而加快.
（1）為什么反應(yīng)開始的一段時(shí)間反應(yīng)速率加快？
（2）為什么反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降？
