時間：2023-06-14 09:34:52
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2.過程與方法：通過學生自己分析、制訂研究方案、動手做實驗，培養(yǎng)其表達、觀察、分析能力。讓學生掌握分析、制訂實驗方案、抽象概括的科學方法。
3.情感態(tài)度與價值觀：通過實驗，增強同學們對身邊化學現象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學生學習化學的興趣；培養(yǎng)學生敏銳的觀察能力。
二、教學重點及難點
重點：氯的單質和化合物的性質。
難點：氯氣與水反應后產物的檢驗。
三、設計思路
從氯氣的重要用途引入，使學生明確氯氣對工農業(yè)生產和生活起到的重要作用。從氯氣用于自來水處理出發(fā)，展開氯氣與水的反應，進而延伸到氯氣與堿溶液的反應。
四、教學過程
[導入]由表示氯氣主要用途的樹狀圖片引入本節(jié)課的研究對象――氯氣，通過對圖片的簡單分析，使學生意識到我們的生活是離不開氯氣的。對圖片作簡單解釋。
[過渡]氯氣為何與水處理有聯系呢？在實際生活中，氯氣又是怎樣與水處理建立聯系的呢？大家通過接下來的學習就可以找到問題的答案。首先回憶一下氯氣是一種什么樣的氣體。
[板書]（一）氯氣的物理性質
[板書]（二）氯氣的化學性質
與金屬單質
與非金屬單質
[設問]那氯氣在水中的溶解度大不大呢？
[演示實驗]用一支100mL針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20mL水，振蕩。
[思考與討論]學生觀察現象，并進行描述。
[板書]氯氣能溶于水，常溫下，一體積水約能溶解二體積氯氣。
[過渡]氯氣溶于水中是和氧氣溶于水一樣，還是和二氧化碳溶于水會有一部分生成碳酸類似呢？
[學生小組實驗]利用桌上的試劑和儀器裝置完成P42活動與探究的實驗，并記錄現象及結論。
[交流與討論]展示學生記錄的實驗現象及結論，分析得出結論：是一種新的物質，具有漂白性。學生通過實驗推出可能具有漂白性的是一種新的物質。
[敘述]這種未知的物質就是HClO，我們叫它次氯酸，具有漂白性，它能夠使一些有機色素褪色，還具有殺菌、消毒作用，很多地方使用的自來水就是用氯氣消毒的。
[設問]既然氯氣和水能夠發(fā)生反應，為什么新制的氯水還會是黃綠色的呢？
[思考與討論]猜測可能的原因。
[敘述]氯氣在與水反應的同時，它們反應生成的鹽酸和次氯酸會反應重新變成氯氣和水，像這樣的化學反應，我們叫它可逆反應，在書寫化學方程式時，把“等號”改寫成“可逆符號”。
[板書]氯氣與水反應（學生書寫化學反應方程式）。
[過渡]生活中一般不會直接使用氯氣或次氯酸進行消毒。
[媒體]氯水光照分解的實驗錄像。
[板書]次氯酸見光分解（學生書寫化學反應方程式）。
由于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，在工業(yè)生產和生活中，多用次氯酸鹽和碳酸、鹽酸等發(fā)生反應制取次氯酸。
[過渡]如何將氯氣轉換成次氯酸鹽呢？
[思考與討論]學生可能猜測將氯氣與堿固體或溶液反應，或其他。
[板書]氯氣與一些堿溶液反應（學生書寫化學反應方程式）。
[敘述]氯化鈣和次氯酸鈣就是我們熟知的漂白粉的主要成分，工業(yè)上就是利用這個反應制取漂白粉的。
[設問]我們夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉消毒的，生活中用的84消毒液能夠殺菌、消毒。這些次氯酸鹽怎樣在使用過程中變成次氯酸呢？
[思考與討論]學生猜測次氯酸鹽轉變成次氯酸的可能途徑。
[板書]漂白粉生效（學生書寫化學反應方程式。）
[板書]（三）氯氣的用途
[敘述]氯氣的用途，呼應開頭。
[過渡]現在大家可以為自己解釋氯氣為何能與水處理建立聯系？在實際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯系的呢？
[思考與討論]根據氯氣的物理、化學性質解決該問題。
[交流與討論]要求學生根據本節(jié)課所學內容解決下列問題：
1.大家在生活中有沒有這樣的經驗，養(yǎng)魚的人都是把自來水盛放在容器中，放置幾天，甚至是在太陽下曬一曬，這是為什么呢？
2.新制的氯水和久置的氯水中所含有的物質相同嗎？
[練習]
1.如果我們在做實驗時，或工業(yè)生產中，由氯氣作為尾氣排除，我們該怎么辦呢？
答案：可用堿液進行吸收。
2.氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈順風爆炸時，通?？蛇x用的防御辦法是（ ②④ ）
①人躲到低洼的地方去 ②人躲到較高的地方去
③多飲豆?jié){和牛奶 ④用沾有肥皂水的軟布蒙面
3.下列微粒中，能起漂白的作用的是（ D ）
氯元素是一種典型的化學性質活潑的主族元素，也是生活中一種很常見、化工生產中很重要的元素，了解氯元素的性質有助于學生進一步探討鹵族元素的性質，從而與其他系列元素性質比較來歸納元素周期律，關于氯氣的性質本節(jié)教材的內容包括三部分：（1）氯氣的物理性質；（2）化學性質［氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應］；（3）氯離子的檢驗。在氯氣的化學性質中，重點討論了氯氣與水的反應以及氯氣與堿的反應，同時重點探究氯氣與水反應的產物以及次氯酸的漂白作用。
2.學生分析
高二學生已經上過一年的信息技術課和化學實驗課，具備一定的自主學習、合作學習能力，同時在計算機操作技能和信息素養(yǎng)方面已經具備進行網絡自主探究的能力。在該教學過程設計中，學生自行閱讀指定的網頁內容，也可以自行查找相關網絡信息，通過“自主發(fā)現、自主探索”式學習，自主建構知識體系，然后對知識進行梳理，從而獲取知識。
3.教學方式與教學手段說明
利用網絡環(huán)境下的探究式教學方式，引導學生自主獲取知識或信息，對于培養(yǎng)學生學會學習、終身學習具有重要意義。同時由于網絡能為學生提供豐富多彩、圖文并茂、形聲兼?zhèn)涞膶W習信息資源，學生可以從網絡中獲得的學習資源不僅數量大，而且還是多視野、多層次、多形態(tài)的。與傳統(tǒng)教學中以教師或幾本教材和參考書為僅有的信息源相比，學生有了很大的、自由的選擇空間。
二、教學目標
1.知識目標
（1）氯氣的物理性質
（2）化學性質［氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應］
（3）氯離子的檢驗
2.過程方法
利用網絡多媒體圖文并茂、形聲兼?zhèn)涞膶W習信息資源，采用實驗探究、合作學習的方法，引導學生自主獲取知識或信息。
3.情感與態(tài)度
通過實驗探究，歸納結論，學生體會科學探究艱辛和喜悅的過程中，樹立不畏艱難的科學探究精神，并同時加強環(huán)保意識，強化團隊精神。
三、教學重點與難點
重點：氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法
難點：氯水的性質及漂白原理；氯氣的實驗室制法
課時安排：2課時
四、教學方法
網絡多媒體資源、實驗探究、分組討論、歸納總結
五、教學過程設計（第一課時）
情景導入：觀看視頻印度孟買發(fā)生氯氣泄漏事故
過度：今天我們就來討論這種特殊的氣體
（一）學習目標展示
1.氯氣的物理性質
2.化學性質［金屬（鈉、銅、鐵）、氯氣與非金屬（氫氣）、水的反應］
（二）閱讀教材
學生按以下問題閱讀課本：
1.氯氣的發(fā)現過程？
2.氯原子的結構示意簡圖？
3.根據氯原子的結構說明氯在自然界為什么不能以游離態(tài)形式存在？
提問、板書：一、氯的原子結構
歸納：（略）
觀看多媒體：打開晉中教育網資源庫觀看視頻《氯氣的物理性質》
提問、板書：二、氯氣的物理性質
歸納：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，易液化，密度比空氣大，能溶于水。
過度：根據氯的原子結構，大家分析一下氯氣的化學性質怎么樣？下面我們來學習氯氣的化學性質。
觀看多媒體：
提出問題：1.氯氣與鈉的反應和氯氣與銅及的反應的實驗現象有哪些？
2.寫出反應的化學方程式。
打開晉中教育網資源庫觀看視頻《氯氣與金屬鈉的反應》《氯氣與銅的反應》
演示實驗：鐵絲在氯氣中的燃燒
提問、板書：三、氯氣的化學性質
歸納：1.氯氣與金屬的反應（大多數金屬都能在氯氣中燃燒）
Cu＋Cl2=CuCl2
2Na＋Cl2=2NaCl
2Fe＋3Cl2=2FeCl3
過度：氯氣除了能與金屬反應外還能與一些非金屬反應。
觀看多媒體：打開晉中教育網資源庫觀看視頻《氯氣與氫氣的反應》
提出問題：1.氫氣在氯氣中燃燒的現象是什么？寫出反應的方程式？
2.通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？
板書：2.氯氣與非金屬的反應
歸納：Cl2＋H2=2HCl
過度：打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，你想過這是什么原因嗎？
學生活動：閱讀教材84頁，回答下列問題
1.氯氣為什么能夠殺菌消毒？
2.寫出氯氣與水反應的化學方程式。
3.次氯酸有哪些性質？
提問、板書：四、氯氣與水的反應
Cl2+H2O=HCl+HClO
實驗探究、提出問題:
氯氣和水反應后所得產物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，會有什么區(qū)別？
實驗：向石蕊試液中滴加不同量的
氯水。
觀察實驗現象并分析歸納：
實驗結果與預期結果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說明氯水中存在具有漂白性的物質。
提出問題：
氯水中存在哪些物質？什么物質具有漂白性？如何驗證？
分析歸納：
氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四種物質，其中H2O、HCl沒有漂白性，Cl2和HClO最少有一種物質具有漂白性，干燥的氯氣中不含有HClO，可以通過干燥的氯氣與濕潤的氯氣是否具有漂白性進行比較。
探究實驗：
將干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條
觀察實驗現象并分析歸納：
干燥的有色布條沒有退色而濕潤的有色布條退色了，說明氯氣沒有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應的產物次氯酸。
思考、分析進行科學推測：
可能的原因：
日曬的過程中氯氣揮發(fā)，濃度降低，毒性降低
日曬過程中發(fā)生了一定的化學反應，導致次氯酸發(fā)生反應，濃度降低
板書：2HClO=2HCl+O2
（三）練習
1.新制備的氯水顯 黃綠 色，說明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，說明氯水中有 Cl- 存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的 O2 氣體，
生成該氣體的化學方程式是 2HClO=2HCl+O2 。
2.下列物質中屬于純凈物的是（）
A．氯水 B．氯化氫 C．液氯 D．漂粉精 E．鹽酸
3.下列物質中，不能使有色布條褪色
的是（）
A．次氯酸鈉溶液
B．次氯酸鈣溶液
C．氯水
D．氯化鈣溶液
4.判斷下列說法正誤（用√或×表示）
①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體FeCl2（×）
②有氯氣參加的化學反應，必須在溶液中進行（×）
③鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl（√）
④氯水的pH小于7（√）
⑤任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，都可以叫做燃燒（√）
⑥氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性（×）
⑦氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，所以它們都呈黃綠色（×）
（四）小結
1.氯氣是黃綠色有毒氣體，可溶于水，比空氣重。
2.氯氣化學性質比較活潑，能與金屬、非金屬、水等反應。
3.次氯酸是一種弱酸，具有較強的氧化性，有漂白性和消毒殺菌作用，見光易分解。
布置作業(yè)：課后習題1~4
六、教學反思
1.本課例遵循新課標的要求，緊密結合現實社會中的有關事件和生活中的相關情景，通過引發(fā)問題―閱讀觀察―實驗探究―總結規(guī)律等教學過程，引起學生的好奇、困惑和矛盾，從而激發(fā)學生的探索熱情，形成探究問題的情境，促使學生積極思考、相互討論、查閱資料、構思實驗。
2.以氯氣性質為主線，緊扣教學重點，突破教學難點。通過實驗形象生動地介紹了氯氣的物理性質和化學性質，讓學生概括出本課時的相關知識，并使之條理化、系統(tǒng)化。
3.利用計算機輔助手段，擴充了常規(guī)
中圖分類號：O69 文獻標識碼：A 文章編號：1006-0278（2013）07-191-01
氯氣，化學分子式為Cl2，它是制造農藥、橡膠、塑料、合成纖維的重要原料，在有機、無機化工生產中有著廣泛的用途；它本身又是一種漂白劑和消毒劑，在日常生活中也被普遍應用，目前，各城市自來水廠對飲用水的殺菌消毒主要采用氯氣為主要原料。因氯氣劇毒，化學性質又極為活潑，一旦泄漏就會引起大的災害事故。1999年7月10日，商丘市自來水廠加氯間的一只氯氣鋼瓶因閥門銹蝕泄漏，造成20余人中毒入院治療。2000年2月12日，江西上饒縣自來水廠500公斤液氯罐閥門桿斷裂，造成氯氣泄漏。事故造成全縣停水2小時，8人不同程度中毒，周圍1公里范圍內群眾被迫轉移，掌握氯氣的理化性質，做好對氯氣災害事故的預防和處置已成為每一個城市都需要面對的課題。
一、氯氣的理化性質
（一）氯氣的物理性質
氯氣在常溫下為黃綠色有刺激性氣味的氣體，有劇毒，相對密度2.94，比空氣重，常溫下加壓至7.09×105Pa以上壓力或常高壓下冷卻至-35 — -40℃時可液化，液化后為黃綠色透明液體，液氯壓入鋼瓶內，可供各部門使用。
（二）氯氣的化學性質
氯是鹵族元素之一，氯氣化學性質極為活躍，能與多種物質進行反應，其主要化學性質有以下幾個方面：
1.與水反應，氯氣能溶于水生成穩(wěn)定的鹽酸（HCL）和不穩(wěn)定的次氯酸（HCLO），次氯酸是一種強氧化性酸，有很好的殺菌消毒效果，這也是利用氯氣進行殺菌消毒的主要原理。氯氣與水反應的化學方式程為：
Cl2+H2O= HCL+ HCLO
2.與可燃氣體反應。所有的可燃氣體都能在氯氣中燃燒。如與氯氣（H2）混合，無需點燃或加熱，在光照的條件下就能發(fā)生劇烈的爆炸反應，其反應方程式為：
H2+ Cl2=2HCL
3.與堿反應。氯氣為酸性氣體，能與堿發(fā)生中和反應，如氯氣與熟石灰反應，生成次氯酸鈣（Ca（ClO）2），次氯酸鈣是常用的漂白粉的主要成分，其反應方程式為：
2Cl2+3Ca（OH）2= Ca（ClO）2+ CaCl2+Ca（OH）2+2H2O
4.與金屬反應。在加熱的條件下氯氣能與幾乎所有的金屬反應，如與銅（Cu）反應生成氯化銅（CuCl2），其反應方程式為：Cl2+ Cu= CuCl2
5.與非金屬反應。氯氣能與除鹵素以外的幾乎所有非金屬反應，如氯氣與磷（P）能劇烈反應，反應方程式為：
3Cl2+4P=2P2Cl3
6.與有機物反應。氯氣能與各類不飽和烴和烷烴發(fā)生加成或取代反應，如氯氣與乙炔能進行的加成反應。
二、氯氣的災害危險性
氯氣比空氣重，在地面上可隨風擴散，危害擴散范圍內德動植物和其它物品。氯氣有劇毒，對人體組織的損害極大，氯氣對眼睛和呼吸系統(tǒng)的粘膜有極強的刺激性，可致使集體組織發(fā)生嚴重的炎癥，在肺中可發(fā)生淤血和水腫。氯氣在空氣中含量達到3.5PPm時，人可感到臭味；含量達15PPm時，對眼睛和呼吸道有刺激作用，并感到疼痛、咳嗽、窒息及胸部緊束感；50PPm時可引起嚴重損害，有胸痛、吐粘痰及咯血癥狀；100PPm時，瞬間可引起呼吸困難，脈搏減少，達到1000PPm時可導致人員立即死亡。第一次世界大戰(zhàn)中曾首次被用作毒氣在戰(zhàn)場上使用。雖然氯氣在空氣中不燃，但氯氣卻能助燃，是一種強的氧化劑，一般可燃物大都能在氯氣中燃燒，就象在氧氣中燃燒一樣。由其以上化學性質可以看出，一般易燃性氣體或蒸氣能與氯氣形成爆炸性混合物。氯氣能與許多化學物品如乙炔、松節(jié)油、乙醚、氨氣、金屬粉末等猛烈反應發(fā)生爆炸或生成爆炸性混合物。氯氣又是一種酸性氣體，對大部分金屬和非金屬都有較強的腐蝕作用。所以氯氣泄漏后如得不到有效處置將產生極大的危害性。
三、氯氣災害事故的處置
1.發(fā)現氯氣泄漏后，應立即向當地公安、消防部門報告，劃定警戒區(qū)域，組織人員及時將警戒區(qū)內無關人員疏散到安全地帶，防止中毒人員增多。
2.開啟氣瓶庫內的水噴淋裝置，稀釋、溶解氣瓶間的氯氣，降低其濃度，或組織水，用噴霧水槍對內部氯氣進行稀釋。水和其它參與處置人員的位置均應選擇在上風向或側風向，并用濕毛巾和口罩掩住口鼻，減少毒氣吸入，防止中毒事故。
3.組織有關技術人員立即關閉漏氣閥門，因泄漏處氯氣濃度極高，參與關閉閥門的消防人員或技術人員必須佩帶空氣呼吸器，最好穿戴全身防護服。因液氯泄漏后氣化吸熱，泄漏處溫度極低，還要采取防凍傷措施，防止肌肉凍傷。
4.如漏氣閥門無法修復，應將漏氣鋼瓶搬出氣瓶間，利用附近的水池或另挖水池，灌入石灰水，將泄漏鋼瓶侵入石灰水中，利用氯氣與堿的中和反應，中和釋放出得氯氣。
中圖分類號：G630 文獻標識碼：A 文章編號：1003-2851（2013）-04-0208-01
分層教學在初中化學教學中有針對性地進行，教師必須充分研究學生的特征，然后把特征相近的學生歸結為同一“層次”，使我們的教學具有針對性，避免盲目性。分層教學是根據常規(guī)的課堂教學，根據學生的實際情況，設計不同層次的教學目標，根據教學大綱的要求，定出不同層次的教學目標給相應的學生使用。如在教學中可以重點放在基礎較差的那一“層次”的學生使用。并強化這一層次的學生落實達綱目標。“提高目標”重點供達綱后的中等生使用，而“高水平目標”供學有余力的優(yōu)等生使用。重點拓寬優(yōu)等生的知識面，訓練嚴密的思維能力。例如，人教版的初中《化學》第六章《碳和碳的化合物》的第二節(jié)《單質碳的化學性質》。
一、在教學目標方面呈現分層
1.了解：（1）單質碳在常溫下化學性質穩(wěn)定及這一性質在日常生活中的作用，但是隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，能跟多種物質反應；（2）碳的各種單質的物理性質有很大的差異，但它們的化學性質基本相同；（3）化學反應中的放熱或吸熱現象。
2.理解：木炭還原氧化銅的實驗現象。
3.掌握：（1）碳單質的可燃性；（2）碳單質的還原性；（3）常溫時的穩(wěn)定性?！疤岣吣繕恕保孩偻ㄟ^比較碳和氫氣的化學性質，加深對碳和氫氣的化學性質的掌握及運用；②用所學的知識及提供的材料，推斷某物質中是否存在單元素；③含雜物質在化學反應中的初步計算。
4.高水平目標：（1）從失氧得氧的角度來分析碳和二氧化碳的反應堆是否屬于氧化還原反應；（2）碳跟金屬氧化物反應時，碳被氧化為二氧化碳還是一氧化碳的討論。
二、在課堂提問中呈現分層
在課堂上通過教師的提問和學生的回答，能直接反饋教學目標落實得如何。但由于學生的基礎及能力參差不齊。這就要求教師設計的問題要具有“層次性”。根據問題的難易、繁簡而有的放矢地讓不同的層次的學生作答，避免問答的隨意性和盲目性。在教學中所提的問題，讓優(yōu)等生或中等生回答，如果問題太容易，沒有給他們“跳一跳，摘果子”的機會，就不可能在原有的基礎上使他們的“最近發(fā)展區(qū)”得到開拓。所提的問題讓后進生回答，如果問題太難，他們會無所適從，從而產生畏懼甚至抗拒的心態(tài)，打擊了他們學習的興趣。因此，課堂提問，對于不同層次的學生，要從不同的角度去設計問題讓他們作答。讓不同層次的學生都能真正體會到成功的喜悅，從而增強學習的信心。例如，要求學生寫出加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式，我們可以根據學生的實際，設計不同的層次的提問，供不同層次的學生回答：1.氯酸鉀（KClO3）在催化劑二氧化錳（MnO2）作用直下，加熱分解生成氯化鉀（KCl）和氧氣（O2）；2.氯酸鉀在催化劑的作用下，加熱分解生成氯化鉀和氧氣；3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；寫出實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式。
教學目標：
基礎層目標： 1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理
2、理解分解反應，區(qū)別化合反應和分解反應
3、知道催化劑和催化作用
提高層目標： 1、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法
2、知道催化劑是否參加化學反應
高水平層目標：1、思考實驗室制取氣體的方法，總結選取發(fā)生裝置的規(guī)律
2、初步建立“理論分析――實驗設計――實驗操作”的科學思路
重點、難點： 1、實驗室制取氧氣的方法和原理
2、 催化劑、分解反應的概念
教學過程：
【課前預習】 1、如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？
2、如何檢驗兩瓶無色氣體：氧氣、空氣？
3、如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？
4、如何鑒別四瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳？
【課內探究】
（導入）上一節(jié)學習氧氣性質時，我們已經知道氧氣可以用二氧化錳和過氧化氫接觸制取，具體的反應原理是怎樣的呢？下面我們通過實驗來探究一下。
（板書）一、過氧化氫分解制氧氣
（師）請同學們按照學案中的表格，利用桌上的實驗器材，做過氧化氫分解制取氧氣的實驗，填好實驗現象，并認真思考表格最后一欄中的問題。
（設問）二氧化錳在這個反應中到底起什么作用？
（實驗2-5）與補充加熱實驗：
說明：1、補充加熱實驗的目的是讓學生真正認識到過氧化氫在沒有二氧化錳的情況下自己能分解放出氧氣，從而更清晰的認識到二氧化錳在該實驗中的作用。
（學生分組實驗，老師巡回指導）糾正同學們不正確的實驗操作，參加個別小組的討論，了解學生的思維過程。
（師）好，大部分小組已經做完實驗了，現在找?guī)讉€小組起來說說他們組的實驗現象和結論(最少三個小組)，其他小組的同學可以進行補充說明。
（生）敘述實驗現象和結論，其他組的同學進行補充。
（同學們一般都會得出二氧化錳不是反應物，并且加快了過氧化氫的分解速度）
(師)二氧化錳不是反應物，那它是干啥的？請同學們用2分鐘閱讀課本38頁，回答下列問題。
（生）自主學習： 1.化學反應里，能其他物質的化學反應速率，而本身的 和在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。
2.催化作用：。
3.二氧化錳能做過氧化氫溶液分解的催化劑，過氧化氫溶液分解還可加入；由此可知一個反應的催化劑不止一種。
4.過氧化氫分解的文字表達式。
（師）好，現在找個同學說說他的答案
（生）說自主學習題答案
（師）糾正不正確的答案
（板書）過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣
（師精講）在常溫下，沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度很慢，加熱時才較快速放出氧氣，而在常溫下加入二氧化錳后，過氧化氫溶液就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用?；瘜W上就把二氧化錳這樣的能改變其他物質的化學反應速率，而自己的化學性質和質量在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑。下面請同學們討論以下4個問題
（生）小組討論
討論交流：
1.催化劑在化學反應中只能是“加快”化學反應速度嗎？
2.催化劑的特點：
3.為什么催化劑定義中只強調催化劑的“化學性質” 在化學反應前后不變，為什么不包括物理性質？
4.在寫文字表達式時，催化劑寫在反應條件上，你認為催化劑參加化學反應嗎？（做出自己的猜想，可以課后去查資料，也可以去問老師）
（找?guī)讉€同學起來說說討論的結果，第四題留待課后）
（師精講）催化劑概念中的
“一變”：改變化學反應速率（包括加快和減慢，像鋼鐵生銹、橡膠老化、食物的變質我們都愿意它們發(fā)生得越慢越好，如在使用油脂里加入一些催化劑防止酸敗，這就是催化劑減慢化學反應速度的例子）
“兩不變”：質量和化學性質（催化劑的物理性質可能發(fā)生變化，因為有很多化學反應是放出熱量的，可能使催化劑在反應后改變狀態(tài)，因此只是質量和化學性質一定不變）
（過渡）除了過氧化氫，實驗室還可以用氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，怎么制呢？
（板書）二、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣
（展示樣品）觀察氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀的顏色、狀態(tài)并填在下面：
氯酸鉀 二氧化錳高錳酸鉀
（師演示）將氯酸鉀和二氧化錳混合后放入小試管中加熱，用帶火星的小木條檢驗。
（生）觀察并記錄實驗現象，完成下列題目。
二氧化錳在反應中所起的作用是；該反應的文字表達式： 。
（板書）氯酸鉀 二氧化錳
氯化鉀+氧氣
（師）高錳酸鉀放入小試管中加熱，用帶火星小木條檢驗。
（講述）高錳酸鉀具有殺菌消毒的作用，醫(yī)院里常用作消毒劑，俗稱“PP”粉，實驗證明高錳酸鉀受熱可產生氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。
（板書）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（討論）分析上述三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征?與化合反應有什么不同？
（講述）化學上把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應，叫做分解反應。
（板書）三、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應，表示為：
AB A+B，特點是“一變多”
（師總結）分解反應和化合反應都是化學反應的基本類型。
（課堂小結）學完本節(jié)課，你的收獲？
（生總結）實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法。二氧化錳是過氧化氫、氯酸鉀制取氧氣的催化劑，了解催化劑的概念和特點。通過對比化合反應又認識了分解反應。
鞏固檢測：
1．催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）。
A．加快化學反應速率 B．使生成物質量增加
C．改變化學反應速率 D．減慢化學反應速率
2.實驗室可用于制取氧氣的藥品（ ）
A.空氣 B.過氧化氫或二氧化錳 C.高錳酸鉀或過氧化氫 D.二氧化錳
3.下列有關催化劑的說法中錯誤的是（ ）
A.催化劑可以改變其他物質的化學反應速度B.在反應前后催化劑的質量沒有改變
C.在反應前后催化劑的化學性質沒有改變 D.催化劑就是二氧化錳
4.下列反應屬于分解反應的是（ ）
5. 根據實驗現象，補充結論
試管內藥品 帶火星的木條復燃情況 結論（是否有氧氣放出）
5mL5%的過氧化氫 木條不復燃
5mL5%的過氧化氫+少量
水泥塊 木條復燃
（1）該反應的文字表達式： 。
（2）根據本實驗能否確定水泥塊是本實驗的催化劑？說出你的理由。根據你對催化劑的理解，應該增加哪些實驗？
【課后提升】
基 礎 篇
1、 寫出用過氧化氫溶液或高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式
2、下列反應屬于分解反應的是（ ）
A、二氧化硫 點燃 硫+氧氣 B、石蠟+氧氣 點燃 二氧化硫
C、氧化汞加熱 氧氣+汞 D、鐵+氧氣 點燃 四氧化三鐵
3、下列說法中不正確的是（ ）
A、在過氧化氫溶液的分解反應中，二氧化錳起催化作用
B、氧氣的化學性質很活潑，在常溫下能與所有物質發(fā)生化學反應
C、細鐵絲在氧氣里燃燒時，火星四射，生成黑色固體
D、用排水法可以收集不易溶于水的氣體
4、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，不需要使用的一組儀器是（ ）
A、燒杯、玻璃棒 B、大使管、集氣瓶
C、酒精燈、鐵架臺 D、導管、單孔塞
5、下列有關催化劑的說法正確的是（ ）
A、在化學反應后其質量減小 B、在化學反應后其化學性質發(fā)生了變化
C、在化學反應后其質量增加 D、催化劑能改變化學反應速率
提 高 篇
1.某同學取用一定量的過氧化氫溶液與一定量的二氧化錳混合制取氧氣，下列有關氧氣的體積（V）、二氧化錳的質量（m）與時間（t）關系的圖示中正確的是（ ）
2. 在實驗室里，常采用分解 溶液或加熱 的方法制取氧氣，兩個反應均屬于 反應。在兩個反應中，都接觸到一種物質，它的名稱叫做 。在前一個反應中，它是該反應的 ，在后一個反應中,它是該反應的 。
能 力 篇
1.將一種無味的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗，無現象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產生氣泡，生成了使帶火星的木條復燃的氣體C，使金屬E紅熱并伸入盛有氣體C、瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F。
①寫出它們的名稱
②黑色粉末B在A的分解反應中起 作用，是這個反應的 劑。
文章編號：1005－6629(2012)2－0043－02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
鈉和鉀同為IA族的元素，而且兩者在元素周期表中的位置相鄰，它們的單質及其同類化合物之間的理化性質都比較相似，在中學階段會用到多種鈉和鉀的化合物來進行實驗。但筆者不禁要問：為什么在中學化學實驗室常備有高錳酸鉀而不易找到高錳酸鈉?為什么中學化學實驗中常用到氯酸鉀而很少用到氯酸鈉?……
本文試通過分析鈉、鉀的化合物性質的相似性和差異性，來揭秘它們在中學化學實驗中的應用情況，以回答開篇提出的問題，供同行參考。
1、常用高錳酸鉀而少用高錳酸鈉
高錳酸鉀是中學化學實驗中應用十分廣泛的藥品。它主要用于實驗室制取氧氣、配制具有強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液等等。高錳酸鈉和高錳酸鉀一樣是紅紫色到暗紫色的結晶或粉末，兩者化學性質相似。
高錳酸鉀的在240℃就會發(fā)生分解，比較適合于實驗室制取氧氣。但高錳酸鈉易潮解，不容易得到無水化合物，常以NaMnO4?3H2O的形式存在，因其熔點只有36℃，稍微加熱便會熔化。室溫下加熱高錳酸鈉固體時，一開始試管口應略低于試管底部，很快當固體開始熔化時又要立刻改變試管擺放方式，使試管口高于試管底部，操作較為麻煩，而這種非常規(guī)的操作不利于學生掌握固體藥品加熱的操作要領。
所以，實驗室制取氧氣時常用高錳酸鉀固體而很少用高錳酸鈉固體，但在用于強氧化劑時，通常情況下可用高錳酸鈉替代高錳酸鉀。
2、常用氯酸鉀而少用氯酸鈉
氯酸鉀、氯酸鈉的化學性質十分相似，兩者在加熱時、在酸性溶液中或用硫酸銅等作催化劑時都是強氧化劑。氯酸鉀的熔點是368℃，加熱到400℃以上時發(fā)生分解產生氧氣(有催化劑時分解溫度更低)；氯酸鈉的熔點為261℃，加熱到300℃以上時發(fā)生分解產生氧氣，似乎兩者都適合于實驗室制取氧氣。
但氯酸鈉很容易吸收空氣中的水分而潮解、進而結塊，一旦藥品結塊后取用較為不便、若結塊較大使用前還應將藥品粉碎(粉碎時若操作不當可能有爆炸的危險)，這應該是導致氯酸鈉晶體很少用于實驗室制取氧氣的主要原因。
3、常用重鉻酸鉀而少用重鉻酸鈉
重鉻酸鉀和重鉻酸鈉都是強氧化劑，兩者的其他化學性質也十分相似。
重鉻酸鉀在低溫下的溶解度極小，又不含結晶水，很容易通過重結晶法制得極純的重鉻酸鉀，故常作為分析化學中的基準試劑。而重鉻酸鈉在水中的溶解度很大，并易潮解而形成結晶水合物Na4Cr4O7?2H2O，在工業(yè)中還依據重鉻酸鉀和重鉻酸鈉在同一溫度下溶解度的差異，用重鉻酸鈉與氯化鉀或硫酸鉀進行復分解反應而制得重鉻酸鉀。因而，在實驗室中重鉻酸鉀比重鉻酸鈉應用廣泛。
4、碳酸鈉與碳酸鉀的使用
教師在講解氯離子檢驗時，往往會演示以下對比實驗：取兩支潔凈的試管，分別取等體積的氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，在兩支試管中分別先滴入硝酸銀溶液后，再滴入足量稀硝酸。在碳酸鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成的淡黃色沉淀中逐滴加入過量稀硝酸時，只有部分沉淀溶解，總會剩下一些不能溶解的白色渾濁物，就算用分析純的碳酸鈉和蒸餾水配制成的碳酸鈉溶液進行實驗，也會有少許可見的沉淀物。若改用分析純的碳酸鉀代替碳酸鈉做對比實驗，生成的淡黃色碳酸銀沉淀可以完全溶解，使溶液變得澄清。這主要是因為碳酸鈉和碳酸鉀的生產工藝不同。
當前，碳酸鈉的生產工藝主要有兩種。一種是候氏制堿法：用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，這是當前生產碳酸鈉的最主要方法。另一種是重結晶法：從自然界的一些富含碳酸鈉的水體中，通過重結晶法得到碳酸鈉。這兩種方法制得的碳酸鈉中都會含有氯化鈉，就算是分析純的碳酸鈉中也難以避免的混有少量氯化鈉。硝酸銀是一種靈敏試劑，只要有微量氯離子存在，就有明顯的渾濁現象(氯化銀的溶度積常數Ksp＝1.6×10－10)。目前碳酸鉀的生產主要采用呂布蘭法、電解法、離子交換法等，其中一些方法可制得含氯化物更少的碳酸鉀。
所以，建議在演示氯離子檢驗的對比實驗時選用分析純的碳酸鉀來代替碳酸鈉。
5、氫氧化鈉和氫氧化鉀的使用
從堿的通性來講，氫氧化鈉和氫氧化鉀具有很大程度的相似性，兩者在大多數情況下可以互換使用。而在中學化學實驗中氫氧化鈉通常比氫氧化鉀使用得多一些，主要原因是：其一，氫氧化鈉通常比氫氧化鉀便宜；再者，氫氧化鉀的固體具有極強的吸水性，在空氣中極易潮解，其吸收二氧化碳的能力也強于氫氧化鈉。所以，氫氧化鉀固體的保存條件比氫氧化鈉固體更為苛刻。這些原因導致氫氧化鉀在中學化學實驗中的應用受到一些限制。
6、硝酸鉀和硝酸鈉的使用
硝酸鉀和硝酸鈉都是易溶于水的鹽類物質。在九年級下冊(人教版，2006年版)教材中，講解溶解度這一課題時有如下的實驗：把較多量硝酸鉀溶于室溫時的水中，將制得的硝酸鉀飽和溶液升溫，集聚在溶液底部的大量硝酸鉀會完全溶解。該實驗有助于學生從感性的角度建立(不)飽和溶液的概念，為后繼課程中講解溶解度的概念及溶解度曲線埋下伏筆。
查閱教材可知，0℃時硝酸鉀的溶解度為13.3 g/100克水，在100℃時硝酸鉀的溶解度為246 g/100克水，溶解度幾乎增大了20倍，而硝酸鈉的溶解度受溫度影響相對較小，不宜用于上述實驗。
所以，教材中選用硝酸鉀作為代表性的物質來說明一些物質的溶解度受溫度影響很大。
在實際紡織品檢測過程中，棉/再生纖維素纖維混紡紡織品的定量比例已大大提高[1]。然而，GB/T 2910.6—2009《紡織品 定量化學分析第6部分：粘膠纖維、某些銅氨纖維、莫代爾纖維或萊賽爾纖維與棉的混合（甲酸/氯化鋅法）》對甲酸/氯化鋅的儲存時效性無詳細描述。在實際檢驗工作中，為避免不必要的試驗誤差，甲酸/氯化鋅溶液一般是現配現用，這種缺陷嚴重降低了紡織品檢測的效率。本文針對甲酸/氯化鋅溶液儲存時效性進行研究，以找到其最佳的儲存方法和儲存時間，減少日常試驗中配制甲酸/氯化鋅溶液的次數，提高棉/再生纖維素纖維定量分析的效率。
1 試驗部分
1.1 試驗儀器
纖維細度分析儀，具塞三角燒瓶（250mL），恒溫水浴鍋，恒溫烘箱，電子天平。
1.2 試驗藥品
甲酸/氯化鋅試劑：20g無水氯化鋅（質量分數≥98%）和68g無水甲酸加水至100 g；試驗中，此試劑一次配制5000mL，裝于棕色瓶內，密閉存放于避光陰涼通風處。
稀氨水溶液：取20 mL濃氨水（密度0.880 g/mL），用蒸餾水稀釋至1 L。
1.3 試樣
棉纖維（標準貼村）、粘纖（標準貼村）、棉/粘混紡紡織品。
1.4 試驗方法
1.4.1 粘纖溶解試驗
用不同儲存時間的甲酸/氯化鋅試劑按照GB/T 2910.6—2009規(guī)定方法（溶解時間除外）[2]溶解粘纖，記錄不同儲存時間的甲酸/氯化鋅完全溶解粘纖所需時間。
1.4.2 棉修正系數d值試驗
用不同儲存時間的甲酸/氯化鋅試劑按照GB/T 2910.6—2009規(guī)定方法[2]對棉纖維進行溶解，計算其對棉的修正系數d值。
1.4.3 棉/粘混紡驗證試驗
用不同儲存時間的甲酸/氯化鋅試劑按照GB/T 2910.6—2009規(guī)定方法[2]對已預處理的棉/粘混合樣進行平行試驗，不間斷進行5天。計算混合樣中棉的凈干百分比，并計算其與第一天試驗結果之間的絕對誤差W，單位%。
2 結果與討論
2.1 粘纖溶解試驗
表1是不同儲存時間的甲酸/氯化鋅溶液在GB/T 2910.6—2009的試驗條件下對粘纖的溶解情況。甲酸/氯化鋅儲存第一天表示當天配當天用，儲存第二天表示配制后的第二天，后續(xù)時間類推。
表1 不同儲存時間的甲酸/氯化鋅溶液對粘纖的溶解狀況
從表1中分析可知，儲存3至5天中，粘纖在甲酸/氯化鋅溶液中15min左右便可完全溶解，接近第一天所用時間。而8至13天中，完全溶解時間便接近20min。在15天左右，粘纖便不能在標準規(guī)定的20min中內完全溶解。試驗結果初步說明甲酸/氯化鋅溶液在通風避光陰涼棕色瓶內可儲存，且前5天內，其對粘纖的溶解能力與第一天相當。
2.2 棉d值試驗
表2是不同儲存時間的甲酸/氯化鋅溶液在GB/T 2910.6—2009的試驗條件下對棉的d值的影響。
表2 不同儲存時間的甲酸/氯化鋅溶液對棉修正系數d值的影響
從表2中第6天數據可以看出，此時所求的d值波動較大，且沒有達到1.03，說明甲酸/氯化鋅溶液經儲存6天后，其對棉纖維的溶損能力有所下降。而表中前5天所求棉d值均在1.03左右，與標準中規(guī)定的棉d值相近。
2.3 棉/粘混紡驗證試驗
用儲存后的甲酸/氯化鋅溶液對準備好的棉/粘混合樣進行平行試驗，結果見表3。用顯微鏡觀察法對每次試驗后剩余物進行檢查，發(fā)現每次混合樣中粘纖都是完全溶解。
從表3中數據可知，5天儲存時間中，每天試驗所得棉凈干百分比的均值最大偏差為0.41%，遠遠小于標準規(guī)定的1%。這說明甲酸/氯化鋅溶液在5天儲存時間內對棉/粘混合樣進行定量分析具有很好的一致性。
3 結論
本文設計3個試驗研究了日常工作中甲酸/氯化鋅溶液的儲存時效性。試驗結果表明，甲酸/氯化鋅溶液在儲存5天內對粘纖在20分鐘之內均能很好地溶解；對棉的溶損一致，都接近GB/T 2910.6—2009中的1.03；并且可以準確地對棉粘混合樣進行定量分析，試驗結果有很好的穩(wěn)定性，可操作性強。試驗結果對從事紡織品成分檢測工作的試驗人員具有一定的參考價值。
在化學實驗的教學中指導學生進行有目的的觀察是教師、學生、實驗內容三者交叉作用的動態(tài)發(fā)展過程，教師只有有效地發(fā)揮主導作用，引導學生進行正確的觀察，學生的能力才會提高，實驗的效果才會顯著。
一、要指導學生有目的地對化學現象進行觀察
觀察不同于一般的感知活動，是有目的、有計劃、定向地獲取信息的活動，觀察的目的既要根據教學大綱和教材內容而定，又要符合課程改革的需要和學生的實際，在化學實驗教學中教師的作用是啟發(fā)學生認識自己確定的實驗目的和要求，指導學生如何觀察、分清主次，從而增強學生觀察的準確性和定向性，以獲得全面的、正確的實驗事實。初中學生在開始接觸化學實驗時，常常不知道應該觀察什么，不能長時間地把視線集中于應該觀察的方面，因此，首先必須使學生明確觀察目的，要求邊觀察、邊記錄、邊描述，通過綜合處理最后得出結論。例如九年義務《化學》教材中，有兩個與磷有關的演示實驗，在學習氧氣的化學性質時，做磷在氧氣中燃燒的實驗，要強調讓學生觀察反應條件、反應現象和生成物的狀態(tài)等；而在學習質量守恒定律的內容時，要向學生交代的是觀察反應前后托盤天平上物質的總質量是否有變化，而不是去觀察磷燃燒的現象。這樣有目的地進行選擇性觀察，學生所觀察到的現象是主要的、有價值的，這種圍繞素質教育而展開的有的放矢的“定向觀察” ，可培養(yǎng)學生在極短的時間里形成解決化學問題的能力，也有利于養(yǎng)成良好的觀察習慣。
二、要教給學生必要的觀察方法
現代教育理念反對教師講、學生聽、滿堂灌，而要想方設法調動學生積極參與教學活動，化學實驗最容易調動學生動手動腦，積極參與，但要避免動手的盲目性，防止發(fā)生意外事故，教師必須教給學生觀察的方法：
1.順序法。觀察是一種有計劃、有組織的活動，整個過程是有序的，只有按照順序進行觀察，學生對事物的反映才能具有一定的條理性、連慣性和整體性，才不至于遺漏某些局部細節(jié)，才能為有層次地描述所觀察到的現象提供合理的依據。
一般說來，觀察應按照“先整體，后局部，再整體”的步驟進行，化學實驗過程中的觀察則應按照“反應前，反應中，反應后”的順序進行。例如在進行硫在氧氣中燃燒的實驗時，讓學生進行觀察的順序是：反應前，硫粉用燃燒匙放在氧氣中，不點燃，反應不發(fā)生；反應中，點燃的硫粉放在氧氣瓶中，發(fā)出明亮的藍紫色火焰；反應后，聞到了一股刺激性氣味。這樣讓學生按照順序進行觀察，就能使學生在大腦中形成一個完整的化學現象。
2.對比法。對觀察到的現象進行比較，可找出不同事物之間的共同點和差異性，區(qū)別事物的一般特征和個別特征，突出事物的主要特征，從而將學生的認識引向深入。例如：要讓學生形成二氧化錳是氯酸鉀受熱分解制取氧氣這一反應的催化劑這一概念，應該有計劃地按順序分別進行，形成對比：（1）單獨給少量氯酸鉀加熱；（2）單獨給少量二氧化錳加熱；（3）給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱。當單獨加熱氯酸鉀到較高溫度時，有少量氧氣放出；單獨給二氧化錳加熱，沒有氧氣放出；往氯酸鉀晶體里加入少量二氧化錳粉末（3：1）不需要加熱到高溫就有氧氣迅速放出。學生通過以上三組實驗進行對比，找出分解氯酸鉀制取氧氣的速度與分解溫度的關系，進而通過學生自己的思維活動，推斷出受熱不放出氧氣的二氧化錳有使氯酸鉀在較低溫度下迅速放出氧氣的作用，而二氧化錳本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變，從而得出二氧化錳是氯酸鉀分解這一反應的催化劑的重要結論。這樣，通過學生自己的分析比較得出的結論、形成的概念，他們的記憶極為深刻。對學生素質的提高也極為有利。
3.特征列舉法。讓學生在觀察時盡可能地列舉出同一事物的不同特征，這是培養(yǎng)學生全面觀察素質的重要方法。剛剛接觸化學實驗的學生最容易列舉物質的顏色、狀態(tài)兩方面的特征，而忽視本質方面的特征，為了克服觀察的這種局限性，我們教師在指導學生觀察時，可適當通過發(fā)問，鼓勵學生列舉事物的各方面的特征，例如，在做向燃著的蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳的實驗時，提醒學生全面觀察，學生爭相發(fā)言，課堂氣氛十分活躍。學生從傾倒中看到了二氧化碳能象倒水一樣倒入燒杯中，從而理解了二氧化碳的密度比空氣大；又從傾倒過程中看到燒杯中兩只蠟燭的火焰先后熄滅，從而掌握了二氧化碳既不能燃燒、也不能支持燃燒的化學性質；最后向燒杯中注入適量的澄清石灰水振蕩，石灰水變渾濁，又掌握了二氧化碳的特性和鑒別二氧化碳的方法。教學實踐證明，物質的性質，只有讓學生自己動手動腦，通過實驗，根據物質在反應時的特征逐條列舉，才能記憶得牢、理解得透、掌握得好。
三、要注意培養(yǎng)學生語言文字的表達能力
【中圖分類號】 G420 【文獻標識碼】 A 【文章編號】 1006-5962(2012)03(b)-0118-01
1 什么是研究性學習
研究性學習是指學生在教師指導下,從學生生活和社會生活中選擇和確定研究專題,主動獲得知識,應用知識,解決問題的學習活動。研究性學習可以包括三個階段:第一,進入問題情境階段;第二,實踐體驗階段;第三,表達和交流階段。研究性學習的基本特點是:開放性、問題性和社會性與實踐性。
2 化學教學中實施研究性學習的途徑
2.1 用新授課內容開展研究性學習
在新授課的過程中教師適當指導學生進行一些研究性學習,對化學的課堂教學會有明顯的促進作用。
如在進行第二單元課題3制取氧氣的課堂教學時,因為向過氧化氫溶液中加入了二氧化錳這種物質,使得反應的速率明顯加快,學生這時的興趣很高,也很好奇。為了驗證二氧化錳的化學性質在反應前后不變這一特點時,學生進行了如下探究:
(1)將氯酸鉀固體裝入試管,用酒精燈的火焰加熱,剛開始伸入帶火星的木條,木條不復燃。加熱約5分鐘后,試管中的氯酸鉀開始熔化,并能看到有氣泡生成,把帶火星的木條伸到試管中,木條復燃。說明氯酸鉀在沒有二氧化錳的情況下也能分解產生氧氣,只是速度比較慢。
(2)將反應后蒸發(fā)得到的二氧化錳固體和氯酸鉀按1:2的比例充分混合,裝入試管中,用酒精燈的火焰加熱1～2分鐘后,將帶火星的木條伸入試管中,木條復燃。說明催化過過氧化氫溶液的二氧化錳仍然對氯酸鉀有催化作用,它可以加快氯酸鉀分解的速率。即:做為催化劑的二氧化錳在反應前后它的化學性質沒有發(fā)生變化。
實驗結論:二氧化錳的化學性質在反應前后不變。
可見,在新授課時適當引導學生進行一些研究性學習,學生的思維能力得到培養(yǎng)和鍛煉,思考問題時能關注問題的細節(jié),學習效果顯著提高,使課堂真正成為學生“學會學習”的主陣地。
2.2 在實驗內容開展研究性學習
“以實驗為基礎”是化學學科的基本特征,如果我們能相信學生,大膽的在安全的前提下讓學生自己去研究,對提高課堂教學效果會有較大促進作用。
例如在進行第二單元 課題3 制取氧氣的活動與探究的實驗教學時,我沒有按照慣例先課堂講解該實驗的操作步驟和注意事項等,而是先給學生創(chuàng)設問題情境:下星期我們就要親自制取氧氣了,同學們在課后要準備一下,然后設計出相關的實驗方案,然后在下周的實驗時間就是去實驗室驗證你們方案的時候了,同學們要好好準備,努力做好。
學生們設計的方案主要集中在下面幾種:
①氯酸鉀制氧氣;②氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣;③高錳酸鉀制氧氣;④過氧化氫溶液制氧氣;⑤過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣;⑥過氧化氫溶液和硫酸銅溶液混合制氧氣。
根據學生以小組自己設計出來的方案,準備好所需的藥品和儀器,讓學生自主去研究自己方案的可行性,然后小組間交流和評價,再提出對方案的修改意見。
2.3 用習題內容開展研究性學習
研究性學習的基本特點是:開放性、問題性和社會性與實踐性。在近幾年的化學中考中,開放題每年都有,并且所占的比例也有增加的趨勢,所以我們在平時的習題課中有目的的引導學生進行一些研究性學習,對于學生的解題能力會有很大的幫助。
如下冊P75的第5題:如果讓你來鑒別亞硝酸鈉和食鹽,你選用什么試劑,如何操作？
根據大家的討論與實驗得到了許多實驗方案。下面展示的是方案之一:
開放性題目答案不是唯一的,所以在習題課中利用這類題目進行研究性學習,可以培養(yǎng)學生的發(fā)散思維、創(chuàng)新能力。并對學生的解題能力也起到了鍛煉,還可以幫助樹立自信心。
3 化學教學中實施研究性學習的意義
在研究過程中,學生主動參與,這個活動過程本身就能引起學生極大的興趣和強烈的求知欲望。在研究性學習過程中化學科本身的魅力完全展現在學生面前,實驗中的各種現象:產生氣體、生成沉淀、顏色改變、產生熱量等能引發(fā)學生的學習興趣,并讓興趣在研究學習過程中得以保持。
在數據的分析和處理、結論的獲得等過程中,體現對化學的學科思想和科學研究方法的理解和使用。因此,活動的成果不僅僅是獲得結論,更重要的是學生在整個活動過程中創(chuàng)新能力和創(chuàng)造能力得到了培養(yǎng)和提高。
在初中化學課堂教學中,研究性學習是一種重要的學習方式,是一種符合時代要求的學習方式。作為一種學習方式,研究性學習走進初中化學課堂,在教師潛移默化、潤物無聲的指導下,使學生掌握這種學習方式,具備自主學習、探究性的學習能力,是初中化學課堂教學進行研究性學習的最終落腳點。
參考文獻
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中圖分類號 X937 文獻標識碼 A 文章編號 1673-9671-(2012)082-0220-01
松香作為一種化工原料，廣泛應用于各個部門，它是我國林產化學工業(yè)中最重要的產品之一，是一種重要的天然產物，也是一種可再生資，我國是世界上最大的脂松香生產和出口國家。我國松香除可滿足國內需要外，每年還有十幾萬噸出口，更由于我國氣候適宜，勞動力充足，脂松香的發(fā)展具有廣闊的應用前景，近幾年每年出口量均在30萬噸至35萬噸之間波動，去年以來由于出口量萎縮，松香的出口價格迅速大幅上升，達到年平均8200元/噸，最高價格達到9000元/噸，高額的經濟利潤驅使著眾多的企業(yè)、私營主不顧先天存在的火災危險性、不顧國家的有關法律規(guī)定，非法經營生產，一旦發(fā)生火災往往很難撲救，給國家和人民生命財產造成巨大的損失。下面從幾個方面詳細介紹松香的性質和用途，就其火災危險性做了分析。
1 松香的物理性質和化學性質
1.1 松香的物理性質
松香是一種天然樹脂（生松香），原料來自于可再生的松林資源——松樹中的松脂。松脂從化學成分來說，它是樹脂酸溶解在萜烯中的-種溶液。松脂加工后可以得到松香（主要組分為樹脂酸）和松節(jié)油（主要組分為萜烯）。按原料來源和加工方法的不同，松香可分為：脂松香、木松香、浮油松香。天然松樹樹脂通過不同的加工方式得到的非揮發(fā)性的天然樹脂稱為松香。它是一種具有多種成分的混合物，其成分因松樹種類不同而略有差異，主要由樹脂酸組成，另有少量脂肪酸和中性物質。據分析，在一般的松香中，樹脂酸的含量為85.6～88.7%，脂肪酸含量為2.5～5.4%，中性物質的含量為5.2～7.6%。由松脂制得的松香是一種透明而硬脆的固體，折斷面似貝殼狀，且有玻璃光澤，顏色由原料的品質和加工工藝而定，一般為淺黃色至紅棕色，是一種具有熱塑性的玻璃體物質。它可溶于多種有機溶劑，如乙醇、乙醚、丙酮、苯、二硫化碳、松節(jié)油等，但不溶于水，其相對密度為1.05～1.10，軟化點在72℃以上。松香具有易結晶的特性，結晶現象就是在厚而透明的松香塊中形成樹脂酸的結晶體，使松香變得混濁而不透明。結晶松香的熔點較高，達110℃～135℃，難于皂化，在一般有機溶劑中有再度結晶的趨向，致使在肥皂、造紙、油漆等工業(yè)中降低了使用的價值。
1.2 松香的化學性質
松香易被大氣中的氧所氧化，尤其在較高溫度或粉末狀時更易氧化，松香極細的微粒與空氣混合極易發(fā)生爆炸。在隔絕空氣的條件下，將松香加熱到250℃～300℃時，松香被裂解而生成松香油，松香油易燃燒。松香是由多種樹脂酸組成，其化學性質決定于樹脂酸所能產生的各種反應。樹脂酸分子具有兩個化學反應中心，即雙鍵和羧基。由于樹脂酸的雙鍵反應和羧基反應，使松香易于異構化，對空氣的氧化作用比較敏感，并具有加成、歧化、氫化、聚合、氨解、酯化、成鹽、脫羧等反應。利用這些反應，可以將松香加以改性，制成一系列的改性松香，提高松香的使用價值。如利用歧化反應，可生產歧化松香；利用聚合反應，可生產聚合松香；利用氫化反應，可生產氫化松香；利用加成反應，可生產出馬來松香等等。這些松香的改性產品，性質穩(wěn)定，在各種工業(yè)中的應用更為廣泛。
2 松香的主要用途
1）肥皂工業(yè)。松香與純堿或燒堿一起蒸煮，形成松香皂。松香皂具有很大的去污力，易溶于水，能溶解油脂，易起泡沫。松香具有粘性，可使肥皂不易開裂和酸敗變質。
2）造紙工業(yè)。松香在造紙工業(yè)上用作抄紙膠料。松香與苛性鈉制成松香鈉皂，即膠料，膠料與紙漿混合并加入明礬，使松香成為不溶于水的游離樹脂酸微粒附著在小纖維上，當紙漿在干燥圓筒上滾壓加熱時，松香軟化填充在纖維之間，這種作用叫“上膠”或“施膠”。紙張“上膠”后，可增強抗水性，防止墨水滲透，改善強度和平滑度，減少伸縮度。
3）油漆涂料工業(yè)。松香易溶于各種有機溶劑，而且易成膜，有光澤，是油漆涂料的基本原料之一。松香在油漆中的作用是使油漆色澤光亮，干燥快，漆膜光滑不易脫落。
4）油墨工業(yè)。松香在印刷油墨中主要用作載色體，并增強油墨對紙張的附著力。油墨中若不用松香，印制成的墨跡就會色調呆滯，模糊不清。
5）粘合劑工業(yè)。以松香酯和氫化松香酯為基本原料的粘合劑，常用作熱熔性粘合劑、壓敏粘合劑和橡膠增粘劑。
6）橡膠工業(yè)。松香在橡膠工業(yè)上用作軟化劑，可增加其彈性。歧化松香鉀皂可作合成橡膠的乳化劑。
7）食品工業(yè)。氫化松香與多元醇作用，可制得一種食用松香酯，用于制造口香糖和泡泡糖。
8）電氣工業(yè)。用松香35%與光亮油65%配制成絕緣油在電纜上用作保護膜，起絕緣及耐熱作用。松香和電木以及其他人造樹脂相混合用作絕緣清漆。此外，電池封口用的火漆，電珠粘合用的油膏粉均含有松香。
3 松香的火災危險性
松香由于其燃點低，火災危險性大，屬于易燃固體的范圍。凡是燃點較低，對熱、撞擊、摩擦敏感，易被外部火源點燃，燃燒迅速，并可能散發(fā)出有毒煙霧或有毒氣體的固態(tài)物質稱為易燃固體。按照其燃點的高低、易燃性的大小又分為一級易燃固體和二級易燃固體，在《危險化學物品的分類》中，松香又屬于二級易燃固體，其在物理作用或者化學作用的條件下都可能有巨大的火災危險性。物理作用因素可包括熱學因素（如火種、熱源）、機械力（如摩擦、撞擊、震動）、高能輻射（如激光、紅外輻
射）等，化學作用因素可包括氧化劑、氧化性酸、還原劑等。松香的火災危險性主要為下面幾個方面：
1）燃點低，極易燃燒。松香燃點390℃，爆炸下限15毫克/升（粉塵）在常溫下只要有很小能量的著火源就能引起燃燒。遇明火常會引起強烈、連續(xù)的燃燒，燃燒速度比較快。
2）受到外部因素影響比較大。松香除受到外部火種、熱源能引起燃燒外，受摩擦、震動、撞擊等也可能引起燃燒。
3）與化學物質接觸危險性比較大。遇到氧化劑或酸類（特別是氧化性酸）反應劇烈，會發(fā)生燃燒爆炸。氧化劑如：氯酸鹽、硝酸鹽、高氯酸鹽、或高錳酸鹽等酸類如：硫酸、高氯酸、硝酸、磷酸等。
4）燃燒產物復雜、有毒。松香屬于脂類物質，其燃燒產物比較復雜，產物中有一氧化碳、硫化氫等有毒氣體，有刺激性味道，常常拌有黑色的濃煙。
參考文獻
關鍵詞：催化劑；反應物；實驗探究
教有常法但教無定法。往往很多知識點的處理，我們已習慣用自己認為比較得心應手的方法，正因為如此，我們的“老”教師經常是復制粘貼，很難從自我感覺良好中解脫出來，很難去思考“沒有最好，只有更好”。然而，隨著學生多元認知要求和教學方式多樣化的要求，我們應該批判性地接受經典，創(chuàng)造性地發(fā)展經驗，挑戰(zhàn)性地提升自我。
一、問題的提出：二氧化錳為何不是反應物？
初中學生剛接觸化學反應的文字表達式，在學習了氧氣性質的幾個反應后，能夠書寫紅磷、木炭、硫、鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式，知道化學反應可以用“文字表達式”來表示反應物在什么條件下生成什么產物。但是當學習到氧氣實驗室制法時出現了催化劑概念，學生很糾結，為什么過氧化氫溶液中加入二氧化錳生成氧氣，但是二氧化錳卻不寫在箭頭左邊表示反應物呢？教師就習慣說它是催化劑，是反應條件，應寫在箭頭上方，不能寫在箭頭左邊。學生只能聽話地記住了，但心中始終忐忑，也沒來得及多問，勉強糾結著。
二、問題的解決：二氧化錳在這里是催化劑
在今年的公開課上，我重新進行了設計，結果學生聽得茅塞頓開，教師聽得豁然開朗。
