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時(shí)間：2023-07-02 08:22:46
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電化學(xué)弘揚(yáng)了化學(xué)的重要價(jià)值，主要研究電解原理、電解池以及原電池等的原理，在金屬防護(hù)方面也有相關(guān)涉及。電化學(xué)與生活息息相關(guān)，一直受到很大的重視，是化學(xué)競(jìng)賽必考的內(nèi)容之一，出題較為活躍，在理論研究的基礎(chǔ)上進(jìn)行延伸，充分對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行拓展和挖掘，有益于學(xué)生對(duì)化學(xué)這門(mén)學(xué)科的理解，與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。因此，在競(jìng)賽中，電化學(xué)這一方面值得大家的重視。
一、命題特點(diǎn)與難點(diǎn)分析
對(duì)于新材料、新的科技產(chǎn)品，命題人會(huì)著重分析，通過(guò)這類(lèi)事物考察學(xué)生的分析能力和解決事情的能力。題目以新為主，靈活的運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)是學(xué)生必備的技能。由于電化學(xué)知識(shí)與生活相聯(lián)系，因此要培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用和理解能力，清楚的了解電化學(xué)在生活中的應(yīng)用。在出題的時(shí)候，命題人還會(huì)降綠色化學(xué)融入試題，幫助強(qiáng)化學(xué)生對(duì)此概念的理解。對(duì)于電化學(xué)的學(xué)習(xí)，至關(guān)重要的就是將知識(shí)與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，更好的將知識(shí)記牢以及對(duì)其深入的理解。
1.對(duì)電極的認(rèn)識(shí)和確定分析
在解答電化學(xué)題目的過(guò)程中，應(yīng)該對(duì)電極進(jìn)行有效的認(rèn)識(shí)和確定分析，在進(jìn)行答題的過(guò)程中，大題的分析需要在電極的確定開(kāi)始，明確的電極確定可以有效的對(duì)電化學(xué)大題進(jìn)行分析，從而提高做題的效果。在題目分析的過(guò)程中，多數(shù)會(huì)以電化學(xué)的現(xiàn)象為提示和參考，利用出現(xiàn)的電化學(xué)現(xiàn)象來(lái)確定電極的正負(fù)，進(jìn)一步對(duì)反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行系統(tǒng)的分析。另外在進(jìn)行分析之前，需要首先確定電化學(xué)的類(lèi)型，電化學(xué)的類(lèi)型可以決定了反應(yīng)的效果和現(xiàn)象。因此在進(jìn)行答題分析之前，需要明確答題的基礎(chǔ)，另外還需要對(duì)電化學(xué)反應(yīng)方程式有明確的記憶，在解答題目之前需要了解反應(yīng)發(fā)生過(guò)程的現(xiàn)象，對(duì)現(xiàn)象和反應(yīng)前后的物質(zhì)進(jìn)行分析，從而確定題目中用到的電化學(xué)知識(shí)。在題目分析的過(guò)程中，對(duì)電極進(jìn)行有效的認(rèn)識(shí)和確定是解答電化學(xué)題目的基礎(chǔ)，同時(shí)也是對(duì)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行有效合理分析的前提。
2.對(duì)電解過(guò)程的了解和分析
電解過(guò)程是電化學(xué)反應(yīng)的重點(diǎn)，對(duì)于不同類(lèi)型的電極和電解質(zhì)會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)，而滿足不同的需要。在對(duì)電解過(guò)程進(jìn)行了解和分析的過(guò)程中，要對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行合理的控制，掌握電解反應(yīng)過(guò)程各種操作的目的，同時(shí)應(yīng)用到題目當(dāng)中。例如在對(duì)電解過(guò)程進(jìn)行分析中可以發(fā)現(xiàn)，有些題目中電解液中有一層選擇性膜，這種選擇性膜的設(shè)置可以控制電解液中的離子運(yùn)動(dòng)，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行相應(yīng)的變動(dòng)。結(jié)合不同的反應(yīng)類(lèi)型，電解液的選擇也需要進(jìn)行控制，同時(shí)電解液中的成分分析也可以對(duì)題目進(jìn)行深入的解讀，從而分析電解反應(yīng)，有效的對(duì)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行了解和分析。
3.規(guī)避試題中的誤區(qū)和易錯(cuò)點(diǎn)
在對(duì)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行考察的過(guò)程中可以發(fā)現(xiàn)，電化學(xué)知識(shí)較為復(fù)雜且多樣化，在分析的過(guò)程中應(yīng)該有一定的順序性，這樣才不會(huì)發(fā)生疏漏。在分析的過(guò)程中應(yīng)該細(xì)致的審查題目，對(duì)題目中的條件進(jìn)行分析和了解，對(duì)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行羅列，對(duì)電化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程進(jìn)行熟練的掌握，這樣才能有效的避免錯(cuò)誤，進(jìn)而提高解題的效果。在對(duì)題目進(jìn)行分析的過(guò)程中，試題中會(huì)存在一些易錯(cuò)的問(wèn)題，而這些問(wèn)題往往會(huì)成為大題解題的誤區(qū)和陷阱。有效的規(guī)避這些誤區(qū)和陷阱才能提高解題的準(zhǔn)確率。在題目的考察上也會(huì)有一定的開(kāi)放性題目，在分析的過(guò)程中應(yīng)該與生活進(jìn)行聯(lián)系，這樣才能提高題目的得分，從而對(duì)電化學(xué)知識(shí)有一定的應(yīng)用意識(shí)，進(jìn)而真正掌握相的電化學(xué)知識(shí)。
二、高中化學(xué)競(jìng)賽試題化學(xué)知識(shí)點(diǎn)案例分析
在解題過(guò)程中當(dāng)遇到信息生疏、思路障礙、概念模糊時(shí)，要自覺(jué)運(yùn)用轉(zhuǎn)化思維，化陌生為熟悉、化抽象為形象、化繁雜為簡(jiǎn)單，化含糊為明朗，從而拓展解題思路。轉(zhuǎn)化思維就是思維變通，條條大路通羅馬。轉(zhuǎn)化形式可以是概念轉(zhuǎn)化、組成轉(zhuǎn)化、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、表達(dá)方式轉(zhuǎn)化等，目的是信息等價(jià)替換，降低解題難度，進(jìn)而達(dá)到解決問(wèn)題的一種方法。數(shù)形轉(zhuǎn)化、司馬光砸缸等都是轉(zhuǎn)化思維的典例。
【例1】由乙炔、苯、乙醛組成的混合物、已知其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%。試求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解題思路】可將乙炔、苯、乙醛三種有機(jī)物進(jìn)行化學(xué)式組成的變形轉(zhuǎn)化，即：C2H2、C6H6、C2H4O（CH）2、（CH）6、（CH）2?H2O（CH）n+H2O，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)“CH”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)“H2O”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【解】氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（172.0%×13/12）×16/18=19.6%
【例2】將固體MnC2O4?2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1.0，C 12.0， O 16.0，Mn 55.0 ），縱坐標(biāo)是固體的相對(duì)質(zhì)量。 說(shuō)出在下列五個(gè)溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡(jiǎn)述理由： 0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃
【解題思路】圖示、圖表信息豐富，答案盡在圖表中顯現(xiàn)，故挖掘圖表內(nèi)涵，轉(zhuǎn)化圖表信息，是解答圖形圖表類(lèi)競(jìng)賽題的關(guān)鍵。本題計(jì)算的基礎(chǔ)是如何將圖中相對(duì)失重的信息轉(zhuǎn)化為解題依據(jù)。
【解】轉(zhuǎn)化0～50℃時(shí)的圖示：圖像線段基本水平，說(shuō)明是MnC2O4?2H2O穩(wěn)定區(qū)域，MnC2O4?2H2O未分解。
轉(zhuǎn)化50～100℃時(shí)的圖示：圖像線段下坡，說(shuō)明MnC2O4?2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量179）逐漸失水成為無(wú)水物MnC2O4（相對(duì)分子質(zhì)量143），
MnC2O4?2H2O==MnC2O4+2H2O 143/179= 0.80
轉(zhuǎn)化100～214℃時(shí)的圖示：圖像線段基本水平，說(shuō)明是MnC2O4 穩(wěn)定區(qū)域，MnC2O4未分解。
轉(zhuǎn)化214～280℃時(shí)的圖示：圖像線段下坡，說(shuō)明MnC2O4逐漸分解成為MnO（相對(duì)分子質(zhì)量71），MnC2O4==MnO+CO+CO2 71/179 = 0.40
轉(zhuǎn)化280～943℃時(shí)的圖示：圖像線段有點(diǎn)上坡，說(shuō)明固體增重，分解生成的MnO被O2氧化， 可能反應(yīng)為3MnO+1/2O2==Mn3O4 （229×1/3）/179 = 0.43
三、結(jié)語(yǔ)
高中化學(xué)競(jìng)賽試題中電化學(xué)知識(shí)的考察是重點(diǎn)，同時(shí)也是現(xiàn)階段學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。在對(duì)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析的過(guò)程中，熟練掌握相關(guān)知識(shí)，正確認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后，了解相關(guān)應(yīng)用知識(shí)，都可以提高電化學(xué)題目解題的全面性和準(zhǔn)確性，進(jìn)一步提高學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)。
參考文獻(xiàn)：
[1]曾凡先.新課程背景下高中化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)的思考.《科學(xué)咨詢》.2015年4期
經(jīng)過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，進(jìn)入高中后，學(xué)生對(duì)化學(xué)這門(mén)學(xué)科既有些熟悉，但又了解不多。高中與初中相比，化學(xué)知識(shí)無(wú)論是難度還是容量都增加了很多，許多高中生尤其是高一學(xué)生在化學(xué)的學(xué)習(xí)上容易產(chǎn)生較多的困惑。如何幫助學(xué)生認(rèn)清中學(xué)化學(xué)的本質(zhì)與特點(diǎn)，盡快走出困境，是每位化學(xué)教師都要思考的問(wèn)題。
1.不同化學(xué)知識(shí)塊的特點(diǎn)與學(xué)習(xí)方法
依據(jù)高中化學(xué)知識(shí)的內(nèi)容，可將相關(guān)的知識(shí)分為幾大塊：元素化合物知識(shí)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)基本概念與基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)等。不同知識(shí)塊的特點(diǎn)差異較大，學(xué)習(xí)方法也不盡相同，下面針對(duì)其中幾塊作簡(jiǎn)單介紹。
1.1元素化合物部分。
元素化合物知識(shí)是化學(xué)的基礎(chǔ)，必修一主要介紹元素化合物知識(shí)。學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)一般順序是：結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途，三者相互影響，相互聯(lián)系；另外，元素化合物知識(shí)量多面廣，在典型代表物質(zhì)的性質(zhì)的基礎(chǔ)之上，再對(duì)同類(lèi)的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行進(jìn)行推廣學(xué)習(xí)。例如，在學(xué)習(xí)堿金屬內(nèi)容時(shí)，學(xué)生要先掌握鈉及其化合物知識(shí)：鈉原子最外層一個(gè)電子容易失去，所以在反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)出強(qiáng)還原性，例如：與非金屬的反應(yīng)，與水的反應(yīng)，等等。鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與氫離子的反應(yīng)，即鈉失去電子，而電子被氫離子得到，由此可聯(lián)系鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)問(wèn)題。鋰、鉀、銫的性質(zhì)可以根據(jù)遞變規(guī)律來(lái)理解和學(xué)習(xí)。
元素化合物內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)多、規(guī)律多、特例多，所以學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。例如：必修一每個(gè)專題后面，都有一個(gè)欄目“整理與歸納”，將本專題所學(xué)知識(shí)進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化歸納，學(xué)習(xí)時(shí)可以此為主線，可根據(jù)自己能力將網(wǎng)絡(luò)中的每個(gè)知識(shí)點(diǎn)再進(jìn)一步細(xì)化處理，如此可以明顯降低學(xué)習(xí)的難度。
1.2有機(jī)化學(xué)部分。
有機(jī)化學(xué)知識(shí)是化學(xué)的重要組成部分，在必修二的基礎(chǔ)之上，《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》選修教材中重點(diǎn)介紹烷烴、烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酸、酯、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用、制備等內(nèi)容。學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)把握以下幾條線索：①官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)起到?jīng)Q定性的影響，對(duì)官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的研究，就抓住了學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的關(guān)鍵。②常見(jiàn)的有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型有：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等。每種反應(yīng)類(lèi)型，又包含很多的反應(yīng)情況，例如取代反應(yīng)包括：烷烴的鹵代，苯的鹵代與硝化、磺化，酚的溴代，醇與鹵化氫的反應(yīng)，醇的酸化，醇分子間脫水成醚，醇與酸的酯化反應(yīng)，酯的水解，蛋白質(zhì)的水解，等等。③化學(xué)反應(yīng)條件（如：鹵素光照，溴與催化劑，濃硫酸加熱，等等），從反應(yīng)條件上就可以推測(cè)出反應(yīng)類(lèi)型，例如，溴在光照的條件下發(fā)生脂肪烴上的取代反應(yīng)，而液溴在鐵粉催化下可以發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，溴水在常溫下可以與碳碳雙鍵、碳碳叁鍵等發(fā)生加成反應(yīng)，等等。④各類(lèi)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（例如：烴―鹵代烴―醇―醛―酸―酯等物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）。⑤有關(guān)重要的實(shí)驗(yàn)（如：乙酸乙酯的制備、乙醇制乙烯、銀鏡反應(yīng)、醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)、酚醛樹(shù)脂的制備等實(shí)驗(yàn)）。⑥有機(jī)化學(xué)試題常見(jiàn)的兩種題型（一是選擇題，一般是給出一個(gè)或幾個(gè)新型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，來(lái)考查：判斷分子式，判斷共線共面問(wèn)題，同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，與Br、H、NaOH反應(yīng)時(shí)最大用量的計(jì)算，等等；二是有機(jī)合成推斷題，往往以一個(gè)物質(zhì)的合成路線為載體，來(lái)考查：分子式推斷，官能團(tuán)的判斷，有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，同分異構(gòu)體尤其是有條件限制的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，合成路線的設(shè)計(jì)等類(lèi)型）。
1.3化學(xué)基本概念與基本理論部分。
在必修二的基礎(chǔ)之上，《化學(xué)反應(yīng)原理》選修教材中重點(diǎn)介紹一些基本理論：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，電化學(xué)知識(shí)，等等）；化學(xué)平衡知識(shí)（化學(xué)反應(yīng)速率，平衡的建立與特點(diǎn)，平衡的移動(dòng)規(guī)律，等等）；溶液中的離子反應(yīng)知識(shí)（弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類(lèi)的水解，沉淀溶解平衡規(guī)律，等等）。學(xué)習(xí)時(shí)理解原理、理解規(guī)律非常重要，可以將規(guī)律“模型化”，例如學(xué)習(xí)原電池相關(guān)知識(shí)，可以鋅―銅―硫酸原電池為模型來(lái)研究，可按以下思路思考：構(gòu)成條件工作原理電子流向電極反應(yīng)相關(guān)計(jì)算與應(yīng)用。從以下幾個(gè)角度來(lái)把握電化學(xué)高考易考知識(shí)點(diǎn)：電極的判斷，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，溶液中離子的移動(dòng)方向，溶液pH值的變化，電子得失相關(guān)的計(jì)算，等等。原電池與電解池知識(shí)綜合應(yīng)用，則可選擇鉛蓄電池為模型，弄清原理、總結(jié)規(guī)律，結(jié)合考點(diǎn)進(jìn)行變式訓(xùn)練。
必修內(nèi)容是選修內(nèi)容的基礎(chǔ)，選修內(nèi)容是必修內(nèi)容的拓展與延深。所以，要學(xué)好化學(xué)，在高一的時(shí)候必須打好基礎(chǔ)，以后才能更好地發(fā)展。
2.優(yōu)化學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，提高學(xué)習(xí)效率
學(xué)習(xí)的一般環(huán)節(jié)為：預(yù)習(xí)課堂作業(yè)復(fù)習(xí)考試，為提高每個(gè)環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)效率，可以參考以下一些做法。
2.1課前預(yù)習(xí)的做法：找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ) 。
通過(guò)課前的預(yù)習(xí)，可以知道老師上課要講什么，自己有哪些疑惑。帶著問(wèn)題去聽(tīng)課，就容易使課堂學(xué)習(xí)有的放矢，避免盲目性。注意：預(yù)習(xí)不必面面俱到、搞得太細(xì)，否則不僅會(huì)浪費(fèi)時(shí)間，而且有可能上課聽(tīng)講時(shí)有所松懈，反而降低學(xué)習(xí)效果。
2.2課堂學(xué)習(xí)的做法：認(rèn)真聽(tīng)課、記好筆記。
課堂是學(xué)習(xí)的主陣地，課堂上要善于聽(tīng)課、認(rèn)真觀察、注重理解、積極思考、勇于表達(dá)。例如，課堂演示實(shí)驗(yàn)，細(xì)心觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如果與自己設(shè)想的不同，可以與老師交流探討，另外還應(yīng)注意老師的實(shí)驗(yàn)操作步驟，思考實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理，多問(wèn)幾個(gè)“為什么”?；瘜W(xué)試題講評(píng)不僅要聽(tīng)解題思路與方法，而且要注重規(guī)范解題步驟。化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多而零散，書(shū)上有的簡(jiǎn)單記，書(shū)上沒(méi)有的重點(diǎn)記，記難點(diǎn)、記疑點(diǎn)。協(xié)調(diào)好記與聽(tīng)時(shí)間，不能只聽(tīng)不記，也不能只記漏聽(tīng)，顧此失彼。
2.3課后復(fù)習(xí)做法：回顧課堂、規(guī)范作業(yè)。
常有學(xué)生這樣說(shuō)：課內(nèi)基本上聽(tīng)懂了，可是做作業(yè)時(shí)總出錯(cuò)。原因在于對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒(méi)有真正理解。因?yàn)橹挥蟹磸?fù)多次理解記憶知識(shí)點(diǎn)，才能真正掌握牢固，這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。新課學(xué)完之后作業(yè)之前，結(jié)合課堂筆記，讓課堂所學(xué)內(nèi)容在腦海里“放電影”，再現(xiàn)課堂所學(xué)的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)有疑惑的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容。復(fù)習(xí)時(shí)，對(duì)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些“為什么”，可以引起相關(guān)知識(shí)的再學(xué)習(xí)、再思考。作業(yè)是鞏固知識(shí)的必要手段，有些學(xué)生做作業(yè)之前沒(méi)有先復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。作業(yè)上盡量避免題海戰(zhàn)術(shù)，對(duì)于典型例題應(yīng)反復(fù)研究、多方推敲、觸類(lèi)旁通，以提高解題的效率。
2.4合理使用教學(xué)案。
陜西省新課程改革三年以來(lái)的高考試題給人耳目一新的感覺(jué)，既充分反映學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)與基本能力的掌握情況，又突出了以能力測(cè)試為主導(dǎo)的思想，也是對(duì)學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)全面的檢測(cè)，本人認(rèn)為在高考復(fù)習(xí)過(guò)程中若以初中相關(guān)知識(shí)點(diǎn)為背景展開(kāi)，學(xué)生就會(huì)對(duì)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到綜合發(fā)展的目的。那么，應(yīng)該從哪些地方入手進(jìn)行復(fù)習(xí)？
1.注重知識(shí)體系的構(gòu)建，夯實(shí)基礎(chǔ)
新課改的一個(gè)突出特點(diǎn)是注重知識(shí)的發(fā)展，螺旋式上升。備考過(guò)程中也應(yīng)該遵循這一規(guī)律，是學(xué)生能整體上把握知識(shí)。如在對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件復(fù)習(xí)時(shí)就應(yīng)該先從初中的復(fù)分解反應(yīng)入手，了解復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，發(fā)生條件為生成氣體、沉淀和水；然后復(fù)習(xí)高一知識(shí)中復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生條件；再到水解反應(yīng)中條件擴(kuò)展為生成難溶物質(zhì)，弱電解質(zhì)，易揮發(fā)；最后到難溶電解質(zhì)溶解平衡中沉淀的轉(zhuǎn)化的生成更加難溶的物質(zhì)，不斷地對(duì)同一個(gè)知識(shí)擴(kuò)充，最后提出某一個(gè)反應(yīng)能發(fā)生的條件為使得某離子的濃度減小的結(jié)論，使學(xué)生從一個(gè)比較高的高度去俯瞰知識(shí)，達(dá)到提綱挈領(lǐng)的作用。再比如復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，同樣的先復(fù)習(xí)初中的氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的相關(guān)概念，然后進(jìn)一步提出氧化和還原是同時(shí)發(fā)生的，挖掘深層的規(guī)律――反應(yīng)中必然有化合價(jià)的升降，最后復(fù)習(xí)氧化還原的本質(zhì)――電子的轉(zhuǎn)移，是學(xué)生感受到有得必有失，氧化和還原不可分割，分析反應(yīng)時(shí)從任何一種物質(zhì)入手都可以計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，在知識(shí)發(fā)展中使學(xué)生感受化學(xué)的魅力所在。
2.注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用，減少失誤
化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的基本特征，檢測(cè)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)和文字?jǐn)⑹龅木珳?zhǔn)表達(dá)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)一直是近年來(lái)考查的重點(diǎn)，而2013年高考大綱化學(xué)基本概念和基本理論對(duì)化學(xué)用語(yǔ)有明確要求“了解”“理解”“以及正確書(shū)寫(xiě)”三個(gè)等級(jí)[1]，在高考試題中電極反應(yīng)式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子排布式的表達(dá)占一定分值，非選擇題中也多處要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)。在初中學(xué)生為了應(yīng)付中考，甚至用背單詞的方式記憶初中所學(xué)化學(xué)符號(hào)，方程式寫(xiě)法，化合價(jià)，原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生無(wú)法掌握化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用，所以高三復(fù)習(xí)時(shí)先要將以前的錯(cuò)誤做法糾正過(guò)來(lái)，給學(xué)生解釋清楚每一種化學(xué)用語(yǔ)的來(lái)源，發(fā)展，在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的作用，以及規(guī)范的使用方法。其次教師在復(fù)習(xí)過(guò)程中要做到一絲不茍，規(guī)范化書(shū)寫(xiě)，對(duì)于某些屢次“犯錯(cuò)”的學(xué)生，老師要不厭其煩，多回顧反思，不能急于求成，有必要時(shí)做到一對(duì)一訂正，在平時(shí)?？贾袑?duì)于學(xué)生的不規(guī)范書(shū)寫(xiě)要做到絕不姑息[2]，避免學(xué)生養(yǎng)成思維定勢(shì)，而造成因思維的不嚴(yán)密、不深刻、不靈活而造成的錯(cuò)誤。
3.掌握基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)答題技巧，提升得分
突出化學(xué)學(xué)科特征，更好的發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的教育功能[3]，這是課程標(biāo)準(zhǔn)吐出來(lái)的要求，在高考命題中化學(xué)實(shí)驗(yàn)也是必考題目，近年高考常用教材典型實(shí)驗(yàn)派生、發(fā)展出來(lái)的內(nèi)容進(jìn)行命題，然而從統(tǒng)計(jì)結(jié)果來(lái)看，實(shí)驗(yàn)題的得分偏低，所以在復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，最好做成專題形式，滲透初中有關(guān)知識(shí)，基本實(shí)驗(yàn)操作、連接、定量、離子檢驗(yàn)分離推斷等都可以進(jìn)行深入探究，使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在新課程中有地位和功能。如氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)是一個(gè)熱點(diǎn)的話題，復(fù)習(xí)時(shí)從氫氣的制法、檢驗(yàn)、收集、凈化入手，實(shí)驗(yàn)儀器的組裝，操作順序，強(qiáng)化裝置圖連接順序意識(shí)、操作意識(shí)和細(xì)節(jié)意識(shí)，到觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。最好學(xué)生現(xiàn)場(chǎng)操作，通過(guò)師生間討論，達(dá)到識(shí)別儀器，掌握操作，注重實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的觀察，突出發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、設(shè)計(jì)方案解決問(wèn)題的綜合能力和思辨能力。同時(shí)學(xué)生也可以體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，沉淀實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
總體上說(shuō)，高三的復(fù)習(xí)工作以初中所學(xué)知識(shí)為依托，構(gòu)建知識(shí)框架，使學(xué)生跳出知識(shí)點(diǎn)觀察化學(xué)，做到面對(duì)某一個(gè)點(diǎn)能聯(lián)系知識(shí)主線，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，這樣的全面復(fù)習(xí)可以提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)，取得更好成績(jī)。
參考文獻(xiàn)
作為化學(xué)教師的我們，在化學(xué)教學(xué)中，常常會(huì)聽(tīng)到學(xué)生說(shuō)：元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)方程式的配平要領(lǐng)，元素及其化合物的基本知識(shí)，化學(xué)基本理論及其計(jì)算、實(shí)驗(yàn)等，太多太難記，記住后也容易忘記。怎樣才能幫助學(xué)生提高記憶效率呢？下面是筆者結(jié)合多年教學(xué)實(shí)踐的幾點(diǎn)淺見(jiàn)。
一、改進(jìn)教學(xué)方法
學(xué)生們已經(jīng)不滿足于單純從老師講授中獲得知識(shí)，還愛(ài)獨(dú)立思考，自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題。在教學(xué)中，利用學(xué)生的這些心理特點(diǎn)，循循善誘，解難答疑，對(duì)提高記憶效果有很大的幫助。
1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。生動(dòng)直觀的實(shí)驗(yàn)，對(duì)學(xué)生有很大的魅力，可以有效地激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在動(dòng)機(jī)。如講授“自燃”這一內(nèi)容時(shí)，開(kāi)始就演示實(shí)驗(yàn)，把白磷溶液滴在濾紙上，一會(huì)兒濾紙就自己燃燒起來(lái)。這時(shí)提出問(wèn)題：濾紙為什么自行燃燒？這個(gè)實(shí)驗(yàn)及這個(gè)問(wèn)題，集中了學(xué)生的注意力，激發(fā)了學(xué)生的求知欲和興趣。這時(shí)再引入新課。這樣，學(xué)習(xí)新知識(shí)成了學(xué)生的迫切要求，學(xué)生聽(tīng)講有目的，對(duì)教材內(nèi)容自然印象深刻。
2.應(yīng)用直觀形象教學(xué)。初中化學(xué)的概念、理論涉及微觀粒子的結(jié)構(gòu)、組成、運(yùn)動(dòng)和變化，它與宏觀形象或事實(shí)有質(zhì)的不同，是更為抽象而難于理解的。只有理解了的東西，才有較深刻的記憶。在教學(xué)中，科學(xué)地把一些概念、理論形象化，可以幫助學(xué)生加深理解，提高記憶效果。如講“電解質(zhì)的電離”時(shí)，出示小黑板的圖像，學(xué)生會(huì)對(duì)電解質(zhì)的離解及運(yùn)動(dòng)一目了然，印象深刻。
3.分析對(duì)比，綜合歸納，簡(jiǎn)化記憶。比較是確定現(xiàn)實(shí)現(xiàn)象異同的一種思維過(guò)程，從比較中能抓住事物的本質(zhì)，突出矛盾的特殊性。在教學(xué)中，應(yīng)用分析對(duì)比、綜合歸納的方法，可以幫助學(xué)生簡(jiǎn)化記憶。如硝酸的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，要求學(xué)生將已學(xué)過(guò)的有關(guān)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)跟硝酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行比較。硝酸跟硫酸、鹽酸都具有酸的一般通性，因?yàn)殡婋x時(shí)可以生成氫離子，但硝酸的氧化性跟濃硫酸相似而與鹽酸不同，這是由于硝酸分子里的氮原子處于最高價(jià)態(tài)，容易被還原成低價(jià)態(tài)氮。它的氧化性突出表現(xiàn)在不論稀濃，在不同條件時(shí)，硝酸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。由于硝酸分子的不穩(wěn)定、極易分解的特征，因此它的化學(xué)性質(zhì)又和硫酸有不同之處。經(jīng)過(guò)這樣的對(duì)比分析和歸納，簡(jiǎn)化了學(xué)生的記憶，學(xué)生不僅能記住硝酸的特性，還能鞏固對(duì)硫酸和鹽酸化學(xué)性質(zhì)的記憶，克服了學(xué)生靠死記硬背來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)的弊端。
5.幫助學(xué)生總結(jié)一些化學(xué)順口溜。有化學(xué)教師認(rèn)為，化學(xué)課是一門(mén)半文半理的學(xué)科，這是有道理的。雖然化學(xué)課是典型的理科，但與物理和數(shù)學(xué)相比，化學(xué)課需要記憶的理論基礎(chǔ)知識(shí)則要多得多，這一點(diǎn)被很多教師和學(xué)生都忽略掉了，因此才會(huì)造成許多有興趣的學(xué)生學(xué)不好化學(xué)。比如，元素符號(hào)記不住，就寫(xiě)不了化學(xué)式和化學(xué)方程式；化合價(jià)記不住，就不能推知未知元素的化合價(jià)；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記不全，就做不了化學(xué)推導(dǎo)題和實(shí)驗(yàn)探究題等等。那么是不是課本當(dāng)中的理論基礎(chǔ)知識(shí)也需要像學(xué)習(xí)政史地那樣死板地機(jī)械記憶呢？當(dāng)然不是。記是一定要記的，但要巧記、妙記。
二、教學(xué)生如何復(fù)習(xí)鞏固
德國(guó)心理學(xué)家艾賓浩斯對(duì)遺忘現(xiàn)象做了系統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)研究。他的研究結(jié)果以著名的“遺忘曲線”表明了遺忘發(fā)展的一條規(guī)律，即遺忘的進(jìn)程是先快后慢，先多后少。依此規(guī)律，教學(xué)中可采取如下措施幫助學(xué)生與遺忘作斗爭(zhēng)。
1.組織有效的復(fù)習(xí)
（1）及時(shí)復(fù)習(xí)。教師要抓好新課前的復(fù)習(xí)提問(wèn)。提問(wèn)的目的首先是減少學(xué)生的遺忘，鞏固學(xué)生的記憶，是為新課掃平道路。學(xué)生平時(shí)不復(fù)習(xí)，臨考前“開(kāi)夜車(chē)”和“加班加點(diǎn)”是不符合記憶規(guī)律的。
（2）分散復(fù)習(xí)。教學(xué)中要利用一切機(jī)會(huì)抓好平時(shí)復(fù)習(xí)、階段復(fù)習(xí)、期末復(fù)習(xí)。
（3）注意復(fù)習(xí)方法。復(fù)習(xí)要避免機(jī)械重復(fù)，每次復(fù)習(xí)都應(yīng)給予新的信息，提出新的理解要求，激起智力活動(dòng)的積極性，使學(xué)生更牢固地掌握知識(shí)。
2.排除各種干擾因素。由于干擾而產(chǎn)生的臨時(shí)遺忘是常見(jiàn)的。如：學(xué)生考試時(shí)，因?yàn)榫o張，本來(lái)記住的內(nèi)容，一時(shí)怎么也回憶不起來(lái)，越急越想不起來(lái)，這是一種情緒干擾。為了排除一些干擾，平時(shí)要注意給學(xué)生一些方法。如考前的臨場(chǎng)指導(dǎo)就有著不可忽視的重要作用。
3.經(jīng)常運(yùn)用學(xué)過(guò)的知識(shí)、技能。根據(jù)對(duì)遺忘規(guī)律的研究，已經(jīng)貯存的知識(shí)信息若不反復(fù)運(yùn)用，強(qiáng)化信息的痕跡將會(huì)自動(dòng)喪失而使得到的知識(shí)流失。所以，在教學(xué)中經(jīng)常有計(jì)劃有目的地讓學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)、技能解決問(wèn)題，如有代表性地讓學(xué)生做些上節(jié)、上章以至上冊(cè)的習(xí)題，增加一定數(shù)量的綜合題，可多次刺激，強(qiáng)化記憶，減少遺忘。
學(xué)特色，學(xué)校大力提倡"陶行知生活教育模式"。不少教師進(jìn)行了初步的探索，但從整個(gè)化學(xué)教學(xué)情況看，
我們現(xiàn)在的教學(xué)存在兩個(gè)誤區(qū)：一是了解"學(xué)情"不夠，即了解學(xué)生學(xué)習(xí)特點(diǎn)和認(rèn)識(shí)能力的基本狀況不夠；
二是教學(xué)的針對(duì)性不強(qiáng)。怎樣有效突破兩大誤區(qū)？我記得教學(xué)實(shí)習(xí)的時(shí)候大家都有這樣一個(gè)經(jīng)驗(yàn)：要想學(xué)
生喜歡化學(xué)，首先就得讓學(xué)生喜歡你，喜歡你的教學(xué)模式。如果教學(xué)中的知識(shí)點(diǎn)都圍繞著生活展開(kāi)，讓學(xué)
生能夠隨時(shí)體會(huì)生活中無(wú)處不在的化學(xué)，可以想象，學(xué)生覺(jué)得一切都很熟悉，就不再覺(jué)得化學(xué)枯燥難學(xué)。
首先，在備課方面，頭腦中始終貫穿生活理念。
有經(jīng)驗(yàn)的老師是不會(huì)完全依照教參的教學(xué)方式。備課過(guò)程中先做完題，然后根據(jù)本節(jié)內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)，寫(xiě)成
系統(tǒng)的教案或者知識(shí)框架就可以去上課了。但是僅僅只做這些的話，就知識(shí)論知識(shí)，學(xué)生被牽著鼻子走，
缺乏主動(dòng)性，更不可能有趣味性，學(xué)生聽(tīng)課久了自然就會(huì)打瞌睡，這樣課堂效率不高不說(shuō)，老師自己講起
來(lái)也會(huì)枯燥無(wú)味。而我的做法是，除了正常的按上述方法備課之外，還會(huì)就這節(jié)課涉及到的一些物質(zhì)在百
度上進(jìn)行搜索，搜出它相關(guān)的一些性質(zhì)及生活用途，涉及到的相關(guān)前沿科技，甚至曾發(fā)生的歷史故事等等
。自己在重新學(xué)習(xí)擴(kuò)大知識(shí)的同時(shí)，在授課時(shí)也能夠進(jìn)行廣泛的發(fā)散。學(xué)生聽(tīng)課的興趣很濃，就算是完全
學(xué)不懂的藝體尖也能聽(tīng)得津津有味。當(dāng)然，這樣的備課方式需要持之以恒。我相信新課改以后，化學(xué)的發(fā)
展方向應(yīng)該更偏向于生活、科技。
其次，在課堂上，要引發(fā)學(xué)生學(xué)以致用，樂(lè)于創(chuàng)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。舉一反三，靈活創(chuàng)新的思維能力。
鑒于所任教的學(xué)生大多意識(shí)到化學(xué)的趣味性和實(shí)用性，故而采取因勢(shì)利導(dǎo)的方針，在教學(xué)中刻意突出一個(gè)"
用"字。知識(shí)學(xué)了不用只會(huì)成為大腦中的垃圾，只有不斷地學(xué)以致用，使學(xué)生體會(huì)到運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的樂(lè)
趣，才能激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。學(xué)習(xí)化學(xué)理論,可用于研究具體物質(zhì)和具體化學(xué)反應(yīng)；學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可用
于研究其性質(zhì)，進(jìn)而研究其用途等等。更為重要的是化學(xué)在社會(huì)生活中的廣泛應(yīng)用。
我們教學(xué)生寫(xiě)方程式，不是只教他會(huì)寫(xiě)這一個(gè)，而是根據(jù)它的反應(yīng)特點(diǎn)，記住并會(huì)寫(xiě)這一類(lèi)反應(yīng)方程式。
比如我們教學(xué)生寫(xiě)硅與氫氧化鈉的方程式，就會(huì)讓學(xué)生推導(dǎo)出鋁和氫氧化鈉反應(yīng)；寫(xiě)二氧化硅與堿的反應(yīng)
，會(huì)讓學(xué)生思考為什么盛放堿溶液的玻璃瓶為什么不能用玻璃塞，水晶掛飾不能戴著洗澡；想在玻璃上刻
美麗的圖畫(huà)，寫(xiě)下娟秀的文字該用什么方法……等等。由此可以看出，化學(xué)是一門(mén)基礎(chǔ)的、具有工具性的
學(xué)科。它與社會(huì)生活及生命環(huán)境的緊密聯(lián)系，幾乎到了無(wú)所不在的地步。
當(dāng)然，貼近生活的同時(shí)仍然要堅(jiān)固的理論基石?；瘜W(xué)基本概念和基本理論是化學(xué)學(xué)科的基石。一般在
教學(xué)時(shí)，往往先通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察一些感性材料，然后進(jìn)行思維加工，抽象為一定的概念或理論。這是一個(gè)"
去粗取精，去偽存真，由表及里"的過(guò)程，是一個(gè)通過(guò)現(xiàn)象概括本質(zhì)、進(jìn)行思維深加工的過(guò)程。這個(gè)過(guò)程中
，要避免枯燥的說(shuō)教，照本宣科，而采取引導(dǎo)學(xué)生觀察——-小結(jié)——思考——概括的做法，把學(xué)生引導(dǎo)到
參與抽象化的過(guò)程中來(lái)。并適當(dāng)示范抽象概括的方法，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性是極有幫助的。
課堂下，特別是利用晚自習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成適合自己的、正確的學(xué)習(xí)習(xí)慣，掌握學(xué)習(xí)方法。
所謂習(xí)慣成自然，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣使一切學(xué)習(xí)行為均發(fā)自內(nèi)心，毋需外部強(qiáng)迫，并能主動(dòng)、迅速地將
心理調(diào)節(jié)至最佳狀態(tài)?？茖W(xué)的學(xué)習(xí)方法更加會(huì)使學(xué)習(xí)取得事半功倍的效果。利用晚自習(xí)時(shí)間，對(duì)學(xué)生提出
明確的嚴(yán)格的要求，比如第一步整理課堂筆記，記憶當(dāng)天新學(xué)的新物質(zhì)化學(xué)式、方程式，歸納重點(diǎn)知識(shí)，
找出自己仍然有疑問(wèn)的知識(shí)立即問(wèn)老師。然后定時(shí)（比如今天的作業(yè)只需要40分鐘就可以完成就絕不多用
時(shí)間）、保證質(zhì)量的完成作業(yè)。最后做好第二天學(xué)習(xí)內(nèi)容的預(yù)習(xí)，找出自己暫時(shí)無(wú)法理解的知識(shí)點(diǎn)，以保
證第二天聽(tīng)課的重點(diǎn)。當(dāng)然，鼓勵(lì)部分尖子學(xué)生學(xué)生用自己的方式，創(chuàng)造性安排晚自習(xí)，做更多能力提升
的題以更好的培養(yǎng)化學(xué)素質(zhì)。
肯定的說(shuō)，如果任何老師堅(jiān)持這樣做，只需要不到一個(gè)月的時(shí)間，課堂氣氛就會(huì)明顯比以前活躍，敢
大膽"接嘴"的同學(xué)會(huì)大大增多。學(xué)生會(huì)逐步養(yǎng)成較好的習(xí)慣，能夠初步有了運(yùn)用化學(xué)視角觀察、解決問(wèn)題
的理念。以前看到物質(zhì)就是一個(gè)宏觀的物質(zhì)，現(xiàn)在經(jīng)常會(huì)有學(xué)生來(lái)問(wèn)我，這個(gè)物質(zhì)由什么元素組成，它又
哪些性質(zhì)？為什么有些食物混合吃了后會(huì)中毒，它們是發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了哪種有毒物質(zhì)？染頭
發(fā)里面的臭味是氨，它能夠起怎樣的作用？等等……有些問(wèn)題我讓學(xué)生自己動(dòng)腦筋，有些讓他們?nèi)グ俣人?/p>
索，而有的問(wèn)題雖以其現(xiàn)有的知識(shí)還不能解決，但卻能使學(xué)生們體會(huì)到化學(xué)的神奇魅力，激發(fā)起他們進(jìn)一
步學(xué)習(xí)的熱情，讓他們感到歡欣鼓舞。同時(shí),學(xué)生們?cè)趯W(xué)習(xí)習(xí)慣上有了很大的改善，許多學(xué)生在高一下期已
經(jīng)基本掌握符合自身特點(diǎn)的學(xué)習(xí)方法，思維品質(zhì)有了一定程度的提高。從學(xué)習(xí)成績(jī)看整體水平有了較明顯
的提高。
通過(guò)這樣的生活教育模式的初步實(shí)踐，雖然學(xué)生有明顯的變化，有相當(dāng)直觀的進(jìn)步，但我深感存在的問(wèn)題
還很多。各個(gè)步驟都還處于初步時(shí)間階段，每一步都有待深入研究。生活教育讓學(xué)生們有了聽(tīng)課的樂(lè)趣，
學(xué)習(xí)的興趣，但學(xué)習(xí)歸根到底，思維品質(zhì)的培養(yǎng)是關(guān)鍵，目前尚欠缺力度，整體上不夠系統(tǒng)化，要形成較
成熟的創(chuàng)新教學(xué)模式，還需較長(zhǎng)時(shí)間探索。另外一方面，我們的教材及參考書(shū)本身與"貼近社會(huì)和生活，培
養(yǎng)創(chuàng)新能力"的要求差距較大，而且對(duì)知識(shí)的難度上要求還是偏高，如果每堂課都這樣去進(jìn)行教學(xué)的話，完
成不了教學(xué)任務(wù)，進(jìn)度嚴(yán)重滯后。相應(yīng)的與教學(xué)質(zhì)量觀、人才觀、教育評(píng)價(jià)制度等要求不相適應(yīng)。這在很
大程度上阻礙著各學(xué)科生活教育模式的切實(shí)開(kāi)展。
一、理論聯(lián)系實(shí)際，實(shí)用性明顯增強(qiáng)
首先需要進(jìn)一步適應(yīng)相關(guān)的基礎(chǔ)教學(xué)要求，能夠增加相關(guān)的難度，實(shí)現(xiàn)《水氫》一章中的“核外電子排布的三條規(guī)律刪除，為了進(jìn)一步減少難度，此外還有氧化還原反應(yīng)”以及《溶液》一章中的“溶解過(guò)程是動(dòng)態(tài)平衡、結(jié)晶原理”等，對(duì)于初中生來(lái)說(shuō)都是比較難以理解的內(nèi)容，需要進(jìn)一步減少。
主要是本著以人為本的精神，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)的實(shí)踐性，如在《空氣氧》一章中增加的“測(cè)定空氣中氧的含量”以及“燃燒條件”等的演示，能夠進(jìn)一步將學(xué)生在日常生活中遇到的問(wèn)題展開(kāi)討論，實(shí)現(xiàn)相關(guān)的條件理解，進(jìn)一步完善對(duì)學(xué)生的考察。
其三是能夠讓學(xué)生適應(yīng)相關(guān)的特點(diǎn)，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)能力進(jìn)一步將持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容加強(qiáng)，實(shí)現(xiàn)自學(xué)。新教材將《水是人類(lèi)寶貴的自然資源》單獨(dú)作為一節(jié)，把“水在人體的分布及動(dòng)植物體的分布情況作為選學(xué)內(nèi)容”，進(jìn)一步通過(guò)實(shí)際的形象演示來(lái)證明這一知識(shí)的重要性，能夠?qū)崿F(xiàn)相關(guān)的原理認(rèn)知，減少知識(shí)的壓力，進(jìn)一步增強(qiáng)知識(shí)和實(shí)踐的通融性，將趣味性進(jìn)一步增加有助于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，完善學(xué)生的基礎(chǔ)和能力的培養(yǎng)，實(shí)現(xiàn)全方位的教學(xué)目標(biāo)，推動(dòng)學(xué)生的發(fā)展。
二、按照知識(shí)邏輯順序，完整性體現(xiàn)清晰
首先要進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)教材的大綱研究，找到最適合學(xué)生的發(fā)展模式，進(jìn)一步帶動(dòng)學(xué)生認(rèn)知順序的提升，能夠使得知識(shí)的編排充滿一定的合理性，進(jìn)一步完善系統(tǒng)的需求，解決相關(guān)的順序問(wèn)題，主要的內(nèi)容有氧氣分子原理、水氫；化學(xué)方程式；碳和碳的化合物；鐵；溶液；酸堿欲。這些都和日常的生活有著密切的關(guān)系，因此對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)并不算難，應(yīng)該還是比較容易理解的，進(jìn)一步來(lái)看很多的分子和原子問(wèn)題需要結(jié)合相關(guān)的實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行解決，初步對(duì)于化合物知識(shí)的了解也需要加強(qiáng)，整個(gè)來(lái)看有著比較分明的層次，也就是說(shuō)能夠?qū)崿F(xiàn)相關(guān)的上升，進(jìn)一步將化合物的認(rèn)知情況提升，首先，第一章研究的是混合物及其組成的一種單質(zhì)（氧氣），學(xué)生尚未學(xué)習(xí)化學(xué)式。第二章研究的化合物及組成化合物中的兩種元素（氫和氧）是在學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)式之后。第五章就是在方程式之后又加強(qiáng)的鞏固內(nèi)容，也就是能夠進(jìn)一步將化學(xué)用語(yǔ)的認(rèn)知進(jìn)行鞏固，實(shí)現(xiàn)對(duì)特征的了解，進(jìn)一步過(guò)渡后期內(nèi)容的要求，整體上能夠?qū)崿F(xiàn)相關(guān)的拓展，結(jié)構(gòu)和生活問(wèn)題為直線展開(kāi)。對(duì)于研究新的教材來(lái)說(shuō)，進(jìn)一步能夠體現(xiàn)出完整性是最重要的，也就是說(shuō)要將練習(xí)的針對(duì)性增強(qiáng)，實(shí)現(xiàn)有目的的聯(lián)系，完善針對(duì)性，要進(jìn)一步解除題海戰(zhàn)術(shù)帶來(lái)的疲勞，不斷提升自身的能力，將理論和實(shí)踐進(jìn)行結(jié)合進(jìn)一步完善學(xué)生的需求，很多的要求都是根據(jù)考試大綱來(lái)定的，因此有著比較強(qiáng)的針對(duì)性和內(nèi)容，進(jìn)一步能夠?qū)崿F(xiàn)練習(xí)的要求，對(duì)于學(xué)生的大體任務(wù)來(lái)說(shuō)，就是要能夠鞏固他們的基礎(chǔ)知識(shí)，實(shí)現(xiàn)相關(guān)的題目和知識(shí)點(diǎn)的靈活運(yùn)轉(zhuǎn)，進(jìn)一步將練習(xí)的效率增強(qiáng)以便于達(dá)到良好的學(xué)習(xí)效果，此外，還需要對(duì)學(xué)生有著比較針對(duì)性的教學(xué)模式，不能夠總是用相同的試卷來(lái)解決問(wèn)題，要進(jìn)一步根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況因地適宜、因人而異展開(kāi)工作，進(jìn)一步落實(shí)對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)的鞏固，實(shí)現(xiàn)對(duì)學(xué)生的全面能力促進(jìn)，此外，我們要進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到傳統(tǒng)教學(xué)模式的片面性，能夠?qū)鹘y(tǒng)的模式進(jìn)一步突破，能夠加強(qiáng)對(duì)學(xué)生實(shí)踐能力的培養(yǎng)才是真正的目標(biāo)，于此，我們還應(yīng)該根據(jù)學(xué)生的接受能力和學(xué)習(xí)狀況開(kāi)展相關(guān)的工作，落實(shí)平衡，將個(gè)別的內(nèi)容過(guò)于超標(biāo)的、有難度的進(jìn)行簡(jiǎn)化，給教學(xué)大綱帶來(lái)更大的效率，要完善學(xué)習(xí)的步驟和指導(dǎo)的原則性，進(jìn)一步能夠改善相關(guān)課程的聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)接短性的內(nèi)容，實(shí)現(xiàn)階段性。例如，教材在講CO2的性質(zhì)時(shí)，首先畫(huà)出了一幅與自然常識(shí)課及植物課中密切相關(guān)的大氣“自凈”關(guān)系圖。
三、加強(qiáng)國(guó)情教育，育人性表現(xiàn)顯著
要進(jìn)一步將教學(xué)的人性化管理方面體現(xiàn)，首先是教學(xué)的方法提升，進(jìn)一步就是思想教育的提升，還要注重思路的問(wèn)題，比如在《空氣》一節(jié)中新增了關(guān)于要節(jié)約用水的環(huán)保意識(shí)等等，這樣就有了典范性。在氣含量的測(cè)定”演示實(shí)驗(yàn)，為學(xué)生理解拉瓦錫講述空氣時(shí)，指出了污染的兩個(gè)來(lái)源，教育學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路作好鋪墊；在《co：的制備》一節(jié)生要防止污染、保護(hù)環(huán)境。中通過(guò)對(duì)。：、H，制取的回憶、歸納，也就是能夠根據(jù)實(shí)際的教學(xué)來(lái)開(kāi)展相關(guān)的內(nèi)容擴(kuò)充，進(jìn)一步能夠讓學(xué)生從中學(xué)到更多的實(shí)踐知識(shí)，使得范圍能夠有所擴(kuò)大，進(jìn)一步體現(xiàn)學(xué)生的個(gè)性培養(yǎng)和拓展性思維的訓(xùn)練。這樣就能夠一定程度上整合相關(guān)的概念，出現(xiàn)關(guān)于教學(xué)大綱的研究g規(guī)律，進(jìn)一步能夠提升教育的效率，也能完善國(guó)情的需求，這樣就能體現(xiàn)出教育的力度，也能為后續(xù)的力量培養(yǎng)出新的希望，要進(jìn)一步結(jié)合社會(huì)的現(xiàn)狀。在《甲烷》、《鐵養(yǎng)高科技人才的需要；同時(shí)適應(yīng)了“減輕負(fù)擔(dān)”的性質(zhì)鄉(xiāng)、《黑火藥》以及《酒精、煤和石油》等章的教材改革目標(biāo)的需要。其中主要是將我國(guó)歷史上的一些輝煌的成就弘揚(yáng)，能夠進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的榮耀感，這樣才能夠使得他們不斷上進(jìn)，擁有自豪感，對(duì)于一些條件差的學(xué)生，要及時(shí)給他們信心，使得他們能夠從愛(ài)國(guó)主義教育之中的到相關(guān)的介紹和結(jié)論，進(jìn)一步能夠?qū)崿F(xiàn)現(xiàn)代化的管理，能夠和保護(hù)的興趣以及學(xué)習(xí)的積極性進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)提升，對(duì)于學(xué)習(xí)的內(nèi)容來(lái)說(shuō)，實(shí)踐性為主，同時(shí)也要注重對(duì)學(xué)生思想的培養(yǎng)，進(jìn)一步能夠?qū)崿F(xiàn)教育另一扇門(mén)的開(kāi)放，比如介紹水資源的時(shí)候，就提到了要節(jié)約用書(shū)的問(wèn)題，此外，講述空氣時(shí)，指出了污染的兩個(gè)來(lái)源，也就是教育學(xué)生要進(jìn)一步保護(hù)環(huán)境，控制污染。
四、根基教學(xué)實(shí)際啊、彈性限度擴(kuò)大
新的教學(xué)方式需要不斷改革思想政策才能夠適應(yīng)目標(biāo)和要求，進(jìn)一步將所學(xué)的知識(shí)利用到實(shí)際的生活之中，讓學(xué)生能夠?qū)W有所用，為實(shí)現(xiàn)現(xiàn)代化建設(shè)作出相應(yīng)的貢獻(xiàn)，進(jìn)一步培養(yǎng)出高科技的人才，現(xiàn)在為了減輕相關(guān)的負(fù)擔(dān)，要進(jìn)行教材的改革和方法的創(chuàng)新。
有的條件好的學(xué)?？梢赃m當(dāng)進(jìn)行一些拓展性的教學(xué)，使得義務(wù)教育變成一種更加豐富的形式，能夠?qū)⒔榻B和要求進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)，對(duì)于化學(xué)方面的成分，可以加強(qiáng)領(lǐng)導(dǎo)，用心打開(kāi)知識(shí)之窗。
參考文獻(xiàn)：
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[2] 徐遠(yuǎn)征；關(guān)于構(gòu)建中學(xué)化學(xué)素質(zhì)教育課堂教學(xué)模式的探討[J]；化學(xué)教育；2000年10期
[3] 劉敬華；初中生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的調(diào)查研究[J]；化學(xué)教育；1994年06期
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍(lán)色的固體——CuSO45H2O
藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液
三、常見(jiàn)氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）
（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣?/p>
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體
常見(jiàn)沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍(lán)色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含F(xiàn)e2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含F(xiàn)e3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍(lán)色：
H2、S（空氣中）
藍(lán)色：CO、CH4
藍(lán)紫色：S（氧氣中）
常見(jiàn)氣體
無(wú)色無(wú)味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見(jiàn)固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水CuSO4
6．最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應(yīng)有CO2
產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3
產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質(zhì)的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：
①防爆炸：
點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗(yàn)氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：
CO
點(diǎn)燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：
1、制O2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）
3、制CO2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應(yīng)]
（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4
中?，F(xiàn)象：黑色CuO
變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。
3、有CO2
的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
點(diǎn)燃
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
點(diǎn)燃
S+O2
=
SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有
點(diǎn)燃
刺激性氣味的氣體。
點(diǎn)燃
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點(diǎn)燃
2C+O2=
2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
點(diǎn)燃
4P+5O2=
2P2O5
現(xiàn)象:：生成白煙
點(diǎn)燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
點(diǎn)燃
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點(diǎn)燃
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
點(diǎn)燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
點(diǎn)燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點(diǎn)燃
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現(xiàn)象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現(xiàn)象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補(bǔ)充化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
化學(xué)方程式匯總
一．
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
（
1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點(diǎn)燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點(diǎn)燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點(diǎn)燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點(diǎn)燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點(diǎn)燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點(diǎn)燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點(diǎn)燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點(diǎn)燃
=
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點(diǎn)燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應(yīng)：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
人的興趣可以轉(zhuǎn)化為動(dòng)機(jī)，成為激發(fā)某種行為的動(dòng)力，它是積極認(rèn)識(shí)某種事物或關(guān)心某種活動(dòng)的心理傾向，俗話說(shuō)“天才就是強(qiáng)烈的興趣與頑強(qiáng)的入迷?！笨梢?jiàn)，興趣在學(xué)習(xí)中的作用。
一、興趣能產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性
如果學(xué)生有了學(xué)習(xí)興趣，就有專研化學(xué)、探究化學(xué)知識(shí)的積極性，從而能克服學(xué)習(xí)過(guò)程中遇到的困難。比如，學(xué)生在開(kāi)始學(xué)習(xí)元素符號(hào)的時(shí)候，很難記憶，很多學(xué)生從此把化學(xué)稱為第二外語(yǔ)。的確，元素符號(hào)、化合價(jià)、分子式等化學(xué)用語(yǔ)，是初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中首先面臨的難點(diǎn)，不少學(xué)生就在此成為了學(xué)困生。那么，如何培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們學(xué)習(xí)的積極性，從而提高學(xué)習(xí)效率呢？我們可以仿照語(yǔ)文或英語(yǔ)教學(xué)那樣（將閱讀與樂(lè)曲相配），將常見(jiàn)的二十二種元素譜寫(xiě)在《祝你生日快樂(lè)》的曲子里，讓學(xué)生傳唱這首快樂(lè)的歌曲，不僅使學(xué)生很快掌握了常見(jiàn)元素的書(shū)寫(xiě)，好極大的調(diào)動(dòng)了學(xué)習(xí)的積極性。類(lèi)似的，可以將化合價(jià)、常見(jiàn)酸堿鹽在水中的溶解性等等，編成口訣，讓學(xué)生輕松的記憶。
二、興趣能激發(fā)探究化學(xué)的積極性
新課程重視體驗(yàn)教學(xué)，并把培養(yǎng)學(xué)生才創(chuàng)新能力、分析問(wèn)題解決實(shí)際問(wèn)題的能力作為教學(xué)的重點(diǎn)。因此，在初中化學(xué)新課的教學(xué)中，大力提倡開(kāi)展探究式教學(xué)，讓學(xué)生像科學(xué)家那樣，體驗(yàn)研究科學(xué)的過(guò)程，并在這個(gè)過(guò)程中提升科學(xué)素養(yǎng)。學(xué)生在探究問(wèn)題的過(guò)程中，需要興趣的支持，如果沒(méi)有興趣，他們不很難堅(jiān)持不懈的研究。在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，不少學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究的時(shí)候，常常抄襲他人的數(shù)據(jù)，有的學(xué)生干脆自編實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，憑空得到結(jié)論。說(shuō)到底，他們這樣做的原因就是因?yàn)槿狈?duì)問(wèn)題探究的興趣，假如他們對(duì)研究的問(wèn)題感興趣，就會(huì)自覺(jué)的、主動(dòng)的探究化學(xué)規(guī)律。
興趣支持著學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的整個(gè)過(guò)程，它在學(xué)習(xí)中所起的作用是不可小視的。那么，在初中化學(xué)教學(xué)中如何提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣呢？
三、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣方法
1、設(shè)置懸念激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。無(wú)論是教學(xué)活動(dòng)的過(guò)程，還是新課的導(dǎo)入，都要不斷的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。設(shè)置問(wèn)題利用懸念是常用的激發(fā)學(xué)習(xí)興趣的方法。比如，在學(xué)習(xí)CO2性質(zhì)的時(shí)候，可以講述這樣的故事：某農(nóng)戶的主人下菜窖取菜，大兒子見(jiàn)他很久沒(méi)有商量，著急的下去看個(gè)究竟，于是也下了菜窖，結(jié)果是而人都身亡于菜窖中，為什么出現(xiàn)了這樣的悲劇呢？這個(gè)故事就是一個(gè)懸念的，學(xué)生要想知道答案，必須要學(xué)習(xí)CO2的有關(guān)性質(zhì)。再如，學(xué)習(xí)有關(guān)溶洞形成知識(shí)的時(shí)候，可以先引導(dǎo)學(xué)生回憶古詩(shī)中贊美石灰石的詩(shī)句，然后再分析石灰粉刷在墻上后，產(chǎn)生哪些化學(xué)變化？最終使學(xué)生掌握：CaCO3通過(guò)高溫煅燒后產(chǎn)生CaO，CaO與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2，Ca（OH）2與空氣中的CO2反應(yīng)生成了CaCO3，粉刷的墻壁上附著了CaCO3，因此變得很堅(jiān)硬。當(dāng)學(xué)生掌握了這些知識(shí)后，就可以理解明代詩(shī)人于謙所作的《詠石灰》這首詩(shī)句的意義了，從而更好的培養(yǎng)了他們的學(xué)習(xí)興趣。
2、聯(lián)系學(xué)生的生活，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣?；瘜W(xué)與生活有著密切的關(guān)系，新課改也要求我們從生活走向化學(xué)，再?gòu)幕瘜W(xué)走向生活。與生活聯(lián)系起來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)能很好的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)實(shí)踐表明，學(xué)生對(duì)生活中的化學(xué)，常常是最感興趣的，因此，在培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣時(shí)，一定要將化學(xué)知識(shí)與學(xué)生生活聯(lián)系起來(lái)。聯(lián)系生活進(jìn)行化學(xué)教學(xué)，不僅能培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，還能提高他們的利用化學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。比如，在學(xué)習(xí)可燃物燃燒知識(shí)后，解釋這樣的現(xiàn)象：用扇子扇蠟燭的火焰，一扇就滅，而用扇子扇爐火時(shí)，卻越扇越旺，這是什么原因呢？為什么大量的水滴在煤爐的火焰上，火焰變得更旺，而大量的水滴倒在煤爐火焰上就會(huì)熄滅？這些生活中的問(wèn)題，常常觸動(dòng)著學(xué)生敏感的神經(jīng)，最能引發(fā)他們的深思。再如，在學(xué)氧化碳有關(guān)知識(shí)后，可以聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，如何去除熱水瓶的水垢？當(dāng)學(xué)生找到正確方法后，那種喜悅的心情是不言而喻的！極大的提高了他們學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，從而奠定了提升教學(xué)質(zhì)量的基礎(chǔ)。
3、利用實(shí)驗(yàn)來(lái)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣?；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用是巨大的。很多學(xué)生在剛接觸化學(xué)的時(shí)候，常常被千變?nèi)f化的實(shí)驗(yàn)深深吸引，因此，在化學(xué)教學(xué)的時(shí)候，不僅要做好各種演示實(shí)驗(yàn)，分組實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)該多補(bǔ)充一些現(xiàn)象明顯的小實(shí)驗(yàn)，這樣能更好的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。比如，在進(jìn)行酸性溶液或者堿性溶液導(dǎo)入的時(shí)候，老師可以事先用棉簽蘸些石磊試液或者酚酞溶液在白紙上寫(xiě)上：我們愛(ài)學(xué)化學(xué)幾個(gè)字，并將白紙晾干后帶到班級(jí)，上課的時(shí)候只要在白紙上涂上無(wú)色的鹽酸或者NaOH溶液，白紙上立即出現(xiàn)紅色或者紫色的“我們愛(ài)學(xué)化學(xué)”的字，這使得學(xué)生異常的高興，同事還能使學(xué)生聯(lián)想到諜戰(zhàn)影片中如何傳遞秘密情報(bào)的情節(jié)，從而極大的提高了他們的學(xué)習(xí)興趣。
新課標(biāo)要求中學(xué)生能夠掌握課本上的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科中的一個(gè)重要組成成分，在化學(xué)學(xué)習(xí)中擔(dān)當(dāng)著重要的角色，因此牢記化學(xué)方程式可以為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)奠定良好的基礎(chǔ)。然而傳統(tǒng)的死記硬背法已無(wú)法滿足新課改的要求，這就要求初中化學(xué)教師在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中采用巧妙方法，簡(jiǎn)化化學(xué)方程式的記憶，讓學(xué)生能夠輕松記憶化學(xué)方程式。下面筆者將從關(guān)聯(lián)記憶、規(guī)律記憶、現(xiàn)象記憶三方面入手，談?wù)勚笇?dǎo)學(xué)生記憶方程式的體會(huì)。
一、關(guān)聯(lián)記憶，由此及彼
在化學(xué)學(xué)習(xí)中需要記憶的化學(xué)方程式非常繁多，這給學(xué)生的記憶帶來(lái)了很大的困難，但是這些看似繁多的方程式間也存在著某種關(guān)聯(lián)，在記憶時(shí)只要循著這種關(guān)聯(lián)便可快速記憶。因此，在實(shí)際教學(xué)中，初中化學(xué)教師要引導(dǎo)學(xué)生使用關(guān)聯(lián)法進(jìn)行化學(xué)方程式的記憶，培養(yǎng)學(xué)生的聯(lián)想能力，使學(xué)生在記憶的過(guò)程中能夠由此及彼聯(lián)想記憶。
比如，在給學(xué)生講解“應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽”時(shí)，我先讓學(xué)生了解了常見(jiàn)的酸和堿，然后學(xué)生開(kāi)始理解記憶化學(xué)方程式。我對(duì)學(xué)生說(shuō)：“大家閱讀教材，試著寫(xiě)出鹽酸、硫酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式?！睂W(xué)生紛紛開(kāi)始閱讀教材，然后寫(xiě)出了反應(yīng)的化學(xué)方程式，即：
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式后，我要求學(xué)生根據(jù)這組化學(xué)方程式總結(jié)活潑金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律，學(xué)生觀察后回答：“活潑金屬+強(qiáng)酸=相應(yīng)的鹽+氫氣，其中活潑金屬是金屬活動(dòng)順序表中排在氫前的金屬。”在聯(lián)系了兩組方程式后，學(xué)生掌握了金屬與酸反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
在記憶化學(xué)方程式時(shí)采用關(guān)聯(lián)法，不僅使學(xué)生記住了化學(xué)方程式，而且也極大地提高了學(xué)生的記憶效率，為學(xué)生節(jié)約了更多的時(shí)間。同時(shí)關(guān)聯(lián)法記憶，也培養(yǎng)了學(xué)生的聯(lián)想能力，為以后化學(xué)方程式的輕松記憶奠定了基礎(chǔ)。
二、規(guī)律記憶，舉一反三
初中階段要求掌握的化學(xué)方程式非常繁多，因此要記憶如此多的化學(xué)方程式容易使剛接觸化學(xué)的中學(xué)生失去對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。這就要求初中化學(xué)教師在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行記憶，使學(xué)生在記憶的過(guò)程中能夠依據(jù)規(guī)律理解這一類(lèi)化學(xué)方程式，有效培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力。
比如，在給學(xué)生講解“酸和堿的反應(yīng)”這一部分內(nèi)容時(shí)，我先給學(xué)生展示了鹽酸與氫氧化鈉以及硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，即：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
然后我讓學(xué)生根據(jù)這兩組化學(xué)方程式合作討論并總結(jié)出酸和堿反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律，學(xué)生紛紛開(kāi)始了討論。討論過(guò)后學(xué)生回答說(shuō)：“根據(jù)這兩種化學(xué)方程式我們得出酸與堿反應(yīng)會(huì)生成相應(yīng)的鹽和水，并且這類(lèi)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)為酸+堿=鹽+水。”學(xué)生發(fā)表完自己的意見(jiàn)后，我要求學(xué)生根據(jù)這種規(guī)律舉一反三將鹽酸與氫氧化鎂以及硫酸與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)在紙上。學(xué)生紛紛開(kāi)始動(dòng)筆，書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式為：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O
讓學(xué)生總結(jié)規(guī)律并根據(jù)規(guī)律舉一反三書(shū)寫(xiě)其他化學(xué)方程式后，學(xué)生都掌握了酸堿反應(yīng)的規(guī)律。
在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)規(guī)律法記憶化學(xué)方程式，不僅培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力，而且使學(xué)生理解了這一類(lèi)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律，極大地方便了學(xué)生以后的應(yīng)用和記憶，提高了學(xué)生的實(shí)際解題能力。
三、現(xiàn)象記憶，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)
化學(xué)方程式是由數(shù)字、元素和各種符號(hào)拼接而成的，因此它的記憶就顯得十分生硬乏味，這就給學(xué)生的記憶帶來(lái)了極大的困難，而實(shí)驗(yàn)的加入有效地打破了這一僵局，使化學(xué)方程式的記憶變得靈活生動(dòng)、簡(jiǎn)單方便。因此，在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中初中化學(xué)教師要利用實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生記憶化學(xué)方程式，提高學(xué)生的記憶速度和記憶牢固程度。
比如，在給學(xué)生講解“我們周?chē)目諝狻边@一部分內(nèi)容時(shí)，為了讓大家清楚一些我們周?chē)Ｒ?jiàn)的氣體，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生做了二氧化碳的制備實(shí)驗(yàn)，我先給學(xué)生展示了我們實(shí)驗(yàn)的裝備，然后對(duì)學(xué)生說(shuō)：“大家根據(jù)老師剛才的演示組裝儀器并檢查裝置氣密性，然后我們開(kāi)始實(shí)驗(yàn)?！睂W(xué)生組裝并檢查儀器后，開(kāi)始觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)后我問(wèn)學(xué)生：“大家都觀察到了什么？”學(xué)生回答：“當(dāng)鹽酸滴在大理石上時(shí)，大理石表面一直有氣泡生成，最后大理石全部溶解，說(shuō)明大理石反應(yīng)生成了其他物質(zhì)，并且在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我們收集到一瓶可以使燃燒的木條熄滅的氣體，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。”之后，我要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出鹽酸和大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生思考后寫(xiě)出了反應(yīng)方程式，即：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
通過(guò)在實(shí)際過(guò)程中利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶方程式，既培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手能力，又鞏固了學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握。同時(shí)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)記憶的方法也使得方程式記憶變得輕快有趣。
總而言之，通過(guò)在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中利用關(guān)聯(lián)法、規(guī)律法記憶方程式，不僅能夠提高學(xué)生的記憶速度，而且能使學(xué)生掌握方程式書(shū)寫(xiě)的規(guī)律，理清各方程式間的聯(lián)系。同時(shí)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶，使學(xué)生掌握了一些物質(zhì)的性質(zhì)，給以后的解題帶來(lái)了很大的便利。
在實(shí)際應(yīng)用中，不同行業(yè)對(duì)納米銀的特性有著不同的需求，而納米銀的特性主要由它的結(jié)構(gòu)、形貌、尺寸以及材料本身所處的化學(xué)物理環(huán)境所決定。目前已成功制出了球形、片狀、立方體、線狀(棒狀)、棱柱等多種形狀的納米銀，其中球形納米銀顆粒和片狀納米銀已經(jīng)為生產(chǎn)生活帶來(lái)了重大的變革。
納米銀粉的表面積大，表面原子比例高，具有高表面活性和良好的光譜殺菌作用，是一種具有長(zhǎng)效性和耐候性的抗菌劑，廣泛用于醫(yī)用抗菌消炎材料和抗菌陶瓷。納米銀敷料具有持續(xù)殺菌特點(diǎn)和顯著的抗菌、促進(jìn)創(chuàng)傷愈合的良好療效，并且這種敷料對(duì)諸如黃色葡萄球菌、大腸桿菌、綠膿桿菌等臨床常見(jiàn)的40余種外科感染細(xì)菌有較好的抑制作用。摻入納米銀粉的陶瓷具有殺菌、自清潔的功能。銀納米顆粒熔點(diǎn)低，作為導(dǎo)電漿料可低溫?zé)Y(jié)，對(duì)基片材料的耐高溫要求大大降低，甚至可采用塑料代替耐高溫的陶瓷材料，因此導(dǎo)電銀漿在電子工業(yè)中是一種重要材料。目前，以片狀結(jié)構(gòu)的銀粉制備高導(dǎo)低溫銀漿涂層性能優(yōu)良，研究和制備光亮的片狀銀粉成為材料科學(xué)的一個(gè)熱點(diǎn)領(lǐng)域[2]。納米銀線可用于傳輸激光，制造新的光學(xué)器件，良好的導(dǎo)電性使其可作為納米電子器件的導(dǎo)線，并可望用于制備新型導(dǎo)電復(fù)合材料。目前納米銀棒、納米銀立方體的應(yīng)用研究還不完善，而樹(shù)枝狀納米銀的研究還集中在制備階段。
在納米銀顆粒的制備方法中，物理和化學(xué)方法較為成熟，近些年生物還原法正逐漸受到關(guān)注?；瘜W(xué)法是目前制備納米銀最常用的方法，下面介紹利用電化學(xué)方法制備球型銀納米顆粒的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案，該方法簡(jiǎn)便易行，可以為教師實(shí)驗(yàn)教學(xué)提供參考。
二、學(xué)生實(shí)驗(yàn)―電化學(xué)方法制備球形銀納米顆粒
1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
(1)了解前沿領(lǐng)域納米銀的相關(guān)知識(shí)，理解納米銀的制備原理。
(2)掌握相關(guān)實(shí)驗(yàn)技能，提高思考、探究及實(shí)驗(yàn)操作能力。
(3)體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣。
2.實(shí)驗(yàn)原理
用電解裝置，在加有適當(dāng)穩(wěn)定劑的有機(jī)相電解液或水相電解液中，將硝酸銀、硫酸銀等銀鹽中的Ag+還原為Ag0，可獲得分散的納米銀粒子，這一方法稱為電化學(xué)還原法[3]。該法簡(jiǎn)單、快速、無(wú)污染，是一種合成納米銀的有效手段。由于這是一種新方法，因此合成條件和納米粒子形成機(jī)理的研究系統(tǒng)性還存在不足。
在電化學(xué)還原制備納米銀的過(guò)程中，穩(wěn)定劑的作用是阻止銀粒子的團(tuán)聚，控制銀粒子生長(zhǎng)，它對(duì)納米粒子的形成起著關(guān)鍵作用。如果沒(méi)有穩(wěn)定劑，還原生成的Ag0會(huì)相互團(tuán)聚生長(zhǎng)，只能得到大顆粒的銀單質(zhì)。常用的穩(wěn)定劑有PVP(聚乙烯吡咯烷酮)、EDTA(乙二胺四乙酸)、檸檬酸鈉、半胱氨酸等。
本實(shí)驗(yàn)選用檸檬酸鈉為穩(wěn)定劑，它在納米銀的制備中主要從兩方面起作用。(1)檸檬酸鈉具有很強(qiáng)的配位能力，可以通過(guò)與Ag+配位來(lái)降低溶液中游離Ag+ 的濃度，這樣就間接地減緩了Ag0的生成[4]，降低了顆粒聚集的速度。檸檬酸鈉與Ag+的配位離解平衡為：
(2)檸檬酸鈉能夠和初始形成的納米銀團(tuán)簇(Ag2+，Ag42+)相互作用，從而一定程度上緩解了銀粒子之間的團(tuán)聚效應(yīng)。在水相電解液中，在反應(yīng)初期，Ag+被還原為Ag0，生成的Ag0彼此聚集并和Ag+結(jié)合，形成納米銀團(tuán)簇Ag2+，Ag42+。這些納米銀團(tuán)簇彼此碰撞，并且再生成的Ag0也會(huì)聚集到它們上面，使得銀顆粒變大。
檸檬酸根離子帶有負(fù)電荷，它可通過(guò)靜電吸引力吸附在帶正電荷的納米銀團(tuán)簇Ag2+，Ag42+表面，形成負(fù)電層。負(fù)電層的強(qiáng)排斥作用減少了碰撞引起團(tuán)聚的概率，因而大大延緩了晶粒的生長(zhǎng)速率，形成檸檬酸根包裹的穩(wěn)定納米團(tuán)簇[4,5]。檸檬酸根的作用原理如圖1所示[5]：
3.儀器及試劑
試劑：檸檬酸鈉溶液(1%)、硝酸銀溶液(0.001mol•L-1)、丙酮。
儀器：磁力攪拌器、鉑絲-鉑片雙電極系統(tǒng)、10mL小燒杯、試管、吸量管。
4.實(shí)驗(yàn)步驟
(1)向小燒杯中加入3mL檸檬酸鈉溶液和2mL硝酸銀溶液。
(2)在小燒杯中放入磁子，置于磁力攪拌器上，攪拌混合均勻。
(3)插入鉑絲和鉑片(5mm×6mm)。以鉑片電極為工作電極(陰極)，鉑絲為輔助電極，于8～10mA電流下電解20min。停止時(shí)，先關(guān)閉電流，再停止攪拌。反應(yīng)完成后，溶液為淡黃色。
(4)離心分離，將上層液體密封避光保存。取出下層固體，分別用蒸餾水及丙酮洗滌兩次，并自然風(fēng)干。
(5)用掃描電鏡觀察固體產(chǎn)物的形態(tài)，可以看到球型納米顆粒，粒徑一般在20～60nm之間。
(6)取密封避光保存的上層液體，測(cè)定納米銀溶液的紫外吸收光譜，其特征吸收峰位置出現(xiàn)在400nm左右。
5.拓展探究
依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方法，改變硝酸銀、檸檬酸鈉的用量及電流大小，通過(guò)比較產(chǎn)物的粒徑及形貌，探究制備條件對(duì)球形納米銀的粒徑及形貌的影響。
參考文獻(xiàn)
[1] 李敏娜,羅青枝,安靜,等.納米銀粒子制備及應(yīng)用研究進(jìn)展[J].化工進(jìn)展,2008,27(11):1765-1771.
[2] 朱桂琴,史建公,王萬(wàn)林.銀納米材料制備和應(yīng)用進(jìn)展[J].科技導(dǎo)報(bào),2010,28(22):112-117.
下面就自己在多年工作實(shí)踐中的一些做法，談點(diǎn)滴體會(huì)。
一、激發(fā)興趣，引導(dǎo)學(xué)生從學(xué)會(huì)化學(xué)變成會(huì)學(xué)化學(xué)
偉大的科學(xué)家愛(ài)因斯坦說(shuō)：“興趣是最好的老師”。興趣是求知的巨大動(dòng)力，發(fā)明創(chuàng)造的源泉。興趣的培養(yǎng)在于誘導(dǎo)。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)因勢(shì)利導(dǎo)，引導(dǎo)他們及時(shí)排除不利于發(fā)展學(xué)生認(rèn)識(shí)興趣的因素。有針對(duì)性地幫助他們掃除學(xué)習(xí)中的障礙，喚起他們對(duì)學(xué)習(xí)的興趣，使他們能積極主動(dòng)自覺(jué)地學(xué)。學(xué)生剛接觸化學(xué)，開(kāi)始會(huì)對(duì)化學(xué)頗有些興趣，尤其對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)更感到有意思。但當(dāng)學(xué)到化學(xué)用語(yǔ)、無(wú)素符號(hào)和基本概念時(shí)，常會(huì)感到抽象難懂、枯燥乏味，往往會(huì)把化學(xué)視為“第二外語(yǔ)”或認(rèn)為化學(xué)是一門(mén)“死記硬背”的學(xué)科，有可能會(huì)使原有的興趣消失。如何在教學(xué)中培養(yǎng)和保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生突破高中化學(xué)知識(shí)的分化，使原有的、暫時(shí)的興趣轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定的、持久的興趣？為此我們及時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行了化學(xué)史教育，講化學(xué)的發(fā)展和形成，結(jié)合書(shū)本介紹科學(xué)家探索化學(xué)奧秘的軼事，如道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，居里夫人一生榮獲兩次諾貝爾獎(jiǎng)，談聞名世界的中國(guó)古明如造紙術(shù)、火藥等，論化學(xué)與現(xiàn)代化建設(shè)和生活的密切關(guān)系。使學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)到：化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用的語(yǔ)言，是國(guó)際上用來(lái)表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種特殊形式的交流工具。并感到學(xué)好化學(xué)知識(shí)是多么重要，他將直接關(guān)系到祖國(guó)的發(fā)展和建設(shè)，這樣做增強(qiáng)了他們學(xué)習(xí)的自覺(jué)性和積極性。
另外我們還根據(jù)高中學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性更多地依賴于學(xué)習(xí)興趣，其形象識(shí)記能力超過(guò)抽象識(shí)記能力，喜歡動(dòng)手，再造想象力比較豐富的特點(diǎn)，成立了化學(xué)科技興趣小組，目的即為鍛煉學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)手、動(dòng)筆、動(dòng)口能力，從激發(fā)興趣著眼，訓(xùn)練發(fā)現(xiàn)思維和創(chuàng)新思維，發(fā)動(dòng)學(xué)生利用小藥瓶、塑料袋、鐵絲、蠟燭等廣泛開(kāi)展小制作、小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。例如學(xué)習(xí)了燃點(diǎn)以后，我們組織了學(xué)生做“燒不焦手帕”、“玻璃棒點(diǎn)燈”等實(shí)驗(yàn)。在教學(xué)中我們還借助于圖片、模型、幻燈、電影等手段進(jìn)行直觀教學(xué)。這些活動(dòng)的開(kāi)展消除了高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的畏難情緒，使學(xué)生感到化學(xué)有趣，樂(lè)意學(xué)，使智力和能力同時(shí)得到了發(fā)展，學(xué)生由學(xué)會(huì)化學(xué)變成會(huì)學(xué)化學(xué)。
二、開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究
化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展都離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)探究性實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，可以探究自己還未認(rèn)識(shí)的世界，幫助其形成化學(xué)概念，理解和鞏固化學(xué)知識(shí)，掌握實(shí)驗(yàn)技能，激發(fā)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，拓寬知識(shí)面，培養(yǎng)他們的觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)探究能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)研究的方法。
