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時間：2022-08-02 22:03:59
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CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍色的固體——CuSO45H2O
藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學常見物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含F(xiàn)e2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含F(xiàn)e3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍色：
H2、S（空氣中）
藍色：CO、CH4
藍紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡單的有機物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4
6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應有CO2
產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應（研磨）有NH3
產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質(zhì)的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：
點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：
CO
點燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制O2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
3、制CO2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中?，F(xiàn)象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2
的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
點燃
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
點燃
S+O2
=
SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
點燃
刺激性氣味的氣體。
點燃
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點燃
2C+O2=
2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
點燃
4P+5O2=
2P2O5
現(xiàn)象:：生成白煙
點燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
點燃
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點燃
跟碳有關的化學方程式：
點燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
點燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點燃
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現(xiàn)象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現(xiàn)象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．
物質(zhì)與氧氣的反應：
點燃
=
（
1）單質(zhì)與氧氣的反應：
點燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點燃
=
（2）化合物與氧氣的反應：
點燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個分解反應：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個氧化還原反應：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質(zhì)的化學式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質(zhì)
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質(zhì)名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質(zhì)名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質(zhì)名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質(zhì)
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質(zhì)
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質(zhì)
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質(zhì)
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質(zhì)
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質(zhì)
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質(zhì)
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質(zhì)
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見物質(zhì)的顏色
（1）
固體物質(zhì)顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩(wěn)定性
(3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應，生成物是什么物質(zhì)；
(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據(jù)
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣?。?。
17）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)
液態(tài)氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
8、基本反應類型特點
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單質(zhì)換單質(zhì)
復分解反應：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實驗現(xiàn)象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。?/p>
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質(zhì)銅來
用于檢驗物質(zhì)中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應。
用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應
稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內(nèi)
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產(chǎn)生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質(zhì)
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
62.
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學性質(zhì)
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學性質(zhì)
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質(zhì)-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質(zhì)量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質(zhì)量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應方程式現(xiàn)象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式
反應現(xiàn)象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變?yōu)樗{色
檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體
性質(zhì)
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現(xiàn)淡藍色
供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現(xiàn)
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)
植物葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產(chǎn)量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因為銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
31、
營養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血??；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導致佝僂??；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數(shù)有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續(xù)燃燒
燒毛發(fā)的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質(zhì)
很軟
脆
導電性
幾乎不導電
良好
不導電
導熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導體
物理性質(zhì)不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
35、
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結(jié)束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質(zhì)的分類
物質(zhì)
38、正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數(shù)要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì)
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構成，有的物質(zhì)直接有原子構成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加
（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。
電解水的實驗結(jié)論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。
（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內(nèi)通風。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優(yōu)點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
B、強調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。
D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質(zhì)量，反應物中剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
（2）設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：
A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質(zhì)量沒有計算在反應物或生成物中
B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
46、
化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質(zhì)方面：
表示反應物、生成物
反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水
量的方面：
（1）表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學計量數(shù)
（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質(zhì)量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子
（2）
化學方程式提供的信息：
A、哪些物質(zhì)參加了反應（誰是反應物）
B、通過什么條件發(fā)生反應
C、反應后的生成物是什么
D、參加反應的各粒子的相對數(shù)量
E、反應前后質(zhì)量守恒
F、化學反應的基本類型
48、
根據(jù)化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設：根據(jù)題意設未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關系。
①根據(jù)化學方程式求出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標在其對應的化學式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設：根據(jù)題意設未知量
設生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學式的意義
化學式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質(zhì)的一個分子
表示一個水分子
表示物質(zhì)的分子構成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
化學用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：
50、有關化學式的計算
（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設化學式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個數(shù)(x個)×A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y個)×B的相對原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分數(shù)=
51、
溶液的相關計算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)
52、
實驗室制取氧氣的反應方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。
不能作反應器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，
俯視讀數(shù)比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應類型
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。
（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
（3）置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
56、常見物質(zhì)及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現(xiàn)象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產(chǎn)生
3）有氣泡產(chǎn)生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、
導熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。
還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學性質(zhì)）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
引言
在數(shù)學知識的學習中，最重要的是數(shù)學思想和數(shù)學方法的學習和運用，這是知識轉(zhuǎn)化為能力的橋梁.數(shù)學思想是指對數(shù)學知識和數(shù)學方法本質(zhì)的認識，它反映了人們對數(shù)學規(guī)律的理性認識，而數(shù)學方法則是指解決數(shù)學問題的根本程序，它是對數(shù)學思想的具體反映.由此可見，數(shù)學思想是數(shù)學的靈魂，數(shù)學方法是數(shù)學的行為.將數(shù)學思想運用于分式化簡求值的運算中，能夠有效提高解題效率.
1.整體思想在分式化簡求值中的運用
從整體上認識問題和思考問題是一種重要的思想方法，在數(shù)學學習中有很廣泛的應用.整體思想主要是將所考察的對象作對一個整體來對待，而這個整體是各要素按一定的思路組合成的有機統(tǒng)一體[1].
比如在“已知 - =4，求 的值”這道題的求解中，我們可以將 - 看做是一個整體，由式子我們可以知道a≠0且b≠0，因此ab≠0，我們將所求分式的分子和分母同時除以ab，則可有原式= = = =6.另外，用這種方式還有另外一種解法，已知ab≠0，在分式 - =4兩邊同時乘以-ab，則有a-b=-4ab，將（a-b）作為一個整體帶入求值分式中，則有原式= = =6.
2.先通分再化簡
先通分再化簡指的是通過一定的途徑和轉(zhuǎn)化，將幾個分式的分母化為相同，然后再進行化簡計算，它主要體現(xiàn)的是整體思想的延伸，就是將所考察的對象中的各個要素按照一定的思路組合成為有機統(tǒng)一體，然后對其進行分析.
比如在“abc=1，求 + + 的值”這道題的求解中，可以先對其進行通分，然后再化簡求值，從abc=1，我們可以知道a，b，c都不為零，因此可以將原式中的分母都化為（bc+b+1）， + + = + + ? = + + = + + =1.
3.將假分式轉(zhuǎn)化為整式和真分式之和
對于一些假分式來說，一般其特點為分母較簡單，而分子比較復雜，在這類題型的解答中可以先不要考慮直接通分計算，因為一般通分后會使分式變得更加繁瑣，這時候我們可以先觀察分母和分子之間的聯(lián)系，將每個假分式化成整式和真分式之和的形式之后再進行化簡求和將會簡便很多[2].比如在下面這個分式題目中我們就可以采用這種方式進行解答：
- - + = - + + =[（2a+1）+ ]-[（a-3）+ ]-[（3a+2）- ]+[（2a-2）- ]=[（2a+1）-（a-3）-（3a+2）+（2a-2）]+[ - + - ]= - + - = + = = .
這樣繁瑣的式子就被簡化成一個整體.從這個題目中我們可以看出，是否能正確地將假分式寫成整式與真分式之和是解題的一個重要思路，教師在對這類題型進行講解的時候可以先引導學生嘗試進行通分計算，學生很快就會發(fā)現(xiàn)這種方法是行不通的.然后引導學生將各個分式進行變形，化成整式和真分式之和，學生就會發(fā)現(xiàn)這樣題目可以進行化簡了.通過這種形式為學生提供更多的選擇方式，可以避免學生在一拿到題目之后就盲目進行通分化簡，促進學生解題思路的形成.
4.巧妙使用“拆項消分法”
拆項消分法也是分式化簡求值常用的一個技巧，一些分式題目中每個分式都具有 的一般形式，對于這些類型的題目我們在解題時可以將其拆成 和 兩項，然后就可以其前后就有兩個分式是可以以相反數(shù)的形式消除的，這種化簡方法就是拆項消分法[3].
比如在 + + 這道題目的解答中，我們就可以采用拆項消分法，原式= + + =（ - ）+（ - ）+（ - ）= - = .
5.結(jié)語
初中數(shù)學中關于分式化簡求值類型的題目有很多，以上主要挑選了幾個比較典型的分式對其解題思路進行了分析和總結(jié).分式題目在解答中一般都具有一定的規(guī)律和相應的解題思路和解題技巧，如果能夠?qū)@些思路和技巧有很好的把握，就能夠提高解題效率和正確率.要想掌握分式化簡求值的技巧還需要在平常練習中多下工夫，注意觀察分式原式的條件和分式的分布規(guī)律，多總結(jié)，多思考.
參考文獻：
關鍵詞：
電教媒體；初中化學；教學優(yōu)化
化學是初中教學過程中的重點與難點學科，對化學教學進行必要的優(yōu)化有利于學生們更好的掌握相關的知識。隨著科技的不斷發(fā)展，教學也在進行著不斷的創(chuàng)新，在化學教學中應用電教媒體就是主要的創(chuàng)新之一。那么電教媒體是如何優(yōu)化初中教學的呢？本文將會介紹。
一、電教媒體對化學教學的優(yōu)化分析
（一）電教媒體提高化學教學的實驗效果
電教媒體在初中化學中的應用，很大程度上提高了化學教學的效果。那么電教媒體是如何對初中化學教學進行優(yōu)化的呢？首先，電教媒體可以很大程度上提高初中化學教學的實驗效果。在初中化學進行教學的過程中，涉及到許多的實驗，一些較好的初中會配有實驗室，但是并不是所有的化學實驗都能夠在實驗室完成。此外，一些初中并不配有化學實驗室。因此，對化學實驗教學一直是教學過程中的難點與重點，老師很難將實驗的場景繪聲繪色的表現(xiàn)給學生，就算學生親自動手做實驗，一些難度較大的實驗也無法取得預期的效果，很難使得學生們觀察到相應的結(jié)果。例如初中化學教學過程中典型的紅磷燃燒實驗，由于洪林燃燒會產(chǎn)生對人體有害物質(zhì)［1］。因此，老師通常并不會讓學生做這個實驗。但是紅磷燃燒的實驗卻是初中教學的重點，所有老師只能將紅磷燃燒的現(xiàn)象等以文字的方式向?qū)W生們傳達。當初中化學教學應用電教媒體教學后，這一系列的問題就會迎刃而解，老師可以通過視頻的方式讓學生們直觀地去感受整個實驗過程，實驗過程還可供學生們反復觀看，很大程度上提高了實驗教學的效果。
（二）電教媒體有利于突破化學教學難點
在初中化學教學的過程中利用電教媒體可以幫助學生們更好地突破教學的難點與重點。初中化學在教學的過程中涉及到許多的較為抽象的概念與知識，如果僅僅使用文字進行闡述與表達，學生們在理解的過程中就會比較困難，學生掌握、消化新知識的速度與能力也會受到很大的影響。例如初中化學教學過程中，比較抽象的電子排布的相關知識，在講述電子排布的過程中，涉及到了電子的遷移、運動等，由于過于抽象，學生從未接觸過這樣的知識，僅憑借自己的想象去理解這方面的知識是非常困難的。在化學教學過程中應用電教媒體，就可以有效地幫助學生們突破這些難點的知識。電教媒體通過動畫、視屏、圖片、語音講解等多種方式向?qū)W生們展示電子的運動、遷移等，使得學生們最直觀的去感受相關的知識，從而使得難點被攻克，學生們可以更加簡單的去理解那些較為復雜、困難的問題。
（三）電教媒體有利于化學知識的總結(jié)
教學初中化學教學的過程中采用電教媒體進行教學，可以幫助學生們更好地對知識進行總結(jié)與記憶。這也是電教媒體優(yōu)化初中化學教學的方式之一。初中化學在教學的過程中涉及到的知識比較復雜，知識覆蓋的方面也比較廣泛。因此，在對初中化學進行章節(jié)總結(jié)或者階段總結(jié)的過程中相對比較困難，如果采用以往的板書形式很難將知識全面的、詳細地展示給學生，而且看起來比較混亂，學生們在短時間內(nèi)容無法很好地消化知識總結(jié)。采用電教媒體進行教學，老師可以以框架的形式對知識點進行總結(jié)與分析，知識點彼此的所屬關系非常明確，而且知識點總結(jié)得非常細化［2］，使得學生們可以更加明確地了解章節(jié)的知識總結(jié)與全書的總結(jié)，使得學生們更好地掌握學習中的重點與難點，從而更好地對所學的內(nèi)容進行消化與理解，提高學生的學習效率，使得學生們在最短的時間內(nèi)掌握最全的知識。
（四）電教媒體提高化學教學的反饋速度
初中化學教學的過程中，采用電教媒體還在很大程度上提高了化學教學的反饋速度?；瘜W教學反饋是檢驗教學成果的有效方式之一，也是衡量學生對某一階段教學掌握情況的重要指標與參考數(shù)據(jù)。那么，電教媒體是采用什么樣的方式提高教學反饋的速度的呢？最主要的就是電教媒體的大容量與及時性。教師可以在某一知識點的教學過后緊接著提出一道相關的練習題，這樣老師就可以通過學生們對練習題的正確率來初步的判斷學生們對這一知識點的掌握情況。當完成某一階段教學的時候，老師還可以針對教學的內(nèi)容制定一套模擬試卷。根據(jù)學生們對試卷的完成情況從而判斷學生們對知識的掌握程度。此外，老師還可以進行一些分難度的試題考察，從簡單到苦難，有層次的、有推動性地出題。這樣可以避免學生一下子接觸到較為困難的題目，打壓學生們的信心與學習熱情，還可以最大限度地開發(fā)學生們的學習潛能，使得學生們更加深刻地去掌握所學的知識。
二、結(jié)語
以上內(nèi)容就是本文介紹的關于電教媒體是如何優(yōu)化初中化學教學。通過在初中化學教學的過程中采用電教媒體，極大程度的提高了學生們的學習興趣與學生掌握知識的能力，更好地幫助學生們完成自己的學業(yè)。
參考文獻：
［1］王峰．多媒體技術應用于初中化學教學的實踐探索［J］．黑河教育，2014，（12）．
化學是初中教學過程中的重點與難點學科，對化學教學進行必要的優(yōu)化有利于學生們更好的掌握相關的知識。隨著科技的不斷發(fā)展，教學也在進行著不斷的創(chuàng)新，在化學教學中應用電教媒體就是主要的創(chuàng)新之一。那么電教媒體是如何優(yōu)化初中教學的呢？本文將會介紹。
一、電教媒體對化學教學的優(yōu)化分析
（一）電教媒體提高化學教學的實驗效果
電教媒體在初中化學中的應用，很大程度上提高了化學教學的效果。那么電教媒體是如何對初中化學教學進行優(yōu)化的呢？首先，電教媒體可以很大程度上提高初中化學教學的實驗效果。在初中化學進行教學的過程中，涉及到許多的實驗，一些較好的初中會配有實驗室，但是并不是所有的化學實驗都能夠在實驗室完成。此外，一些初中并不配有化學實驗室。因此，對化學實驗教學一直是教學過程中的難點與重點，老師很難將實驗的場景繪聲繪色的表現(xiàn)給學生，就算學生親自動手做實驗，一些難度較大的實驗也無法取得預期的效果，很難使得學生們觀察到相應的結(jié)果。例如初中化學教學過程中典型的紅磷燃燒實驗，由于洪林燃燒會產(chǎn)生對人體有害物質(zhì)［1］。因此，老師通常并不會讓學生做這個實驗。但是紅磷燃燒的實驗卻是初中教學的重點，所有老師只能將紅磷燃燒的現(xiàn)象等以文字的方式向?qū)W生們傳達。當初中化學教學應用電教媒體教學后，這一系列的問題就會迎刃而解，老師可以通過視頻的方式讓學生們直觀地去感受整個實驗過程，實驗過程還可供學生們反復觀看，很大程度上提高了實驗教學的效果。
（二）電教媒體有利于突破化學教學難點
在初中化學教學的過程中利用電教媒體可以幫助學生們更好地突破教學的難點與重點。初中化學在教學的過程中涉及到許多的較為抽象的概念與知識，如果僅僅使用文字進行闡述與表達，學生們在理解的過程中就會比較困難，學生掌握、消化新知識的速度與能力也會受到很大的影響。例如初中化學教學過程中，比較抽象的電子排布的相關知識，在講述電子排布的過程中，涉及到了電子的遷移、運動等，由于過于抽象，學生從未接觸過這樣的知識，僅憑借自己的想象去理解這方面的知識是非常困難的。在化學教學過程中應用電教媒體，就可以有效地幫助學生們突破這些難點的知識。電教媒體通過動畫、視屏、圖片、語音講解等多種方式向?qū)W生們展示電子的運動、遷移等，使得學生們最直觀的去感受相關的知識，從而使得難點被攻克，學生們可以更加簡單的去理解那些較為復雜、困難的問題。
（三）電教媒體有利于化學知識的總結(jié)教學
初中化學教學的過程中采用電教媒體進行教學，可以幫助學生們更好地對知識進行總結(jié)與記憶。這也是電教媒體優(yōu)化初中化學教學的方式之一。初中化學在教學的過程中涉及到的知識比較復雜，知識覆蓋的方面也比較廣泛。因此，在對初中化學進行章節(jié)總結(jié)或者階段總結(jié)的過程中相對比較困難，如果采用以往的板書形式很難將知識全面的、詳細地展示給學生，而且看起來比較混亂，學生們在短時間內(nèi)容無法很好地消化知識總結(jié)。采用電教媒體進行教學，老師可以以框架的形式對知識點進行總結(jié)與分析，知識點彼此的所屬關系非常明確，而且知識點總結(jié)得非常細化［2］，使得學生們可以更加明確地了解章節(jié)的知識總結(jié)與全書的總結(jié)，使得學生們更好地掌握學習中的重點與難點，從而更好地對所學的內(nèi)容進行消化與理解，提高學生的學習效率，使得學生們在最短的時間內(nèi)掌握最全的知識。
（四）電教媒體提高化學教學的反饋速度
初中化學教學的過程中，采用電教媒體還在很大程度上提高了化學教學的反饋速度?；瘜W教學反饋是檢驗教學成果的有效方式之一，也是衡量學生對某一階段教學掌握情況的重要指標與參考數(shù)據(jù)。那么，電教媒體是采用什么樣的方式提高教學反饋的速度的呢？最主要的就是電教媒體的大容量與及時性。教師可以在某一知識點的教學過后緊接著提出一道相關的練習題，這樣老師就可以通過學生們對練習題的正確率來初步的判斷學生們對這一知識點的掌握情況。當完成某一階段教學的時候，老師還可以針對教學的內(nèi)容制定一套模擬試卷。根據(jù)學生們對試卷的完成情況從而判斷學生們對知識的掌握程度。此外，老師還可以進行一些分難度的試題考察，從簡單到苦難，有層次的、有推動性地出題。這樣可以避免學生一下子接觸到較為困難的題目，打壓學生們的信心與學習熱情，還可以最大限度地開發(fā)學生們的學習潛能，使得學生們更加深刻地去掌握所學的知識。
二、結(jié)語
以上內(nèi)容就是本文介紹的關于電教媒體是如何優(yōu)化初中化學教學。通過在初中化學教學的過程中采用電教媒體，極大程度的提高了學生們的學習興趣與學生掌握知識的能力，更好地幫助學生們完成自己的學業(yè)。
［參考文獻］
［1］王峰．多媒體技術應用于初中化學教學的實踐探索［J］．黑河教育，2014，（12）．
導學案是教師根據(jù)學生自身發(fā)展情況，以新課程改革為指導的教學用書，強調(diào)在教學過程中對學生引導和啟發(fā)，鼓勵學生形成自主學習、自主探究的學習模式，培養(yǎng)學生創(chuàng)新的邏輯思維和實際操作能力，是我國素質(zhì)教育開展的重要途徑之一。
一、以導學案為基礎建立自學體系
教學案的制定要根據(jù)初中化學的教學內(nèi)容課時安排進行導學案的內(nèi)容編制，對初中化學的教學內(nèi)容和知識量的控制進行合理調(diào)控，提高化學課堂教學質(zhì)量和效率。在初中化學課授課的前期階段，教師根據(jù)教學內(nèi)容的安排將導學案發(fā)放到學生的手中，學生根據(jù)導學案的化學教學內(nèi)容進行合理的自學安排，為初中化學教學效率的提高打下堅實的基礎。學生以導學案為基礎建立與自身實際情況相符的自學體系，教師重在對學生方法的傳授和講解，并進行簡單的初步提示，學生在自學過程中將難點和重點進行劃分，以便在初中化學教學過程中更好地進行學習聽講。
二、通過導學案引導學生自主探究
教師在初中化學導學案的引用過程中要扮演引導者的角色，對學生進行初中化學知識和方法的引導，鼓勵學生進行自主探究，提高學生總結(jié)和歸納的綜合性能力，培養(yǎng)學生創(chuàng)新性思維能力和實踐應用能力。教師在初中化學授課過程中對教學內(nèi)容進行基本的講解，對于導學案中的探究問題通過多種形式和途徑引發(fā)學生思考，學生可以根據(jù)現(xiàn)有的化學知識對探究問題進行回答，對于不懂的問題要大膽提出，培養(yǎng)探索精神和質(zhì)疑精神，教師在適當?shù)臅r候?qū)W生的回答和問題進行補充，并引導學生向正確的方向思考。
三、利用導學案進行課堂反思
導學案在初中化學教學過程中對學生的反思能力培養(yǎng)具有積極的促進作用，學生對于初中化學的教學難點和重點，進行有效的總結(jié)歸納，引導學生對初中化學教學內(nèi)容進行思考，并適當加深廣度和深度兩方面的理解和吸收，擴大初中化學的范圍和知識儲備量。同時，重視學生的課后思考和聯(lián)系能力，學生化學知識的學習和吸收情況可以通過習題進行有效反饋，通過學生反饋情況，進行有針對性的重點和難點講解，全面了解學生的學習情況，并在導學案中適當增加內(nèi)容。例如，化學方程式2KMnO4■K2MnO4+MnO2+O2的講解過程中，學生要通過反復練習來強化對內(nèi)容的理解，鞏固所學知識成果。
總之，在初中化學教學中巧導學案，對學生起到良好的引導和啟發(fā)作用，有利于培養(yǎng)學生思考問題、提問問題和解決問題的能力，為學生綜合素質(zhì)的提高打下堅實基礎，有效提高初中化學的教學效率。
前言
隨著我國新課程改革的不斷深入，在初中化學教學中，教師也在積極的響應新課程改革的要求，對初中化學教學工作進行不斷的優(yōu)化，但是，從實際教學情況來看，依然存在著較多的問題，像，學生缺乏對化學這門學科的學習興趣、初中化學課堂教學效率較低、教師與學生的配合度不高、對學生的學習評價不科學等等，教師應采取有效的措施對上述問題進行解決，以實現(xiàn)良好的教學效果，促進初中化學教學工作的順利開展和高質(zhì)量的完成。
1 初中化學教學現(xiàn)狀
1.1 學生缺乏對化學學習的興趣
眾所周知，化學這門學科在初中階段屬于難度較大的學科，化學知識非常抽象，學生理解非常困難，很多學生沒有科學的學習方法，在課堂上無法緊跟教師的步伐，導致學生缺乏對化學學習的興趣，在課堂學習中無精打采，注意力不集中，長此以往會嚴重的影響到學生的學習效果，對學生的長遠學習非常不利[1]。
1.2 初中化學課堂教學效率較低
在初中化學教學中，還存在著教學效率低下的問題，出現(xiàn)此類問題的原因在于教師的教學方法不科學，很多教師認為傳統(tǒng)教學方法具有優(yōu)勢，進而在初中化學教學中，教師依然采用傳統(tǒng)教學方法開展教學工作，學生在學習中非常被動，僅是機械的隨著教師的步伐進行學習，影響到學生的學習質(zhì)量，導致初中化學課堂教學效率較低，影響到初中化學教學的質(zhì)量。
1.3 教師與學生的配合度不高
在初中化學課堂上，教師只有調(diào)動學生的學習情緒，使學生能夠更加緊密的配合才能夠提高初中化學課堂教學的效果，確保教學的進度，實現(xiàn)學生知識學習的最大化[2]。但是，從目前的教學情況來看，教師與學生的配合度并不高，教師在課堂上講的興高采烈，而學生在課堂學習中卻無精打采，影響到學生化學學習上的進步。
1.4 對學生的學習評價不科學
教師對學生進行學習評價的主要目的就是為了使學生能夠了解自身學習上的優(yōu)勢以及不足，進而發(fā)揮所長，補其所短。但是，在初中化學教學中，教師對學生的學習評價并不是非?？茖W，教師過多的重視學生的學習成績，卻忽略了學生的努力，影響到學生化學學習的積極性。
2 優(yōu)化措施分析
2.1 運用多媒體設備，激發(fā)學生的學習興趣
正所謂興趣是最好的老師。在初中化學教學中，教師應該采取有效的措施對學生的學習興趣進行有效的激發(fā)。教師可以運用多媒體設備激發(fā)學生的學習興趣。眾所周知，多媒體設備能夠播放海量的教學資源，并且播放形式是豐富多彩的，可以是圖片、音頻、視頻，對于激發(fā)學生的學習興趣非常有利[3]。例如，教師可以利用多媒體設備創(chuàng)設生活化教學情境，教師在多媒體上播放一些與學生生活息息相關的事物，并且需與本堂課的教學知識進行緊密的結(jié)合；教師還可以創(chuàng)設故事情境，教師結(jié)合本堂課的教學內(nèi)容，將知識融入到的故事中，將故事以動畫的形式展示，能夠有效的激發(fā)學生的學習興趣。
2.2 優(yōu)化課堂教學環(huán)節(jié)，提高初中化學課堂教學效率
在初中化學教學中，教師優(yōu)化課堂教學環(huán)節(jié)非常重要。教學環(huán)節(jié)的優(yōu)化能夠確保初中化學課堂教學效率的提高。具體教師應該優(yōu)化課堂導入環(huán)節(jié)、課堂提問環(huán)節(jié)、課堂總結(jié)環(huán)節(jié)等。例如，在課堂導入環(huán)節(jié)，教師應確保課堂導入的內(nèi)容簡單易懂，學生能快速的接受和理解，以便于學生及時的進入到學習狀態(tài)，實現(xiàn)教學效率的提高。在課堂提問環(huán)節(jié)，教師在提出問題后，應該給予學生一定的思考和討論的時間，以便于學生將問題吃透[4]。在課堂總結(jié)環(huán)節(jié)，教師應將本堂課的重點知識和難點知識進行知識，使學生能夠了解本堂課的重點和難點，更方便于學生的課后復習。
2.3 教師應注重與學生的溝通，提高與學生的配合度
在初中化學教學中，如果教師與學生的配合度不高，勢必會影響到學生的學習效果。因此，教師應注重與學生的有效溝通，及時的了解學生的學習需求，進而調(diào)整教學策略，確保學生與教師的積極配合，有助于提高初中化學教學的進度。例如，很多學生認為在化學的學習中，教師的語速過快，學生跟不上節(jié)奏，教師通過了解教學中的問題，在教學中放慢語速，學生能夠聽懂、吃透教師講授的化學知識，提高了與教師的配合度，學生的課堂學習效率也會顯著的提高[5]。
2.4 優(yōu)化評價體系，對學生進行科學的評價
科學的評價能夠增強學生化學學習的信心，提高學生的學習效果。因此，在初中化學教學中，教師應進一步優(yōu)化評價體系，對學生進行科學的評價。教師應本著鼓勵的評價原則，結(jié)合學生的課堂表現(xiàn)，對其進行評價。此外，教師除了通過組織考試的方式了解學生的化學學習水平之外，還應該采取隨堂測試、提問等方式了解學生的學習狀態(tài)，以便于及時的調(diào)整教學策略，確保初中化學教學的有效性。
結(jié)束語
本文主要針對于初中化學教學現(xiàn)狀及優(yōu)化措施進行了相應的分析和探討，通過本文的研究，我們了解到，在初中化學教學中，存在著較多的問題，對學生的長遠學習非常不利。因此，教師應積極的采取應對措施，從初中化學實際教學工作出發(fā)，結(jié)合學生的興趣愛好、發(fā)展需求對教學工作進行不斷的優(yōu)化，以實現(xiàn)最佳的教學效果，促進學生化學學習上更大的進步。
【參考文獻】
[1]張貴紅.對初中化學教學中存在的問題及對策分析[J].中國校外教育. 2014，01（29）：114-115.
[2]梅孝榮.初中化學高效教學探究[J]. 新課程（上）. 2014，03（06）：124-125.
初中化學針對不同課題的教學，主要目的在于借助研究性學習的方法，培養(yǎng)學生勇于實踐、敢于創(chuàng)新的精神，以及發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。在初中化學課堂教學中選擇不同的課題時，教師要充分發(fā)揮引導性的作用，要堅持以學生的學習狀況和現(xiàn)實生活為載體，可以針對不同課題設置不同的學習小組，讓學生針對某一課題開展互動、合作、探究式的學習，這對保證學生在初中化學課堂上的主體地位，更好的貫徹素質(zhì)教育的教學理念，促進學生的綜合素質(zhì)的提高都是非常有利的。對此，初中化學教師要敢于對現(xiàn)行的化學課堂教學模式進行創(chuàng)新和發(fā)展，堅持正確的課題選擇原則，積極尋求針對不同課題的教學方法，提高初中化學教學的有效性。
一、初中化學課題教學中的一般原則
選擇課題是開展研究性學習、提高化學課堂教學有效性的基礎和前提，而不同的課題又往往需要采取不同的教學策略和學習方法，課題選擇的合理性往往在很大程度上決定了學生在初中化學課堂上的探究過程，甚至會對課堂教學的有效性產(chǎn)生重大影響，所以我們必須堅持正確的課題選擇原則。
（一）科學性
課題的選擇不僅要滿足初中化學教材中對知識和能力的要求，還要緊密聯(lián)系學生生活的實際，要堅持以培養(yǎng)學生的化學思維能力和綜合素質(zhì)為核心，注重多種學科知識之間的滲透與融合，使學生能夠針對不同的課題對化學知識進行更系統(tǒng)、更全面的研究和應用?；瘜W教師只有選擇更多具備科學性的學習課題，才能讓學生從更多不同角度和更多層面去思考現(xiàn)實世界中的化學問題和化學現(xiàn)象。
（二）可行性
學習課題在初中化學課堂中的實施，由于經(jīng)常會受到主、客觀等多方面因素的影響，因此教師在選擇課題時，需要充分考慮到課題的可行性，緊密結(jié)合初中生的知識結(jié)構、認知能力以及課堂內(nèi)外教學資源的配備等情況，根據(jù)課堂教學的實際尋找課題教學的切入點，盡量立足初中化學學科內(nèi)以及相關的知識，這樣有助于學生在空間和時間上更好地開展探究式學習，增強課題學習的針對性。
（三）問題性
化學課題教學強調(diào)以問題為中心，以探究為基調(diào)進行選擇。對此，問題的設置要面向全體學生，或者針對不同的學習小組設置不同的課題，要確保每個學生的積極參與，并設置明確的研究目標。同時，問題的選擇和設置要盡量具備開放性和吸引力，能夠為學生的個性才能及思考提供足夠的空間，激發(fā)學生參與化學學習的內(nèi)在動力和潛能。
（四）提高教師的綜合素質(zhì)
新課標明確提出了學校要不斷加強教師隊伍的綜合素質(zhì)建設，要求教師不僅要積極轉(zhuǎn)變教學觀念，具備更加豐富的專業(yè)知識，還需要具備更高的信息素質(zhì)和責任感，提高教學過程中的設計能力、組織能力、溝通能力和控制能力，這是教師提高初中化學課題教學成效的重要保障。
二、初中化學課堂教學的有效實施策略
課題教學法在初中化學課堂上的有效實施，并保證化學教學的質(zhì)量和效果，就必須堅持正確的教學方法和實施步驟。通常情況下，會針對不同課題將教學過程分為課題選擇、相關知識講解、問題分析、方案探究、總結(jié)與評價等五個步驟。
（一）課題選擇
教師在進行教學課題的選擇時，一定要貼合初中生的現(xiàn)實生活，根據(jù)初中化學課程的重點內(nèi)容、難點或者社會熱點問題進行精心選擇，特殊情況下可以選擇跨學科、綜合性或者學科前沿課題，并與學生進行交流和溝通后最終確定課題。
（二）相關知識講解
選擇課題后，教師要根據(jù)課題對相關背景知識進行講解。例如，教師在課題設計為“空氣污染”時，不僅要涉及到教材中空氣污染的種類、來源、防治等內(nèi)容，還應當擴充空氣污染的危害、化學分析方法、化學檢測儀器等教學內(nèi)容。教師要通過對相關知識的講解，讓學生及時掌握相關理論知識，為學生接下來的問題探究奠定良好的基礎。
（三）問題分析與討論
問題分析屬于課題研究的具體實施階段，接下來，教師應當為學生提供互聯(lián)網(wǎng)、圖書館等信息檢索工具，為學生的互動、交流提供良好的平臺。教師可以將學生分為若干小組，在教師的有效引導下，對學生搜集到的信息進行篩選，指導學生就課題涉及到的問題進行更充分討論。
（四）方案探討
每個小組根據(jù)在問題分析與討論環(huán)節(jié)所形成的研究成果和學習體會，設計出解決問題的最佳方案，并以文字的形式表達出來。接下來，教師應當針對每個小組的設計方案進行探討和研究，讓學生在大膽假設、認真合作以及積極參與中培養(yǎng)學生的綜合素質(zhì)，積極尋找化學課題的最佳答案。例如，針對“空氣污染”這一課題，教師應當引導學生積極尋求空氣污染的治理措施，制定科學的空氣污染治理方案，這不僅有助于學生掌握更多的化學知識，還能夠促進學生環(huán)保意識的培養(yǎng)。
（五）總結(jié)與評價
針對學生在課題研究中的個體表現(xiàn)和探究結(jié)果，教師應當積極開展總結(jié)與評價，對學生在課題學習中存在的問題進行有效分析，并制定有效的解決措施。同時，教師應當對每個小組解決方案的可行性進行評價，讓學生掌握更多的化學專業(yè)知識，提高學生解決實際問題的能力，并最終就每個學生以及小組的成績給予最合理的評定。
綜上所述，在新課程標準背景下的初中化學教學，要想針對不同課題提高課堂教學的效率，教師對學習課題的選擇是至關重要的。初中化學教師只有積極轉(zhuǎn)變教學觀念，準確把握初中化學學科的特性，準確尋找課題式教學的切入點，豐富課題式教學的方式與方法，才能使初中化學課堂變得更加精彩，有效激發(fā)學生的學習興趣和求知欲，促進學生綜合素質(zhì)的不斷提高。
參考文獻：
中圖分類號：G633.8
21世紀是知識經(jīng)濟時代，在這個時代，科學技術突飛猛進發(fā)展，國際化競爭的日益激烈，使得國家對人才綜合素質(zhì)的要求越來越高。傳統(tǒng)應試教育模式顯然已經(jīng)和時代的發(fā)展格格不入，取而代之的是新型的素質(zhì)教育模式和教育理念。在素質(zhì)教育的背景之下，人才的創(chuàng)新能力和探索能力被提升教學的日程?；瘜W作為一門自然科學，在促進學生創(chuàng)新能力和探索能力的提升過程中具有舉足輕重的地位，因此，在初中化學的教學中，為了更好地提升學生的實踐能力、創(chuàng)新能力和探索能力，教師應當重視學生的化學科學素養(yǎng)的培養(yǎng)，為學生今后的學習和生活奠定基礎，為國家和民族的興旺提供強大的動力支持。
一、在初中化學教學中培養(yǎng)學生科學素養(yǎng)的意義分析
從前面的分析我們可以看出，在時展變化的社會背景下，國家對人才的需求愈發(fā)多樣化。因此，在初中化學的教學中，強化學生的科學素養(yǎng)的培養(yǎng)具有很多積極的意義?？偨Y(jié)下來，主要有以下幾點：首先，強化學生的科學素養(yǎng)培養(yǎng)，是新課程改革和素質(zhì)教育理念指導之下初中化學教學的必要之路。學生科學素養(yǎng)的提升，和學生綜合素質(zhì)的提升息息相關。而素質(zhì)教育理念之下，國家愈發(fā)重視學生綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，因此，在初中化學教學中強化學生的科學素養(yǎng)培養(yǎng)，是新課程改革和素質(zhì)教育賦予初中化學教師教學的責任和使命；其次，在初中化學教學中強化學生的科學素養(yǎng)培養(yǎng)，對于激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生學習的積極性和主動性具有積極地意義?；瘜W本是一門自然科學，如果教師在課堂教學中，僅僅是給學生灌輸一些干巴巴的知識和條款，勢必會嚴重影響學生學習的積極性和主動性；而在化學教學中強化學生的科學素養(yǎng)培養(yǎng)，學生在化學課堂教學中，將會有更強的自主性，對于學習的自主性，有利于強化學生的探索能力和創(chuàng)新能力的提升，促進學生的身心健康發(fā)展，為學生今后的學習和生活奠定基礎。
二、初中化學教學中學生科學素養(yǎng)教學內(nèi)容
初中階段是學生接觸化學知識的初級階段。其實，化學是一門源于生活而有高于生活的學科，在學生的日常生活中，亦會接觸到很多與化學有關的知識，只是學生尚未能站在系統(tǒng)而科學的高度認識這些化學變化和化學反應。而在初中階段的化學學習中，學生將會站在系統(tǒng)和科學的高度認識化學知識。在初中化學的教學中，教師對學生科學素養(yǎng)的培養(yǎng)具有很多方面?？偨Y(jié)下來，筆者的教學主要是要強調(diào)一下幾點：首先是要培養(yǎng)學生對化學學科的濃厚興趣，加學生對化學知識探索的積極性，在課堂教學中強化學生對化學基A知識的培養(yǎng)，并在此基礎之上，建立學生對化學學科的系統(tǒng)性認識，并通過有效地啟發(fā)，激發(fā)學生對化學知識的探索熱情，通過有趣的化學實驗，培養(yǎng)學生用科學和系統(tǒng)的眼光認識化學知識，從而促進學生分析問題、解決問題能力的提升，促進學生化學科學素養(yǎng)的形成。
三、初中化學教學中如何培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)
在初中化學教學中，培養(yǎng)學生的化學科學素養(yǎng)具有很多積極的意義。那么，面對當前初中化學課堂教學存在的各種問題，教師應當進行怎樣的改革和創(chuàng)新，以強化學生的科學素養(yǎng)的培養(yǎng)呢？筆者認為，有以下幾個策略：
1、激發(fā)學生興趣，建立學生對化學科學的系統(tǒng)性認識
興趣是最好的老師。在初中化學的教學中，教師要想促進學生化學科學素養(yǎng)的形成，首先得通過教學模式和教學手段的創(chuàng)新，激發(fā)學生對化學知識學習的興趣，調(diào)動學生對化學知識學習和研究的積極性，只有學生對化學學科形成濃厚的興趣，方能在日常生活和學習中積極地認識和探索化學知識，從而提高學生對化學知識的了解和探究能力，為學生化學科學素養(yǎng)的形成奠定基礎。
2、通過化學實驗提高學生的科學素養(yǎng)
實驗教學是化學學科教學過程中的重要組成部分。在初中化學實驗教學中，教師可以充分利用化學實驗，激發(fā)學生對化學知識學習和探索的欲望。傳統(tǒng)的初中化學實驗中，教師往往都是通過演示實驗的方式來完成，筆者認為，要想真正提高學生的探索能力，培養(yǎng)學生的化學科學素養(yǎng)，僅僅通過演示實驗是遠遠不夠的，教師必須通過學生的親手實驗和實踐過程，來促進學生對化學知識的了解和把握，從根本上提升學生的化學知識和科學素養(yǎng)。
3、強化學生化學基礎知識的學習
俗話說：萬丈高樓平地起。在初中化學的教學中，教師要想讓學生形成對化學的系統(tǒng)性和科學性認識，基礎知識的培養(yǎng)不可或缺。學生只有對化學基礎知識有更加全面和系統(tǒng)的認識和了解，方能在此基礎之上進行延伸學習，促進學生對化學知識的再了解，從而提高學生的化學綜合素質(zhì)，培養(yǎng)學生的化學科學素養(yǎng)。
4、通過化學生活化教學培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)
化學源于生活又高于生活。在初中化學的教學中，教師應當通過生活化的教學模式，讓學生認識和了解生活中的化學現(xiàn)象和化學反應，培養(yǎng)學生用科學的眼光認識和了解世界，并在認識世界的過程中發(fā)現(xiàn)更多的化學現(xiàn)象，促進學生化學科學素養(yǎng)的形成，全面提升學生的綜合素質(zhì)。
總之，化學是一門很重要的基礎性學科，在初中化學的教學中，教師應當充分認識到當前初中化學教學存在的問題，立足于新課程改革的理念和標準，不斷改革和創(chuàng)新，全面提升初中化學課堂教學的效率。在新課程改革理念的指導下，初中化學教師應當重視學生科學素養(yǎng)的培養(yǎng)，促進學生對化學學科的系統(tǒng)性和科學性認識，全面提升學生的化學綜合素質(zhì)。
參考文獻：
中圖分類號：G633.8文獻標識碼：B文章編號：1672-1578（2015）06-0292-01
教師除了通過化學實驗教授學生基本化學知識以外，還應著重培養(yǎng)學生的解題能力。學習知識是為了將知識運用到現(xiàn)實生活中，更是為了培養(yǎng)自己的生活技能和思維能力。然而，學生思維能力和反應能力存在一定的差別，傳統(tǒng)的初中化學教學，主要以學生做題為主，其教學過程，呆板、枯燥，基本在"學習基本知識-做題-講題"中度過。因此，培養(yǎng)學生的解題能力，首先應了解初中化學的題目類型，然后有針對性地分析題目，總結(jié)規(guī)律，充分發(fā)揮學生的主觀能動性。最后，教師還應針對解題能力的培養(yǎng)，采用合適的教學策略。
1.初中化學題型分類
1.1計算題。計算題是初中化學題的教學重點，可以綜合考查學生的計算能力、分析能力、文字理解與數(shù)字轉(zhuǎn)換能力，在考試中占有很高的比重。而對學生來說，計算題也是初中化學中的難點。由于計算題考查學生的綜合能力，與其他題型相比，一般難度較高，因此，很多學生對計算題產(chǎn)生了畏懼和厭惡感。計算題的類型可以分化學公式計算題、化合價計算題、溶液有關的計算題、質(zhì)量守恒定律等小類。
1.2選擇題。選擇題主要考查學生的基礎知識，如物質(zhì)的性質(zhì)和變化、溶液的特征及計算、物質(zhì)的結(jié)構和組成、酸堿鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化等基礎概念和基本運算?？傮w來說，選擇題的計算難度較低，主要鍛煉學生的分析能力和快速解題能力。
1.3實驗題。初中化學實驗題主要考查實驗過程或有關實驗數(shù)據(jù)的計算。主要依靠平時對物質(zhì)基礎知識的掌握和平時化學實驗的練習。
2.初中化學解題方法
由于初中化學選擇題考查的內(nèi)容較基礎，難一點的選擇題也可以歸入到計算題中去，因此，對于選擇題的解題方法我們就不贅述了。下面我們著重討論初中化學中計算題和實驗題的解題方法和技巧。
2.1計算題解題方法
2.1.1差量法。初中化學在解計算題的過程中，最長用到的解題方法就是差量法。所謂差量法，就是利用化學反應前后量的差異來建立等量關系，列出公式并求得答案。具體的差量包括化學反應前后的質(zhì)量差、體積差等等。差量法的應用條件是必須針對同種物質(zhì)和單位。主要的題目包括：在具體的化學反應中，根據(jù)差量，求反應物或生成物的質(zhì)量；求反應過后天平的平衡問題；求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等。在做這類題目時，需要注意的是要正確探究差異出現(xiàn)的原因，分析按照化學反應式得出的理論差量，還要注意分清"差量"的增減情況，因為在復雜的化學反應中，有時差量的增減情況比較復雜。差量法這種解題方法主要考查學生的分析、提取能力。要求學生在文字材料中，發(fā)現(xiàn)具體的化學反應，并根據(jù)化學反應公式找出量的差異，可以提高邏輯思辨能力。
2.1.2守恒法。守恒法在初中化學中的應用較廣，主要有質(zhì)量守恒、電荷守恒、原子守恒等一些化學反應前后不變的量，其中運用最多的是元素守恒。這類解題方法的關鍵是抓住化學反應過程中不變的量，尤其有關多步驟復雜的化學計算過程時，可以運用守恒法找到其中的等量關系。利用守恒法解題，一方面可以排除無關量的干擾，抓住題目的本質(zhì)。另一方面，可以迅速找到守恒量，加深對化學實驗的理解，鍛煉學生的解題能力。
2.1.3平均值法。平均值法是日常生產(chǎn)、生活過程中經(jīng)常用到的基本思想。在數(shù)學上我們經(jīng)常做有關求平均數(shù)的題目，在初中化學的解題過程中，這種求平均值也可以看作一種解題方法來使用。這一解題方法可以使題目變得簡單、容易。平均值法的應用范圍很廣，尤其是在題目中缺少某一數(shù)據(jù)不能直接求解的混合物題目時，應用平均值法會節(jié)省學生的事間，減少運算量。
2.1.4配平化學式法。為了計算的簡便，常常需要配平化學反應方程式。通常用到的配平方式有：最小公倍法、觀察法、奇偶法、歸一法等。教師應在實踐的基礎上，根據(jù)題目的難度，引導學生運用不同的配平方式。
2.2實驗題解題方法
2.2.1立足實驗，熟練掌握各種實驗過程。很多教師在初中化學教學過程中，忽視化學實驗，為了應對考試，只能采取考前突擊的方式，背誦實驗過程，死記硬背記憶結(jié)果和推論。這樣的話學生對于化學實驗沒有直觀具體的感受，在做題過程中，出錯率較高，經(jīng)常犯一些常識性錯誤。
2.2.2加強實驗中基本技能的練習。為了熟悉實驗的基本過程，熟悉實驗內(nèi)容，在平時在實驗時，應該熟悉主要的實驗器材和基本的實驗技能。首先，應分清實驗器材的名稱、用途、性能和操作要求，其次，明確實驗的原理和原則以及注意事項。
2.2.3初中化學實驗設計的基本思路。隨著新課程改革和素質(zhì)教育的要求，初中化學的開放性、趣味性要求越來越高，所以初中化學題目中有關實驗探究的開放性題目所占的比重逐漸增高。學生在解答這一題目時，應該拓寬思維，從基礎知識入手，運用基本實驗技能，從多角度探究實驗的具體過程。具體過程包括：作出假設，分析實驗數(shù)據(jù)、實驗結(jié)果，最后驗證實驗的正確性。
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探究能力就是學生們自主學習的一個能力，在這個過程中，教師們也不能完全放任學生們?nèi)プ杂砂l(fā)揮，而應該進行合理地引導，為學生們創(chuàng)設相關問題的情景，然后提出問題，讓學生們自主來解答。所以，對于探究式教學而言，雖然主體是學生，但是教師們的引導作用也是不能夠忽視的。
初中化學作為化學的啟蒙教學，是學生們初次接觸化學的時候，在好奇心的驅(qū)使下，他們剛開始可能會覺得化學是一門有趣的學科。那么，在此基礎上，教師們?nèi)绾蝸砼囵B(yǎng)學生們的興趣，增強他們的探究能力，這是一個值得深思的問題，也是必須關注與重視的問題。因為，這個問題直接關系到初中化學教學效果的質(zhì)量的好壞。
以下是個人總結(jié)的幾點培養(yǎng)初中生化學探究能力的建議，以供大家參考。
一、從培養(yǎng)學生化學興趣著手
俗話說，興趣是最好的老師。初中化學教育的任務之一就是讓學生們能夠感受到學習化學的快樂，在化學學習中來陶冶自己的情操，以促進自身的全面發(fā)展。所以，在初中化學課堂中，首先要做到的就是培養(yǎng)學生學習化學的興趣，最大響度地激發(fā)學生們的求知欲。只有培養(yǎng)了學生們的學習興趣，才能讓他們不斷去自我探索其中的奧秘。
初中化學教師們可以充分利用實驗課的有限資源。對于充滿好奇心的初中階段的學生來說，抓住他們的好奇心就是老師們教學的重要手段。一般學生對于新事物比較敏感，在剛接觸化學課之前，可能沒有多少機會來上一節(jié)試驗課，所以初中的化學教師們應該充分利用好這一點，向他們展示化學的奧妙。比如，在試驗課中，充分利用現(xiàn)有的資源，在含有酚酞溶液的水中，假如適量的鈉，讓學生們仔細觀察其中的化學反應，我想這樣可以很好地來激發(fā)他們的興趣，促使他們投入到化學的學習中來。
初中教師們還可以引導學生們總結(jié)化學反應的各種現(xiàn)象與知識，讓他們不斷擴展知識面。研究表明，一個人的知識范圍越廣闊，它的好奇心也會隨之越大。所以，初中化學教師們在具體的化學教學中，可以針對某種化學知識，進行適當?shù)难由?，讓學們能夠了解它們之間的一系列關系，然后再總結(jié)出來，這樣能夠很好地發(fā)散學生的化學思維。比如，在HNO3和Cu進行化學反應之后，會產(chǎn)生NO和NO2，在這種情況下，老師可以進一步來引導學生思考，這些還原產(chǎn)物和硝酸濃度之間的關系，探討它們之間又有怎樣的化學反應，最后再作出總結(jié)。在對化學各種反應進行總結(jié)的過程中，學生們就會提高自身的化學思維能力。
二、巧設化學情境，激發(fā)學生化學求知欲
初中化學教師們在具體化學教學過程中，要想最大限度上的來激發(fā)學生們的求知欲，單靠唯一的教學方式是不夠的，老師們必須要學會創(chuàng)造各種與眾不同的情境來激發(fā)學生的求知欲，逐步使他們投入到具體的教學中來。所以，在這個過程中，老師們營造出一種濃厚的化學教學氛圍是很有必要的。
老師們可以利用提問的方式，來激發(fā)學生們的對化學知識的探索欲望。老師們提問的過程，也是學生們發(fā)散思維，接受化學知識的過程。當然這就要求化學老師們在提問之前，一定要做好認真研讀教材的工作，營造一種問題提出的最佳情境，這樣才能帶來更好的效果。誠然，教師們在提問時，一定要把握好問題的難度。太簡單了，不能起到發(fā)散思維的作用，太難了，學生們都思考不出來，也沒有什么作用。比如，化學老師們可以針對現(xiàn)在比較熱門的全球氣溫升高的話題，讓學生們來探討溫室效應，或者其中所存在的化學現(xiàn)象，讓學生們能夠積極地開動腦筋。
在學生們對問題作出解答之后，老師們應該對那些言之有理的學生，進行適當?shù)募为?，這樣不僅能夠提高學生們學習化學知識的情緒，才能激勵更多的學生積極發(fā)言，從而充分調(diào)動起學生們學習化學知識的氣氛，以提高化學教學課堂的有效性。
三、培養(yǎng)學生自主思考問題的習慣
在培養(yǎng)學生們探究化學知識的能力時，還應該培養(yǎng)他們獨立思考問題的能力，探究能力也是要建立在一定的思考能力上。往往是思考了，才會帶動天探究。所以，初中化學老師們在培養(yǎng)學生的探究能力時，切勿揠苗助長，恨不得他們都能夠自己去解決所有的問題，必須要讓他們學會思考問題。
在傳統(tǒng)的教學過程中，往往都是老師在上面滔滔不絕地講，而學生在下面瞪著眼睛聽，只是一種灌輸性的教學理念，這樣是很不利于培養(yǎng)學生們的自主探究能力的。在探究式的教學過程中，老師們充其量只能是，作為學習主體的學生們的引導者，切勿代替學生們?nèi)W習知識。所以，教學是一種相互的作用形式，必須把教與學相結(jié)合起來，而且還應該突出學的主體地位
培養(yǎng)學生的自主思考能力，并不是意味著老師們就不必參與其中，恰恰相反，在學生思考的過程中，老師們的引導作用是非常重要的。在老師讓學生們自主思考的同時，一定不能放任自由，要合理的控制，引導學生往既定的方向思考，達到探索知識的目的。比如，老師們在教學生們乙醇制作的試驗時，可以引導學生思考瓶內(nèi)所殘留的黑色物是什么，為什么會有這種殘留物，這些問題都可以引導學生們自主去思考。在學生們的思考回答中，也可以不斷進行延伸，比如，這種黑色物質(zhì)會不會影響乙醇的純度等等。老師們應該讓學生們認識到，做實驗并不是一個娛樂的過程，而是一個思考的過程。這樣才能更好培養(yǎng)學生的探究能力。
四、培養(yǎng)學生探究化學問題的好習慣
對學生們的化學探索能力的培養(yǎng)，還應該培養(yǎng)他們的探究習慣，這也是其中很重要的一個因素，只有讓學生們形成良好的探究習慣，才能讓他們提升自己的探究能力。
在這個過程中，初中化學老師們可以適時指導學生們，在課堂外的時間去收集或者查閱相關問題的質(zhì)料，然后自己去試著解決一些課文中沒有，卻又與之相關的問題。這樣，在學生們查閱資料，收集資料，整理資料的過程中，就能夠很好地鍛煉他們的自我探索能力。
對于課本中的某一章節(jié)，或者某一小結(jié)的知識點，可以讓學生們自主與總結(jié)其中的各種知識點，然后總結(jié)每一章節(jié)或者每一小結(jié)的化學規(guī)律，并探討它們之間的各種聯(lián)系。在平時的每節(jié)課中，老師們都要學會去培養(yǎng)學生們的探索習慣，進而鍛煉他們的探索能力。
參考文獻：
[1]李仁榮.創(chuàng)新教育在初中化學實驗教學中的體現(xiàn)[J].科海故事博覽?科教創(chuàng)新，2010（2）.
[2]李飛龍.淺談初中化學實驗教學[J].金色年華（下），2011（2）.
